1 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为、及其他杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如下两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。

根据所学知识，回答下列问题：
(1)写出“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式：___________。
(2)“滤液X”中含有的阳离子为___________。
(3)路线I中，加入溶液的目的是___________。
(4)写出加入氨水“沉淀”时的离子方程式：___________。
(5)写出加入过量铁粉时发生反应的离子方程式：___________、___________。
(6)“酸浸”时加入硫酸(硫酸过量)，若仅按照路线Ⅱ发生反应，则理论上制得的绿矾的质量为___________g。

3 . 回答下列问题。
(1)双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质，已知淀粉遇碘会变蓝，能证明H₂O₂具有还原性的实验是__________(填序号)。

序号	实验	实验现象
i	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生
ii	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________H₂O₂的(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H₂O₂分子的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。
A．O₂B．H₂O　　　　C．Cl₂D．NaCl　　　　E．NaClO　　　　F．NaClO₂
(3)人体血红蛋白分子中含有Fe²⁺，正是这些Fe²⁺使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe²⁺发生_________反应；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有___________性。
(4)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF₃的化学方程式为6CeO₂+18NH₄F=6CeF₃+16NH₃↑+12H₂O+N₂↑，该反应中还原剂是___________，请用双线桥法表示反应中电子转移的数目和方向：___________。
(5)金属Cu可与硝酸反应，3Cu8HNO₃3CuNO₃₂2NO4H₂O；该反应中，硝酸体现了酸性和氧化性，其分子个数比例为___________。

4 . 碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为Cu₃FeS₄)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸浸”中，Fe₃O₄与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(2)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe²⁺的试剂是_______。
(3)“除杂”操作中加H₂O₂的目的是_______。
(4)红褐色滤渣1为_______(写化学式)。
(5)滤液2中溶质主要为(NH₄)₂SO₄，检验的方法是_______。

7 . 亚硝酞氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如下图I、II、III所示：

图中A导管的作用是___________为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

	装置I		装置II
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	①____	浓盐酸	②_____
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	③____

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→_____(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是______。
③装置VII的作用是______________。
④装置VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_________________。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为________。

8 . 某学习小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备并收集纯净、干燥的氯气，并进行氯气性质的探究。

（1）仪器a、b的名称是____。
（2）以上装置A、B、C、D、E从左到右的连接顺序为____________。
（3）如何检查装置A的气密性？____。
（4）装置A中发生反应的离子方程式为____。
（5）装置B的作用是___，有同学觉得此装置不够完善，请你提出改进意见_____。
（6）该小组同学设计如图所示装置探究氯气的氧化性。通入氯气时硬质玻璃管中的现象是__，原因是__（用化学方程式解释）。

（7）二氯化硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化。为了在实验室合成S₂Cl₂，该小组用下图装置将干燥的氯气在110~140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。写出发生反应的化学方程式为______。

9 . 铁和钙是人类生命活动所必需的元素，利用相关知识，完成下列问题。
Ⅰ．(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母，下同)。
A．Fe                            B．FeSO₄ C．Fe₃O₄
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O₂结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是__________。
A．NaNO₂被氧化                            B．药品美蓝是还原剂
C．NaNO₂是还原剂                         D．药品美蓝被还原
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：__________________________________________________。
Ⅱ．人体血液里Ca^2＋的浓度一般采用m g·cm^－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca^2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca^2＋的浓度。
【配制KMnO₄标准溶液】如图是配制50 mL KMnO₄标准溶液的过程示意图。


(4)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(5)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(6)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca^2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗9.00 mL KMnO₄溶液。
(7)已知草酸与KMnO₄反应的离子方程式为：____________________________________。
(8)经过计算，血液样品中Ca^2＋的浓度为________ mg·cm^－3。

10 . 上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa₂Cu₃O_x。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物质的量（mol）分别为（  ）

A．0.25、0.50、0.50	B．0.50、1.00、1.50
C．0.25、1.00、1.50	D．1.00、0.25、0.17