1 . 硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO₂Cl₂)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)；

已知；
①已知SO₂(g)+Cl₂(g)=SO₂Cl₂该反应放热。
②常温下硫酰氯为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.l℃，在潮湿空气中“发烟”生成两种强酸。
③l00℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氧气。
回答下列问题：
(1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因_____(用化学方程式表示)。
(2)装置B中盛放的试剂_____；仪器A的名称为_____。
(3)装置E的可起到冷凝回流的作用，E中冷凝水的入口是_____(填“a”或“b”)；整套装置存在的缺陷是_____。
(4)当装置A中生成氯气1.12L(已折算成标准状况)时，硫酰氯的产率为44%，则最终得到纯净的硫酰氯_____g。
(5)硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸_____(写出实验方案及相关实验现象)。可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊试液)。

2 . I.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)NaClO具有较强的_______(填“氧化”或“还原”)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。
(2)黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化。
①与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，该反应的离子方程式为_______。
②可将废水中的氧化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题：

(3)实验室常用A装置制备氯气，写出该反应的离子方程式_______。
(4)C装置的作用是_______。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。
②另一个副反应会导致漂白粉中含量偏高，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为_______。

3 . 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。回答以下问题：

(1)W、X、Y、Z四种元素依次为___________、___________、___________、___________，其中___________元素原子半径最大，___________元素的氢化物最稳定(用元素符号表示)。
(2)X的氢化物在水中是一种弱酸，但却可以刻蚀玻璃，其中发生主要反应的化学方程式为___________
(3)由Z、W和氢三种元素形成的离子化合物的电子式为___________，实验室常以它为原料制取W的最简单氢化物，请写出该反应的化学方程式___________。

4 . 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A．漂白粉可用于游泳池等场所的消毒

B．2021年我国科学家以为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的途径

C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化

D．天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料