1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
已知：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液
②在碱性条件下，次氯酸盐(MClO)可将Fe(OH)₃氧化成高铁酸盐(M₂FeO₄)。
④K₂FeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
(1)K₂FeO₄的制备
该小组用如图所示装置制备K₂FeO₄(夹持装置路)。

①K₂FeO₄中铁元素的化合价为___价。
②以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___。
③A装置作用是产生黄绿色氯气(Cl₂)，写出A中发生反应的离子方程式__。
④C中发生的反应有Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，还有生成K₂FeO₄的反应。写出得到K₂FeO₄的化学方程式为___。
(2)性质探究
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K₂FeO₄
①絮凝实验：甲同学取少量K₂FeO₄加入浑的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。查阅资料此时发生反应的离子方程式为：4FeO+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^-，请结合方程式，说明K₂FeO₄的净水原理：___。
②乙同学取少量K₂FeO₄，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是___。(用文字描述)

2 . 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持仪器已略)。已知：卤素单质的氧化性：Cl₂> Br₂> I₂，如：Cl₂+ 2NaBr = Br₂+ 2NaCl。

(1)装置B中饱和食盐水的作用是_____。
(2)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_____(填字母编号)。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水氯化钙	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(3)设计装置F的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是_____，该现象______(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是_____。
(4)实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO₄+ 16HCl(浓)＝2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O
①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目_____。
②在该反应中，浓盐酸表现出来的性质是_____(填氧化性、还原性、酸性或碱性等)。
③上述反应中，有126. 4 g的KMnO₄参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙的质量为_____g；制得的漂白粉应密封保存，原因是_____。(用化学方程式表示)

3 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。查阅资料显示：
a.在一定条件下能被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
b.浓碱条件下，可被还原为。
c.的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
d.为白色沉淀。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质X	C中实验现象
		通入前	通入后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)A中发生的反应的化学方程式如下：。用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目________。
(2)通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_______。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是_______。
(4)根据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_______。
②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味的气体产生，该气体的化学式为_______。同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③从化学反应进行的快慢的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_______。

4 . 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。
(1)1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为)混合加热，发现了氯气。下图为实验室制取Cl₂的装置，请回答：

盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)下图所示制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置能达到实验目的的是_______。(填序号)

A．净化Cl2	B．收集Cl2	C．尾气处理

(3)已知：常温下用和市售浓盐酸(11.9)反应制取Cl₂难以进行。但若用漂白粉(有效成分)、高锰酸钾等与浓盐酸反应，常温下很容易制取Cl₂。
①已知，如图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______。
   
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是_______(填序号)。
a．干燥的有色布条　　　b．湿润的有色布条　　　c．湿润的淀粉试纸
装置C的Ⅱ处的试剂是_______(填序号)。
a．碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)　　　b．无水氯化钙　　　c．浓硫酸
③装置D中一般不用澄清石灰水吸收多余的氯气。理由是_______。
(4)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，值越大，氧化性越强。
某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
I．向284消毒液中加入2水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．向284消毒液中加入2白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时随时间的变化曲线如图。
   
①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验I、Ⅱ现象不同的原因是_______。
②由实验Ⅲ可得出的结论是_______。

5 . 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。

产品特点
本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。
注意事项
①本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。
②不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。
③置于避光、阴凉处保存。
④需稀释后使用， 勿口服。
(1)84消毒液的主要成分为___________(用化学式表示)。
(2)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：___________。
(3)某同学研究 84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于 ClO^-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性， ORP值越大， 氧化性越强。
I．向 2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．向 2mL84消毒液中加入2mL白醋后， 放入红色纸片， 观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得 84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

①已知白醋显酸性，且酸性强于次氯酸，不具有漂白性。实验I、Ⅱ现象不同的原因是___________。
②实验表明，向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是___________。
③由实验Ⅲ可得出的结论是___________。ORP 值不同的原因可能是___________。
(4)某同学将纯净的 Cl₂通入一定量石灰乳中来制取漂白粉。
①若通入x个 Cl₂全反应，则反应过程中转移电子___________个。
②漂白粉的主要成分是___________。

6 . 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。
(1)1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为)混合加热，发现了氯气。下图为实验室制取的装置，请回答：

盛放浓盐酸的仪器名称是_____。
(2)上图所示制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置能达到实验目的的是_____。(填序号)
(3)已知：常温下用和市售浓盐酸反应制取难以进行。但若用漂白粉、高锰酸钾等与浓盐酸反应，常温下很容易制取。

①已知，如图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_____。
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是_____(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条)。装置C的Ⅱ处的试剂是_____(填序号)
a．碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)       b．无水氯化钙       c．浓硫酸
③装置D中一般不用澄清石灰水吸收多余的氯气。理由是_____。
(4)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有；相同浓度时，的氧化性强于；
ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化一还原性，ORP值越大，氧化性越强。
某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
Ⅰ．向消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．向消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_____。
②由实验Ⅲ可得出的结论是_____。
③针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠的84消毒液，加水稀释至，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_____。

7 . 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图1为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。

产品特点 本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项 (1)本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 (2)不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 (3)置于避光、阴凉处保存。 (4)需稀释后使用，勿口服。

(1)84消毒液的主要成分为 _______(用化学式表示)。
(2)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：_______。
(3)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^﹣、Cl^﹣、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^﹣；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化﹣还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ.将2mL84消毒液中加2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.将2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图2。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是 _______。
②实验表明，向84消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是 _______。
③由实验Ⅲ可得出的结论是 _______。ORP值不同的原因可能是 _______。

8 . 高铁酸钾是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生：

(1)C中得到紫色固体和溶液，写出得到紫色固体的化学方程式为___________(并用双线桥表示电子转移)，C中发生的反应还有___________。(用离子方程式表示)
(2)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计如下方案：
方案一：取少量a，经测定含有
方案二：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。
①由方案一中可知a中含有，但该离子的产生不能判断一定是将氧化所得，还可能由___________产生(文字描述)。
②方案二中要用KOH溶液充分洗涤所得固体的原因是___________。
③根据的制备实验得出：氧化性大于，而方案二实验中和的氧化性强弱关系与之相反，原因是___________。
(3)高铁酸钾水处理原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
①过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________(填离子符号)；过程③属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
②根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________。(填两个)

9 . 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。
   

产品特点 本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项 1.本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 3.置于避光、阴凉处保存。 4.需稀释后使用，勿口服。

(1)84消毒液的主要成分为_______(用化学式表示)。
(2)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：_______。
(3)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^－、Cl^－、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^－；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
   
①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_______。
②实验表明，向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是_______。
③由实验Ⅲ可得出的结论是_______。ORP值不同的原因可能是_______。
(4)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______ mol∙L⁻¹。

10 . 铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水(主要含)；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用NaOH与进行浸泡，在表面形成的同时有生成；铁与砷反应得到的FeAs可被Na还原得到NaFeAs，NaFeAs难溶于水，是一种超导材料。镍(Ni)与Fe单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。在隔绝空气条件下，将NaFeAs加入水中，NaFeAs转化成的同时释放出。下列说法正确的是

A．NaFeAs与水反应所得溶液pH下降	B．消耗1 mol NaFeAs，转移2 mol电子
C．NaFeAs与水反应时体现还原性	D．制备NaFeAs无须隔绝空气和水