1 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将0.2 mol 水解制成胶体，所得胶体粒子数为

B．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于到之间

C．标准状况下，完全燃烧后生成的分子个数约为

D．8.0 g 和CuO的混合物中含有铜原子数为

2 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的溶液中含个

B．反应生成，转移个电子

C．号元素的原子一定含有个质子、个中子

D．组成为的烃一定含有个双键

4 . 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A．NaClO能使蛋白质变性，可用于环境消毒

B．75%的乙醇具有强氧化性，可用于杀药消毒

C．NaHCO3水解显碱性，可用于腹泻患者的治疗

D．O2具有强氧化性，可用于肺炎重症患者的急救

5 . 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中含有碳碳单键数目大于

B．60g二氧化硅晶体中含有Si-O键数为

C．将2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于到之间

D．2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为

6 . 化学与生产、生活、科技、环境保护息息相关。下列说法不正确的是

A．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性

B．印制货币票面文字、号码等处使用含的油墨，利用了的磁性

C．纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的、等重金属离子

D．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位

7 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

B．向NaOH溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=+H2O

C．向废液中通入足量H2S以除去Cu2+：Cu2++S2-=CuS↓

D．Pb加入Fe2(SO4) 3溶液中：Pb+2Fe3++=2Fe2++PbSO4

8 . 如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Z与X的最高化合价之和为10。下列说法错误的是

A．简单离子半径：

B．常温常压下，X的单质为固态

C．气态氢化物的稳定性：

D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液具有脱水性

9 . 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“，、”元素的代言人。回答下列问题：
(1)根据汞的原子结构示意图判断，汞在第___________周期。工业上冶炼金属汞的方法为___________。
(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是___________。
A．硒元素的最低负化合价为价
B．还原性：
C．二氧化硒具有还原性
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为___________。
②已知与的性质相似，则对性质的推测正确的是___________。
A．含有离子键和共价键
B．能与溶液反应
C．加热充分分解时与分解产物的种类完全一样
③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法正确的是___________。
A．热稳定性：
B．As的氧化物的水化物是强碱
C．简单离子半径随原子序数递增而增大
(4)砷酸可用于制造杀虫剂、药物等。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为___________。

10 . 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙等食品添加剂。和在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：
(1)属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其阴、阳离子个数比为___________。
(2)与水反应的化学方程式为___________，生成单质气体，转移的电子数为___________。(用代表阿伏加德罗常数)
(3)与二氧化碳反应的化学方程式为___________，该反应属于___________。
A．置换反应        B．氧化还原反应        C．复分解反应
(4)请综合上述题目，分析为何卫生部禁止在面粉生产中添加过氧化钙等食品添加剂。___________