1 . A、B、C、D几种纯净物至少含一种共同的元素，它们之间有如下转化关系(部分条件和产物省略)。

回答下列问题：
(1)若A为金属单质，C为浅黄色粉末，Y为液态氧化物(常温常压)，则B的化学式为___________。C→D的离子方程式为___________。
(2)若A是酸性氧化物，向空气中大量排放A，会加剧温室效应的形成，强碱X的焰色呈黄色，则B的化学式为___________，X的电离方程式为___________。
(3)若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，该反应中氧化产物、还原产物的质量之比为___________。
(4)若A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕褐色烟，为探究C中阳离子具有还原性，设计如下方案：
取适量的C固体溶于水，将溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验：

实验	操作	现象
甲	加入镁粉	溶液颜色逐渐变为无色
乙	依次滴加KSCN溶液、新制氯水	开始不变色，后变红色
丙	先滴加KSCN溶液，后滴加酸化的双氧水	开始不变色，后变红色

①能证明C中阳离子具有还原性的实验是___________(填代号)。
②丙实验中溶液由无色变红色的原因是___________(用离子方程式表示)。

2 . 被世卫组织列为Al级新型高效安全消毒剂的二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色到橙黄色的气体，易溶于水，沸点为11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁()]还原氯酸钠()制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置制备，向三颈烧瓶中加入溶液、浓通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题：

(1)中S元素的化合价为_______价；仪器a的名称是_______。
(2)三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为(未配平)。
①该反应中被氧化的元素为_______(填元素符号)，还原产物为_______(填化学式)。
②配平该离子方程式：_______。
(3)设计实验证明ClO₂的氧化性比的强：_______。
(4)将少量ClO₂水溶液滴入盛有MnSO₄溶液的试管中，振荡，有黑色沉淀生成，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5，则该反应的离子方程式为_______。

3 . 列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

①可用于氯气的收集   ②若气球干瘪，证明Cl₂可与NaOH反应   ③可证明氯气具有漂白性   ④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A．①②

B．①③

C．②③

D．①④

4 . 将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L。下列有关说法不正确的是

A．该合金中镁、铁的物质的量之比为1：1

B．反应中转移电子0.6mol

C．该盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L

D．将标准状况下8.96LHCl气体溶于500mL水中即可配制成该盐酸

5 . 以高硫铝土矿(主要成分为，少量和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是

已知：赤泥液的主要成分为

A．赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的

B．聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的具有氧化性有关

C．在“聚合”阶段，若增加用量，会使中x变小

D．从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤

6 . 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S^2-，制取石膏(CaSO₄·2H₂O) 的过程如下：

下列说法错误的是

A．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物

B．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

C．过程I后溶液碱性减小

D．将10L上清液中的S2- (S2-浓度为480mg·L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2

7 . 向200mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是

A．a点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

B．b点时溶液中的阳离子有：Cu2+、Fe2+

C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25mol/L

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

8 . 向200mL1.5mol•L^-1FeBr₂溶液中逐渐通入Cl₂，其中n(Fe²⁺)：n(Br^-)随通入Cl₂的物质的量n(Cl₂)变化如图所示。下列说法错误的是

A．①代表Br-，②代表Fe2+

B．还原性强弱：Fe2+＞Br-

C．n(Cl2)=0.35mol时，溶液中c(Fe3+)=c(Br-)

D．n(Cl2)=0.45mol时，总的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

9 . 钢铁制品经常要进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe₃O₄。某化学兴趣小组为了研究烤蓝铁片，进行了以下实验操作：
I.把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；
II.取一定量的粉末，放入28.00mL1mol•L^-1的盐酸中，二者恰好完全反应，生成134.4mL(标准状况下)H₂，再向溶液中滴入KSCN溶液，无现象。
已知：①不考虑空气对反应的影响；②杂质不参与反应。
下列说法错误的是

A．样品中铁元素的含量约为85.96%

B．上述实验总共发生2种基本反应类型的反应

C．由实验可知，反应后所得的溶液中一定无Fe3+

D．若将生成的气体全部通过灼热的氧化铜，最多可得到0.384g铜单质

10 . 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20.甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．A、B形成的一种化合物具有强氧化性

B．B、D形成的离子化合物可能含有非极性键

C．C的单质能与丙反应置换出B的单质

D．丁为黑色固体，且1 mol甲与足量丙反应转移电子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)