1 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质

3 . 某实验室保存过氧化钠时方法不当导致过氧化钠试剂结块，表面为白色，将块状物敲开，内部呈现淡黄色。
(1)将该实验室过氧化钠药品用铝箔包裹(铝箔上用针扎出许多小孔)放入水中反应，写出其中产生气体的成分是_____(填化学式)。
(2)甲组同学为测定制得的Na₂O₂样品的纯度，设计装置如图：

分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。
(3)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如表所示：

实验方案	产生的现象
I.取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末	有大量气泡逸出
II.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液	溶液先变红后褪色
III.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液	开始无明显现象，加NaOH溶液先变红后褪色

在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是_____(填实验序号)。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是_____。
(4)丙组根据上述提供的有关信息：称取一定质量的样品(m克)，加入少量MnO₂固体，再用甲组同学设计的装置测定常温常压下生成O₂体积，并换算成标准状况下氧气的体积为VL，计算该药品中过氧化钠的纯度为：_____(不必化简)。

4 . 某化学小组在实验室模拟高炉炼铁，其部分装置如下：
   
回答下列问题：
(1)该实验在通入CO之前要对气体进行__________操作。
(2)判断上述装置中CO与氧化铁发生反应的现象为__________；发生反应的化学方程式为__________。
(3)该装置存在的缺陷是__________。
(4)已知受热不均时。可发生副反应。为测定所得黑色产物(Fe和混合物)中铁的含量，进行如下实验。
①甲、乙两试管中分别盛装样品和稀硫酸中的一种，样品应置于仪器______(填“甲”或“乙”)中，用橡皮管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，则A连接______(填接口的字母)。
②当气体不再产生且恢复至室温时，正确摆放量气管后读数如丙图所示，量气管读数为______mL。根据该读数并将产生的气体体积按标准状况计算(量气管原读数为0)，产物中铁的质量分数为______(保留一位小数)。
   

6 . 某化学小组在实验室制取Na₂O₂。 查阅资料可知，温度在573~673 K之间可生成Na₂O₂，若温度提高到733 K以上Na₂O₂会分解。除Li外其他碱金属不与N₂反应。
(1)甲组同学设计制取Na₂O₂的装置如图。

①使用该装置制取的Na₂O₂中不可能含有的杂质为______。
A. Na₃N B. Na₂CO₃ C. Na₂O D. NaOH
②该小组同学为测定制得的Na₂O₂样品的纯度,设计实验装置如下：

烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____。水槽中量筒中收集到的气体为_____。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。
(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

实验方案	产生的现象
Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末	有大量气泡逸出
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液	溶液先变红后褪色
Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液	开始无明显现象，加NaOH溶液后先变红后褪色

实验方案I中发生反应的化学方程式为_______。 根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______。