1 . 某课外活动小组设计实验验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。下列说法中正确的是

A．装置①中盐酸不能换成硫酸

B．装置②中的试剂是饱和溶液

C．打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃

D．上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应

2 . 下列关于离子检验的说法正确的是

A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，证明溶液中一定含有

B．向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无

C．向某溶液中滴入足量盐酸，观察到产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明溶液中一定有或

D．透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素

E．将灼热的木炭与浓硝酸反应产生的气体缓缓通入澄清石灰水中，溶液中没有沉淀产生

3 . 下列关于钠及其化合物的说法中错误的是

A．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

B．与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

C．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水与乙醇中氢的活泼性

D．用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有

4 . 关于常见金属及其化合物，下列说法不正确的是

A．人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)主要受地壳中金属元素含量的影响

B．等质量的钠分别在常温和加热条件下与氧气充分反应，失去的电子一样多

C．常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，放出气体体积相同

D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼

6 . 食盐中所加的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在。根据反应：IO+I^-+H⁺→I₂+H₂O(未配平)，可用KI淀粉试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在IO。下列说法不正确的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

B．实验时可观察到试纸变蓝

C．实验可证明该条件下I-的还原性强于Cl-

D．食醋中含有的乙酸是强酸，它能提供反应所需的H+

7 . 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	用pH试纸测新制氯水的pH	用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
B	制备Fe(OH)3胶体	向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌
C	证明还原性：I->Fe2+	向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4，振荡
D	除去甲烷中的乙烯	将混合气体缓慢通过酸性高锰酸钾溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备晶体的流程如下：

已知：在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中发生的主要反应有：①；
②___________(用离子方程式表示)
③___________(用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在左右，最佳的加热方式为___________。
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(4)“氧化”过程可在下图所示装置中进行。

①装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。
②装置中发生的反应离子方程式为___________。
③B中使用多孔球泡的作用是___________。
④证明装置溶液中已完全被氧化成的实验方案是___________。

9 . A、B、C、D几种纯净物至少含一种共同的元素，它们之间有如下转化关系(部分条件和产物省略)。

回答下列问题：
(1)若A为金属单质，C为浅黄色粉末，Y为液态氧化物(常温常压)，则B的化学式为___________。C→D的离子方程式为___________。
(2)若A是酸性氧化物，向空气中大量排放A，会加剧温室效应的形成，强碱X的焰色呈黄色，则B的化学式为___________，X的电离方程式为___________。
(3)若A是非金属单质，C是光合作用的原料，A和C在高温下生成B，该反应中氧化产物、还原产物的质量之比为___________。
(4)若A为黄绿色气体，X为金属单质，B为X在A中燃烧生成的棕褐色烟，为探究C中阳离子具有还原性，设计如下方案：
取适量的C固体溶于水，将溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验：

实验	操作	现象
甲	加入镁粉	溶液颜色逐渐变为无色
乙	依次滴加KSCN溶液、新制氯水	开始不变色，后变红色
丙	先滴加KSCN溶液，后滴加酸化的双氧水	开始不变色，后变红色

①能证明C中阳离子具有还原性的实验是___________(填代号)。
②丙实验中溶液由无色变红色的原因是___________(用离子方程式表示)。

10 . 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的__________(填序号)。
   
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLK₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_____________________；该检验过程中发生的离子方程式为____________________。