4 . 工业上由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备高纯碳酸锰。其主要工艺流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．可以通过搅拌的方式提高“酸浸”时粗锰粉的浸取率

B．向酸浸后的滤液中加入，反应的离子方程式为：

C．除铁时加入的物质X可以为，使转化为沉淀而除去

D．取除铁后的滤液，加入几滴KSCN溶液，无明显现象证明已除尽

9 . 化学小组对Na在CO₂气体中燃烧的产物进行了实验探究。
【提出猜想】CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O和Na₂CO₃
【查阅资料】①N₂的化学性质较稳定，通常情况下不与其他物质反应；
②PdCl₂溶液能与CO反应生成黑色的金属钯；
③将酚酞溶液分别滴入BaCl₂、NaCl、NaOH、Na₂CO₃四种溶液中的现象如下：

溶液	BaCl2	NaCl	NaOH	Na2CO3
现象	无变化	无变化	溶液变为红色	溶液变为红色

【实验1】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)：
   
步骤一：向甲装置的玻璃管中通入适量N_2。
步骤二：停止通入N₂，点燃酒精灯，再通入CO₂气体，Na剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；装置丁中有黑色沉淀产生；装置戊中溶液变浑浊。
(1)步骤一中通入N₂的目的是___________；装置乙的作用是___________。
(2)根据步骤二的实验现象推理可知，Na与CO₂反应的产物一定有___________(填化学式)。
(3)写出装置丁中反应的化学方程式：___________。
【实验2】为了进一步探究步骤二中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加入适量水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。
(4)有同学认为，根据实验2中溶液颜色的变化可以证明白色固体为Na₂O，其推理的依据是___________。
(5)另有同学认为实验2中的现象并不能证明白色固体一定是Na₂O，并设计了如下实验方案进行探究，请结合题给信息，完善验证该实验方案：取实验1步骤二中的白色固体于试管中，加适量水溶解，___________，证明该白色固体中必定含有Na₂CO₃，且不含Na₂O。