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解题方法
1 . 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。
(1)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是________ (填字母)。
(2)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学:向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学:向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和浓液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
试回答下列问题:
①其中操作正确的同学是________ ,化学反应方程式:_________ 。
②证明有Fe(OH) 3胶体生成的实验操作是_________ ;FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体根本区别是________ 。
③在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:
a.将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这表明________ 。
b.向其中加入饱和K2SO4溶液,产生的现象是________ 。
(1)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是
A.都不稳定,密封放置沉淀 | B.都能产生丁达尔效应 |
C.分散质粒子可通过滤纸 | D.分散质粒子可通过半透膜 |
甲同学:向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学:向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和浓液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
试回答下列问题:
①其中操作正确的同学是
②证明有Fe(OH) 3胶体生成的实验操作是
③在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:
a.将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这表明
b.向其中加入饱和K2SO4溶液,产生的现象是
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2 . 铁是人体必需的微量元素,严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态,设计并进行了如下实验:
【资料】Ⅰ.该补铁剂不溶于水,但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
Ⅱ.KSCN中的硫元素为-2价,通常被氧化为+6价
将补铁剂碾碎的目的是增大接触面积,使其充分溶解。
(1)试剂1是_______ (填名称),试剂2是_______ (填名称)。
(2)加入试剂2后溶液变为浅红色,说明溶液①中含有_______ (填离子符号)。
(3)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是_______ 。
(4)写出在上述条件下Fe2+与NaClO发生反应的离子方程式:_______ 。
(5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因,可能是溶液中的与NaClO发生了化学反应。
a.甲同学猜测的依据是_______ 。
b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测,其实验方案及现象是_______ 。
【资料】Ⅰ.该补铁剂不溶于水,但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
Ⅱ.KSCN中的硫元素为-2价,通常被氧化为+6价
将补铁剂碾碎的目的是增大接触面积,使其充分溶解。
(1)试剂1是
(2)加入试剂2后溶液变为浅红色,说明溶液①中含有
(3)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是
(4)写出在上述条件下Fe2+与NaClO发生反应的离子方程式:
(5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因,可能是溶液中的与NaClO发生了化学反应。
a.甲同学猜测的依据是
b.乙同学通过实验证实了甲同学的猜测,其实验方案及现象是
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3 . 下列实验设计可以达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 证明金属活动性: | 将金属钠投入溶液中 |
B | 检验待测液中含有 | 用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧,观察现象 |
C | 制备胶体 | 将5~6滴饱和溶液滴加到煮沸的蒸馏水中,继续煮沸至液体呈红褐色为止 |
D | 探究钠在空气中燃烧产物为 | 将燃烧后的物质置于水中,滴入无色酚酞溶液,一段时间后,溶液为红色 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-08-20更新
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450次组卷
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4卷引用:江西省赣州教育发展联盟2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
解题方法
4 . Liepatoff规则:胶核总选择性吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。例如,溶于水形成胶体粒子,胶核选择性吸附形成胶粒并带正电荷。下列叙述正确的是
A.氢氧化铁胶体可用于饮用水消毒和净化 |
B.丁达尔现象能证明氢氧化铁胶粒带电荷 |
C.溶胶中吸附的阳离子总数大于阴离子总数 |
D.利用和制胶体,若过量,则胶粒带负电荷 |
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解题方法
5 . “大象牙膏”是一种神奇的化学反应,它会喷出大量的泡沫,就像是普通牙膏一样,人们给它取了一个大象牙膏的名字,大象牙膏()的原理是双氧水+催化剂+发泡剂,混合时催化剂加快双氧水分解速率,分解出大量氧气。某小组同学欲探究的性质,过程如下:
【预测】聚焦中的O作为核心元素,因此预测既具有氧化性,也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的思路是_______ 。
【实验和观察】小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性溶液与溶液反应以验证预测。已知:酸性条件下被还原成,淀粉遇变蓝色。
(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的_______ (填“氧化性”或“还原性”),该实验中,证明酸性溶液与溶液反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外还有_______ 。请配平该反应的离子方程式_______
_______MnO+_______H2O2 +_______H+ =_______Mn2++ _______O2 ↑+_______ H2O 。
(3)实验②是为了验证的_______ (填“氧化性”或“还原性”),在反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,写出该反应的离子方程式_______ 。
【解释和结论】
(4)以上实验可得出的结论是_______ 。
【预测】聚焦中的O作为核心元素,因此预测既具有氧化性,也具有还原性。
(1)预测其具有氧化性的思路是
【实验和观察】小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性溶液与溶液反应以验证预测。已知:酸性条件下被还原成,淀粉遇变蓝色。
(2)实验①利用了酸性高锰酸钾的
_______MnO+_______H2O2 +_______H+ =_______Mn2++ _______O2 ↑+_______ H2O 。
(3)实验②是为了验证的
【解释和结论】
(4)以上实验可得出的结论是
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解题方法
6 . 向胶体中加入电解质能使胶体聚沉,使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”,电解质“聚沉值”越小,则表示其聚沉能力越大,实验证明:聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数,电荷数越大,聚沉能力越大。向胶体中加入下列电解质时,其“聚沉值”最大的是
A. | B. | C.CsCl | D. |
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7 . 硝酸是中学常见的试剂,广泛应用于化学实验。
实验Ⅰ:探究元素性质递变规律。
某小组选择硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液,证明N、C、Si的非金属性依次减弱。
(1)B中试剂是_______ 。
(2)写出A中离子方程式:_______ 。
(3)C中可能的实验现象是_______ ,由此证明碳的非金属性比硅强。
(4)有同学采用替代试剂的方法,利用上述装置证明氯的非金属性比硫强,他选择的试剂是盐酸、亚硫酸钠粉末、品红溶液,他不能达到实验目的,原因是_______ 。
实验Ⅱ:探究铜与硝酸反应速率。
小组乙设计如下方案:
(5)实验测得b<a,可以得出实验结论是_______ 。
(6)设计实验②和④的目的是_______ 。上述实验方案,不能探究_______ (填字母)对铜和硝酸反应速率的影响。
A.温度 B.浓度 C.接触面 D.催化剂
实验Ⅰ:探究元素性质递变规律。
某小组选择硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液,证明N、C、Si的非金属性依次减弱。
(1)B中试剂是
(2)写出A中离子方程式:
(3)C中可能的实验现象是
(4)有同学采用替代试剂的方法,利用上述装置证明氯的非金属性比硫强,他选择的试剂是盐酸、亚硫酸钠粉末、品红溶液,他不能达到实验目的,原因是
实验Ⅱ:探究铜与硝酸反应速率。
小组乙设计如下方案:
实验 | 2g铜 | 10mL硝酸 | 温度/℃ | 铜完全溶解的时间/min |
① | 铜片 | 2mol/L | 20 | a |
② | 铜片 | 4mol/L | 20 | b |
③ | 铜粉 | 4mol/L | 20 | c |
④ | 铜片 | 4mol/L | 40 | d |
(6)设计实验②和④的目的是
A.温度 B.浓度 C.接触面 D.催化剂
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8 . 铁是人类较早使用的金属之一,运用所学知识,回答下列问题。电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)检验溶液中存在Fe3+的试剂是_______ (填化学式)溶液,证明 Fe3+存在的现象是_______ 。
(2)写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______ 。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并获得氯化铁晶体,准备采用下列步骤:
回答下列问题:
①试剂a是_______ ,操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______ 。
②滤液X、Z中都有同一种溶质,它们转化为溶液W的离子方程式为_______ 。
③上述流程中操作III包括_______ 、过滤、洗涤。
(1)检验溶液中存在Fe3+的试剂是
(2)写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并获得氯化铁晶体,准备采用下列步骤:
回答下列问题:
①试剂a是
②滤液X、Z中都有同一种溶质,它们转化为溶液W的离子方程式为
③上述流程中操作III包括
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9 . 锡是活泼金属,四氯化锡(SnCl4)是重要的媒染剂,易与水反应,熔点为-33℃、沸点为114℃。某研究性学习小组设计如图所示装置(部分夹持装置省略,MnO2过量)制备SnCl4。
请回答下列问题:
(1)SnCl4属于___________ (填字母)。
A.酸 B.碱 C.盐
(2)B中试剂是___________ (填名称)。
(3)写出A中反应的离子方程式:___________ 。在该反应中,作还原剂的HCl和表现酸性的HCl的物质的量之比为___________ 。
(4)氯气与锡反应类型是___________ (填基本反应类型)。
(5)该实验装置设计尚存在缺陷。改进的方法是在装置F后应连接一个装有___________ 填名称)的干燥管(或U形管)。
(6)实验完毕后,取少量SnCl4溶于蒸馏水,得到一种液体M,请设计简单实验证明M是否是胶体:___________ 。
请回答下列问题:
(1)SnCl4属于
A.酸 B.碱 C.盐
(2)B中试剂是
(3)写出A中反应的离子方程式:
(4)氯气与锡反应类型是
(5)该实验装置设计尚存在缺陷。改进的方法是在装置F后应连接一个装有
(6)实验完毕后,取少量SnCl4溶于蒸馏水,得到一种液体M,请设计简单实验证明M是否是胶体:
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解题方法
10 . 酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息,回答下列问题:
(1)烧杯中盛放的是_______ 溶液。
(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,该中和反应的实质是(离子方程式表示)_______ ,然后,对反应过程中溶液的溶质进行了如下探究:
(提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后,溶质是什么?
(查阅资料)猜想I:硫酸钠和氢氧化钠;
猜想II:硫酸钠和硫酸;
猜想III:_______ 。
(设计实验)
(反思与评价)小芳认为实验操作b.得出的结论不成立,理由是_________ 。可以改为向溶液中加入少量________ ,溶液变为红色,证明猜想II成立
(1)烧杯中盛放的是
(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,该中和反应的实质是(离子方程式表示)
(提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后,溶质是什么?
(查阅资料)猜想I:硫酸钠和氢氧化钠;
猜想II:硫酸钠和硫酸;
猜想III:
(设计实验)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
a.取少量溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液 | 溶液无明显变化 | 猜想 |
b.另取少量溶液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液 | 猜想Ⅱ成立 |
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