1 . 过二硫酸钾()是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．中存在个非极性共价键

B．溶液的离子总数为

C．标准状况下，含有的原子数大于

D．上述反应，每生成，转移个电子

2 . 某实验小组用传感器探究与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法不正确的是

实验过程	实验数据

A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响

B．Ⅱ的烧杯中因发生反应而产生白色沉淀

C．Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明Ⅱ中没有参加反应

D．Ⅲ初期发生反应：，导致溶液下降

3 . 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中(只含一种杂质)的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。

已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：。
②忽略气体在Ⅰ和Ⅳ中的溶解。
下列说法正确的是

A．测定气体总体积必须关闭，打开

B．的作用是除去气体中的，故中应装有无水

C．量筒I用于测量产生的体积，量筒Ⅱ用于测量产生的体积

D．若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量分数为

4 . 侯氏制碱法又称联合制碱法，其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是

A．该工艺利用了不同物质溶解度的差异

B．流程图中可循环使用的物质是

C．饱和食盐水中先通入的气体为，再通入的气体为

D．操作①的方法是蒸发结晶

5 . 分类能让我们的学习更高效，对下列物质的分类正确的是

选项	纯净物	酸	碱	盐	碱性氧化物	电解质
A	火碱
B	冰水混合物
C
D	液氯		纯碱			铜

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列离子方程式正确的是

A．化工生产中漂白粉的制备：

B．过氧化钠溶于水：

C．铁与氯化铁溶液的反应：

D．用小苏打治疗胃酸过多：

8 . 在某钠盐溶液中，除之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：、、、、、。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。试回答下列问题。
(1)原溶液中是否有_______(填“有”或“没有”)，
(2)生成的气体中一定有_______，它具有的性质是_______(填字母序号)。
A、无色无味       B、无色有刺激性气味       C、属于大气污染物       D、难溶于水       E、能被NaOH溶液吸收
(3)溶液中减少的离子是_______，原因是_______，_______(用2个离子方程式表示)。
(4)原溶液中除了减少的3种离子可能还含有的阴离子是_______。

9 . 下列实验设计、现象和结论都正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀	原样品已变质
B	向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色	溶液中含有或
C	向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X不一定是氧化性气体
D	在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	该固体试样中不可能存在

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S^2-并制取石膏(CaSO₄•2H₂O)的过程如图：
   
下列说法错误的是

A．CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物

B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

D．将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2