1 . 某课外活动小组设计实验验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。下列说法中正确的是

A．装置①中盐酸不能换成硫酸

B．装置②中的试剂是饱和溶液

C．打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃

D．上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应

2 . 下列关于离子检验的说法正确的是

A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，证明溶液中一定含有

B．向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无

C．向某溶液中滴入足量盐酸，观察到产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明溶液中一定有或

D．透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素

E．将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液中没有沉淀产生

3 . 下列关于钠及其化合物的说法中错误的是

A．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

B．与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

C．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水与乙醇中氢的活泼性

D．用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有

4 . 关于常见金属及其化合物，下列说法不正确的是

A．人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)主要受地壳中金属元素含量的影响

B．等质量的钠分别在常温和加热条件下与氧气充分反应，失去的电子一样多

C．常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，放出气体体积相同

D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼

6 . 食盐中所加的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在。根据反应：IO+I^-+H⁺→I₂+H₂O(未配平)，可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

B．实验时可观察到试纸变蓝

C．实验可证明该条件下I-的还原性强于Cl-

D．食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H+

7 . 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备晶体的流程如下：

已知：在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中发生的主要反应有：①；
②___________(用离子方程式表示)
③___________(用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在左右，最佳的加热方式为___________。
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(4)“氧化”过程可在下图所示装置中进行。

①装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。
②装置中发生的反应离子方程式为___________。
③B中使用多孔球泡的作用是___________。
④证明装置溶液中已完全被氧化成的实验方案是___________。

8 . 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	用pH试纸测新制氯水的pH	用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
B	制备Fe(OH)3胶体	向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌
C	证明还原性：I->Fe2+	向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4，振荡
D	除去甲烷中的乙烯	将混合气体缓慢通过酸性高锰酸钾溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是________(填字母)。

A．都不稳定，密封放置沉淀	B．都能产生丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸	D．分散质粒子可通过半透膜

(2)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学：向1mol/L的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和浓液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
①其中操作正确的同学是________，化学反应方程式：_________。
②证明有Fe(OH) ₃胶体生成的实验操作是_________；FeCl₃饱和溶液和Fe(OH)₃胶体根本区别是________。
③在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：
a.将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明________。
b.向其中加入饱和K₂SO₄溶液，产生的现象是________。

10 . 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：
【资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
Ⅱ．KSCN中的硫元素为-2价，通常被氧化为+6价
   
将补铁剂碾碎的目的是增大接触面积，使其充分溶解。
(1)试剂1是_______(填名称)，试剂2是_______(填名称)。
(2)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_______(填离子符号)。
(3)能证明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象是_______。
(4)写出在上述条件下Fe²⁺与NaClO发生反应的离子方程式：_______。
(5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与NaClO发生了化学反应。
a．甲同学猜测的依据是_______。
b．乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是_______。