1 . 下图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。回答下列问题：

（1）MgCl₂·6NH₃所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H^-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)₂的电子式：____________________。
（2）A₂B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。
（3）在一定条件下，由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)₂，使燃烧产生的SO₂转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

2 . 工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
   
(1)写出N₂的一种用途_____________________。
(2)工业合成NH₃的化学方程式为______________________。
(3)写出工业制硝酸第③步反应化学方程式_____________________。
(4)硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO₂，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂，用Cu与稀HNO₃反应制取NO。
（ⅰ）请写出实验室中用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂的化学方程式：____________。该反应中发生氧化反应的物质是_______，1 mol氧化剂_________（填“得到”或“失去”）_______ mol电子。
（ⅱ）64.0 g Cu与适量的浓HNO₃反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4 L的气体（NO₂和NO的混合气体），反应中消耗HNO₃的物质的量是(                                                                    )
（ⅲ）实际上硝酸不仅可被还原为NO₂或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N₂O、N₂、NH₄NO₃等。请将3种物质：FeSO₄、Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
HNO₃＋   ______      ______   ＋   ______ ＋ N₂O↑ ＋ H₂O
并配平其对应的离子方程式：__Fe^2＋＋__NO₃^－＋__H^＋ ＝__Fe^3＋＋__N₂O↑＋__H₂O

3 . 二氯化二硫()在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成，某化学研究学习小组查阅了相关资料，得到信息：
①将干燥的氯气在110∼140°C与硫反应，即可得粗品。
②相关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	/
	-77	137	遇水生成HCl、、S；300℃以上完全分解；

设计实验装置图如图所示：

(1)图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：_____。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2)D中的试剂是_____。
(3)仪器B的名称是_____。
(4)B中反应的离子方程式：_____，E中反应的化学方程式：_____。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____。
(6)粗品中可能混有的杂质是、S，为了提高的纯度，关键的操作是控制好温度和_____。
(7)装置H中盛有NaOH溶液，其作用是_____，发生反应的化学方程式为_____。

4 . 亚稍酰氯(NOCl，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃)是一种红褐色液体或黄色气体，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。某学习小组在实验室中用Cl₂和NO制备NOCl，请回答下列问题：
(1)原料气NO和Cl₂的制备。

①如图中盛有碱石灰的仪器名称是________。实验室制备NO的反应的离子方程式为____________。
②实验室制备Cl₂，可选择图中的装置_______(填标号)；制备并收集干燥的Cl₂的装置连接顺序：_________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)利用制得的NO和Cl₂制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图所示。

①装置I、Ⅱ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是_______，在装置I、Ⅱ选择通入气体时，应该先通入_______，原因是____________。
②装置Ⅳ的作用是___________；若无装置Ⅴ，则装置Ⅳ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________。
③查阅资料知，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，一定条件下该混合酸可自身反应生成亚硝酰氯、氯气和水，该反应的化学方程式为______________。
(3)装置Ⅵ中倒置漏斗的作用为______，装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为__________。

6 . 亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净的Cl2	MnO2	①________	②________
制备纯净的NO	Cu	③________	④________

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是____________________。
③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。
（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。