1 . “从二氧化碳到淀粉的人工合成”入选2021年度“中国生命科学十大进展”。实验室实现由CO₂到淀粉的合成路线如图，下列说法不正确的是

A．标况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为2NA

B．反应②属于氧化反应

C．其他条件相同，温度越高，反应②的反应速率越快

D．“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机

2 . I.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)NaClO具有较强的_______(填“氧化”或“还原”)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分，其漂白原理用化学方程式表示为：_______。
(2)黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为SO，该反应的离子方程式为_______。
②ClO₂可将废水中的Mn^2＋氧化为MnO₂而除去，本身被还原为Cl^-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题：

(3)实验室常用A装置制备氯气，写出该反应的化学方程式_______。
(4)C装置的作用是_______。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。
②另一个副反应是2HCl＋Ca(OH)₂=CaCl₂＋2H₂O，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为_______。

3 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(主要成分为MnS，还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制备，工艺流程如图所示，回答下列问题：
   
相关金属离子［c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)已知“溶浸”中发生反应的化学方程式为，当生成0.5molMnSO₄时，该反应中转移的电子数为_____，该反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=_____，“滤渣1”的主要成分为_____(化学式)。
(2)“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，酸性条件下MnO₂氧化Fe²⁺反应的离子方程式为_____。
(3)“除杂1”的目的是去Zn²⁺和Ni²⁺，“除杂2”的目的是将Mg²⁺转化为MgF₂沉淀从而除去Mg²⁺，试推测“调pH”是为了除_____(填元素符号)，溶液的pH范围应调节在_____～6(当某金属离子沉淀完全视作该金属离子已除净)。
(4)写出“沉锰”时发生反应的离子方程式_____。
(5)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为Li₃Ni_xCo_yMn_zO₆，其中Ni、Co、Mn、O的化合价次为＋2、＋3、＋4、-2，当x=y=1时，z=_____，试用氧化物的形式表示镍钴锰三元材料：_____［某些含氧酸盐可以写成氧化物的形式(例如：NaAlO₂以表示为NaO·Al₂O₃］。

4 . 硫酰氯（）、氯化亚砜（ ）常作氯化剂，用于制造药品、染料和表面活性剂。它们部分性质如下：

	物理性质	化学性质
	熔点：-54.1℃ 沸点：69.1℃	①100℃分解生成， ②遇水蒸气产生大量白雾
		在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，产生大量白雾

实验室合成的原理：   。某小组设计实验如图所示（夹持仪器已省略）：

回答下列问题：
(1)D中试剂是 _______ ，活性炭的作用是 _______________________ ；
(2)实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制氯气，写出反应的离子方程式 _______________________ ；
(3)实验室用粉末与75%的浓硫酸反应制备 ，发现产生很少，可能的原因是 ________________________ ；
(4)E中碱石灰的作用是 _______________________ ；
(5)氯化亚砜遇水蒸气发生反应的化学方程式是 ____________________ ；实验室蒸干溶液不能得到无水 ，但是和混合物加热，可得到无水 ，其主要原因是 ________________________ ；
(6)为了测定产品纯度（杂质不参与反应），称取a g产品于锥形瓶中（如图所示），向锥形瓶中加入足量蒸馏水，充分反应后，用c 溶液滴定至终点（滴几滴溶液作指示剂），消耗 溶液为V mL。
①用棕色滴定管盛装溶液，其原因是 ______________ ；
②该产品的纯度为 ______________ ；
③实验中，控制分液漏斗活塞，缓慢滴加水，避免氯化氢挥发。如果操作时滴加水过快，测得结果 _______ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

5 . 亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净的Cl2	MnO2	①________	②________
制备纯净的NO	Cu	③________	④________

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是____________________。
③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。
（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。