2 . 下列有关氯水的说法错误的是

A．观察氯水颜色呈浅黄绿色，证明氯水中含有的Cl2

B．向氯水中滴入碳酸氢钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有H+

C．盛有氯水的试管中放入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含有HClO

D．氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的无色气体O2，溶液的酸性减弱

3 . 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

下列说法不正确的是

A．产生氯气的反应为：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

B．a处变蓝，b处变红棕色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．c处先变红，后褪色，证明氯气与水生成酸及具有漂白性的物质

D．d、e处颜色都有改变，反应中消耗等量Cl2时转移的电子数不相同

4 . 某同学用下列装置进行实验，有关说法错误的是

A．利用装置①可以较长时间看到白色沉淀

B．装置②可以除去中的HCl气体

C．装置③中生成棕黄色的烟，加少量水溶解，得到棕黄色溶液

D．装置④中若气球明显膨胀，证明与NaOH溶液反应

5 . 下列说法①电泳实验可证明胶体带电荷　②微波手术刀利用的是胶体聚沉的性质　③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液　④不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应⑤根据分子中所含氢原子的数目将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，其中正确的个数为

A．1

B．2

C．3

D．4

6 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn^2＋在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，MnO可被OH^-还原为MnO。
ⅲ、Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：

实验	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是_____。
(2)通入Cl₂前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_____。
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_____，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被_____(填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是_____。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_____。

7 . 某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)₃胶体的制备：
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
②乙直接加热饱和FeCl₃溶液。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
(1)请评价①操作是否正确______。
(2)请评价②是否正确______。
(3)请评价③是否正确________。
(4)写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：__________________。证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是_____________。
(5)Fe(OH)₃胶体稳定存在的主要原因是______(填字母)。

A．胶体粒子直径小于1 nm

B．胶体粒子带正电荷

C．胶体粒子作布朗运动

D．胶体粒子能透过滤纸

(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是____________，这种现象称为胶体的________。

8 . Na₂CO₃可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO₃可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。
(1)称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得到结论：溶解性：Na₂CO₃_________NaHCO₃(填“大于”“小于”或“等于”)。
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度升高；Ⅱ_________(填字母序号)。
a.滴入酚酞后呈无色          b.滴入酚酞后呈红色
(2)“套管实验”的实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是澄清石灰水变_________(填“浑浊”“澄清”)。

(3)写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_________。
(4)该实验可证明NaHCO₃的热稳定性_________(填“强于”“弱于”或“等于”)Na₂CO₃；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换？________(填“能”或“不能”)。
(5)等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃_________NaHCO₃(填“大于”“小于”或“等于”)。能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是_________。
a.将Na₂CO₃和NaHCO₃配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
b.分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl₂溶液
c.分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)₂溶液

9 . 检验溶液中存在的试剂是_______，证明存在的现象是_______。