1 . 某课外活动小组设计实验验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。下列说法中正确的是

A．装置①中盐酸不能换成硫酸

B．装置②中的试剂是饱和溶液

C．打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃

D．上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应

2 . 下列关于钠及其化合物的说法中错误的是

A．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

B．与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

C．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水与乙醇中氢的活泼性

D．用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有

3 . 关于常见金属及其化合物，下列说法不正确的是

A．人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)主要受地壳中金属元素含量的影响

B．等质量的钠分别在常温和加热条件下与氧气充分反应，失去的电子一样多

C．常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，放出气体体积相同

D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼

5 . 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备晶体的流程如下：

已知：在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中发生的主要反应有：①；
②___________(用离子方程式表示)
③___________(用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在左右，最佳的加热方式为___________。
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(4)“氧化”过程可在下图所示装置中进行。

①装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。
②装置中发生的反应离子方程式为___________。
③B中使用多孔球泡的作用是___________。
④证明装置溶液中已完全被氧化成的实验方案是___________。

6 . 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	用pH试纸测新制氯水的pH	用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
B	制备Fe(OH)3胶体	向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌
C	证明还原性：I->Fe2+	向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4，振荡
D	除去甲烷中的乙烯	将混合气体缓慢通过酸性高锰酸钾溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . A、B、C、D几种纯净物至少含一种共同的元素，它们之间有如下转化关系(部分条件和产物省略)。

回答下列问题：
(1)若A为金属单质，C为浅黄色粉末，Y为液态氧化物(常温常压)，则B的化学式为___________。C→D的离子方程式为___________。
(2)若A是酸性氧化物，向空气中大量排放A，会加剧温室效应的形成，强碱X的焰色呈黄色，则B的化学式为___________，X的电离方程式为___________。
(3)若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，该反应中氧化产物、还原产物的质量之比为___________。
(4)若A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕褐色烟，为探究C中阳离子具有还原性，设计如下方案：
取适量的C固体溶于水，将溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验：

实验	操作	现象
甲	加入镁粉	溶液颜色逐渐变为无色
乙	依次滴加KSCN溶液、新制氯水	开始不变色，后变红色
丙	先滴加KSCN溶液，后滴加酸化的双氧水	开始不变色，后变红色

①能证明C中阳离子具有还原性的实验是___________(填代号)。
②丙实验中溶液由无色变红色的原因是___________(用离子方程式表示)。

8 . 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的__________(填序号)。
   
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLK₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_____________________；该检验过程中发生的离子方程式为____________________。

9 . 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是________(填字母)。

A．都不稳定，密封放置沉淀	B．都能产生丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸	D．分散质粒子可通过半透膜

(2)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学：向1mol/L的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和浓液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
①其中操作正确的同学是________，化学反应方程式：_________。
②证明有Fe(OH) ₃胶体生成的实验操作是_________；FeCl₃饱和溶液和Fe(OH)₃胶体根本区别是________。
③在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：
a.将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明________。
b.向其中加入饱和K₂SO₄溶液，产生的现象是________。

10 . 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：
【资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
Ⅱ．KSCN中的硫元素为-2价，通常被氧化为+6价
   
将补铁剂碾碎的目的是增大接触面积，使其充分溶解。
(1)试剂1是_______(填名称)，试剂2是_______(填名称)。
(2)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_______(填离子符号)。
(3)能证明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象是_______。
(4)写出在上述条件下Fe²⁺与NaClO发生反应的离子方程式：_______。
(5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与NaClO发生了化学反应。
a．甲同学猜测的依据是_______。
b．乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是_______。