1 . 碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
(1)SiO₂是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶应用橡胶塞的原因是____(用离子方程式表示)。
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

①电弧炉制粗硅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，在还原炉中1100℃高温下制纯硅，该反应的化学方程式为____。
②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如表所示，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和____。

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③在流化床反应器中可能得到产物SiCl₄。SiCl₄遇水会发生水解反应生成两种酸，该反应的化学方程式为____。
(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
I.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞A，滴加盐酸。
II.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞A。

①下列说法不正确的是____(填字母)。
A.此实验过程中没有涉及到氧化还原反应
B.通过步骤I知浓盐酸具有的性质是挥发性和酸性
C.II实验可证明元素非金属性Cl>C>Si
D.试剂X可以是饱和的Na₂CO₃溶液
②D中反应的离子方程式是____。

2 . 某同学用以下装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法不正确的是

A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性

C．Ⅲ图：产生了棕黄色的烟

D．Ⅳ图：验证Cl2无漂白性

4 . 2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是(　　)

A．云、烟、雾均属于气溶胶

B．可用渗析的方法除去胶体中存在的离子

C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液

D．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶

5 . 下列实验不能达到实验目的的是

A	B	C	D

A．证明NaCl是电解质	B．证明酸性KMnO4有氧化性
C．从食盐水中获取氯化钠	D．确认溶液中的K+

6 . 某学习小组用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。
   
(1)是实验室中制取的装置，其中仪器的名称是___________；写出A中发生反应的离子方程式___________；
(2)B中盛装的试剂是溶液，其作用是___________；
(3)写出中发生反应的化学方程式___________、________；
(4)D中盛装的试剂为___________；
(5)能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有________。
A．C装置中的淡黄色固体变为白色
B．D装置中无明显现象
C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃

7 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象，进行了如下实验。
(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品溶解，___________(填写实验操作和现象)，证明Na₂O₂已变质。
(2)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na₂O₂的质量分数，称取a g样品，并设计了如图所示的装置。

①装置A中仪器a的名称是___________，装置B的作用是___________。
②将仪器连接好以后，必须进行的操作是___________。
③写出装置C中发生反应的化学方程式：___________。
④实验结束后，在读取生成气体的体积时，你认为合理的是___________(填序号)。
a．直接读取体积，不需冷却到室温
b．调整量筒使E、F内液面高度相同
c．视线与凹液面的最低处相平
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下气体的体积为V mL，则该样品中过氧化钠的质量分数为___________。

8 . 钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。如图所示实验装置用于验证Na₂O₂的某些性质，如证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是实验室制取CO₂的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_________。
(2)填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液	_________
C	_________	与CO2和水反应
D	NaOH溶液	_________

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_________。
(4)检验E中收集到的气体方法是_________。

9 . Ⅰ.实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO₄+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
(1)用双线桥标出上述反应的化合价改变和电子得失情况_______。
(2)由此反应可以推断氧化性强弱KMnO₄_______Cl₂(填“＞”、“＜”、“=”)。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。
①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性       ④氧化性和酸性
(4)若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有_______g(保留一位小数)。
Ⅱ.回答下列问题：
(5)某同学设计如表实验研究H₂O₂的性质：

序号	实验	实验现象
i	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a.溶液紫色褪去b.有大量气泡产生
ii	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

①从理论上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。
②能证明H₂O₂具有还原性的实验是_______(填序号)。可作为证据的实验现象是_______(填字母序号)。写出该反应的离子方程式________。
Ⅲ.回答下列问题：
(6)配平下述反应____OH^-+____ClO^-+_____Fe³⁺=_____FeO+_____Cl^-+______H₂O。________

10 . 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
   

A．图1鉴别纯碱与小苏打	B．图2证明与水反应放热
C．图3证明能与烧碱溶液反应	D．图4探究钠与反应