1 . 铁元素是人体重要微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，Fe²⁺易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是

A．缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+氧化为Fe2+，促进铁元素的吸收

B．向溶液中通入Cl2，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有Fe2+

C．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为碱性氧化物

D．加入KSCN溶液变血红色，证明原溶液中一定有Fe3+

2 . 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D．为了安全起见，最好将试管口向下微微倾斜，防止试管炸裂

3 . 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L^-1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
下列说法错误的是

A．其中操作正确的是丙同学

B．制备Fe(OH)3胶体涉及到的反应是： FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

C．可用丁达尔实验证明有Fe(OH)3胶体生成

D．向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和的硫酸铵溶液，观察到无变化

4 . 据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶与水构成的分散系和K₂SO₄溶液共同具备的性质是_______(填标号)。
A.都不稳定，密封放置产生沉淀
B.两者均能产生丁达尔效应
C.分散质微粒可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列装置中的_______(填标号)。
A.          B.           C.
(4)现有10 mL明胶与水构成的分散系与5 mL Na₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明Na₂SO₄能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入_______，若产生_______，则证明Na₂SO₄能透过半透膜。
(5)下列关于胶体的说法正确的是_______(填标号)。

A．制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水

B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶

C．氢氧化铁胶体属于电解质

D．已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的(NH4)2SO4与NH4NO3，肥效相同

5 . 某同学用下列装置进行有关Cl₂的实验。下列说法不正确的是

A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味

C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

6 . 下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是

A．先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO

B．向某溶液中先加稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl−

C．加入盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中可能有CO，也可能有HCO

D．对某未知溶液进行焰色试验时，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色，说明原溶液中一定含有钠盐和钾盐

7 . Ⅰ.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
(1)钠的性质非常活泼，在实验室中要把钠保存在_______中，以隔绝空气。
(2)下列关于钠的叙述中，不正确的是_______。

A．钠燃烧时生成氧化钠	B．钠原子的最外电子层上只有一个电子
C．钠具有很强的还原性	D．钠着火后，应立即用干燥的沙土灭火

(3)钠长期置于空气中，最后形成的物质是_______(填化学式)。
Ⅱ.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(4)A是实验室中制取CO₂的装置，写出A中发生反应的离子方程式_______。
(5)下表是实验装置中选择的化学试剂和实验用品。

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液	除去二氧化碳中的氯化氢
C	Na2O2固体	与二氧化碳反应
D	NaOH溶液	吸收二氧化碳气体

①写出C中发生反应的化学方程式_______，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na₂O₂的作用是_______。
②F中得到的是_______。
(6)过氧化钠检验其组成中所含阳离子的方法是_______(填操作名称)。

8 . 钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少，寿命长。这种灯发出的光为 _______色。
(2)如图所示实验装置用于验证Na₂O₂的某些性质，如证明过氧化钠可作供氧剂。

①A是实验室制取CO₂的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_______。
②填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液	_______
C	_______	与CO2和水反应
D	NaOH溶液	_______

③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
④用_______检验F中收集到的气体，现象是_______。

9 . 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，他们设计如图实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

(1)每生成1molCl₂，上述化学反应中转移的电子个数为_______(N_A表示阿伏加德罗常数)。
(2)实验中A部分的装置是_______(填写装置的序号)。

(3)装置B中的现象是_______。
(4)请写出装置D中反应的离子方程式_______。
(5)此实验设计存在的明显缺陷是_______，改进方法是_______。
(6)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：_______。
(7)氯气是活泼的非金属单质，具有很强的_______性(填“氧化”或“还原”)。

10 . “分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO₄·nH₂O)，其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺如下：

(1)分子筛的孔道直径为4A称为4A型分子筛；当Na^＋被Ca^2＋取代时就制得5A型分子筛，当Na^＋被K^＋取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用_______型的分子筛。
(2)铝灰在90 ℃时水解的化学方程式为_______；“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_______。
(3)“酸溶”时，为降低生产成本，应选择的酸为_______，理由是_______
(4)“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为_______
(5)该工艺中滤渣的成分是_______。
(6)“胶体”调节pH后过滤所得“晶体”需洗涤，如何证明该晶体已经洗涤干净？_______