1 . 某研究小组利用下图所示装置探究氯气的性质和氯气的刷备。
   
Ⅰ．氯气性质的探究
(1)实验室用与浓盐酸反应制取，发生反应的化学方程式是___________。利用了的___________(填“氧化性”或“还原性”)
(2)①中溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方程式是___________。
(3)②中溶液的作用是___________；发生反应的离子方程式是___________。若用排空气法收集一瓶氯气，可利用方框中的装置代替装置①，请将方框中的收集装置补充完整___________。
   
(4)取一支试管，加入①中橙黃色溶液，再滴入几滴-淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：的氧化性强于，理由是___________。
Ⅱ．氯气制备的探究
某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验：

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将和浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅱ	加热和稀盐酸混合物	无明显现象

资料：表示盐酸的浓度，用符号c表示。数值越大表示浓度越高。
(5)①已知呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计实验Ⅳ进行探究：
   
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是___________；将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________。

2 . 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。

产品特点 本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项 1.本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 3.置于避光、阴凉处保存。 4.需稀释后使用，勿口服。

(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：_______。
(2)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。
I.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
II.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
III.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验I、II现象不同的原因是_______。
②由实验III可得出的结论是_______。ORP值不同的原因可能是_______。
(3)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g／L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______。
(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是将氧化产生的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式：_______。

3 . 某小组研究溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

实验编号	实验操作		实验现象
Ⅰ		ⅰ．溶液 ⅱ．几滴淀粉溶液、溶液	ⅰ．溶液变为浅黄色 ⅱ．溶液变蓝
Ⅱ		ⅰ．溶液 ⅱ．几滴淀粉溶液、溶液	ⅰ．溶液保持无色 ⅱ．溶液不变蓝，溶液的

【资料】：ⅰ．溶液呈碱性。
ⅱ．在并加热的条件下极不稳定。
ⅲ．碘的化合物主要以和的形式存在。
ⅳ．酸性条件下不能氧化，可以氧化。
(1)的电子式为：_______。
(2)实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是_______。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设a：在碱性溶液中不能存在。
设计实验Ⅲ证实了假设a成立，补充实验Ⅲ的操作及现象：向_______溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水。振荡，观察到_______。
②提出假设b：可将氧化为。
进行实验也证实了假设b成立。
(4)检验实验Ⅱ所得溶液中的：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在。
①产生的黄绿色气体是_______。
②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在，理由是_______。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在，改进的实验方案是_______。
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是_______。

4 . 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。
   

产品特点 本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项 1.本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 3.置于避光、阴凉处保存。 4.需稀释后使用，勿口服。

(1)84消毒液的主要成分为_______(用化学式表示)。
(2)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：_______。
(3)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^－、Cl^－、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^－；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
   
①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_______。
②实验表明，向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是_______。
③由实验Ⅲ可得出的结论是_______。ORP值不同的原因可能是_______。
(4)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______ mol∙L⁻¹。

7 . 下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第(1)～(4)小题用元素符号或化学式回答，(5)～(8)小题按题目要求回答。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_______。
(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是_______。
(5)A和D组成化合物的电子式_______。
(6)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程_______。
(7)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式_______

8 . 下列有关性质的比较，不正确的是

A．金属性：Na>K	B．氧化性：
C．还原性：	D．碱性：

9 . 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)元素②形成的单质气体含有___________(填“极性”或“非极性”)共价键。
(3)元素③、⑨与H原子以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为___________。
(4)第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是___________，这两种物质反应的离子方程式为___________。
(5)元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。