2 . 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

下列说法不正确的是

A．产生氯气的反应为：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

B．a处变蓝，b处变红棕色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C．c处先变红，后褪色，证明氯气与水生成酸及具有漂白性的物质

D．d、e处颜色都有改变，反应中消耗等量Cl2时转移的电子数不相同

6 . 研究小组为证明NO₂和O₂均具有助燃性，用不同可燃物分别在NO₂、O₂中进行实验，获得如下实验现象。

可燃物	NO2	O2
带火星的木条	5s左右木条熄灭，瓶内石灰水依然澄清	5s后木条继续燃烧且有火焰，瓶内石灰水变浑浊
带火焰的木条	木条持续燃烧，火焰变亮，气体红棕色变浅，瓶内石灰水变浑浊	木条持续燃烧且更剧烈，火焰变大变亮，瓶内石灰水变浑浊
H2	点燃后发出苍白色火焰，瓶口有白雾，迅速将湿润的蓝色石蕊试纸伸向白雾，试纸先变红后褪色，一段时间后内壁有液珠	点燃后发出淡蓝色火焰，一段时间后内壁有液珠

下列说法不正确的是

A．NO2与C之间、NO2与H2之间均能发生氧化还原反应

B．NO2与C反应比O2与C反应需要更高的温度

C．NO2与H2反应时，蓝色石蕊试纸颜色变化证明二者反应生成了HNO3

D．气体表现助燃性的本质是作为氧化剂参与反应

7 . 实验小组研究Na与CO₂的反应，装置、步骤和现象如下：

实验步骤和现象：
i. 通入CO₂至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。
ii. 一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。
iii. 将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
iv. 将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确的是

A．步骤i的目的是排除O2的干扰

B．步骤iii证明白色物质是Na2CO3

C．步骤iv发生反应的化学方程式为C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

D．根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发生反应并被还原

8 . 某小组同学探究 SO₂ 与 Fe³⁺盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe³⁺＋HSO₃^-Fe(HSO₃)²⁺（红棕色）

实验	①	②	③
操作
现象	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5 h 后，溶液变为黄色（比①深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀

结合上述实验，下列说法不正确的是

A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率

B．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响

C．Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性

D．5h后③比①黄色更深不能证明是 NO3－浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率

9 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn^2＋在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，MnO可被OH^-还原为MnO。
ⅲ、Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：

实验	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是_____。
(2)通入Cl₂前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_____。
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_____，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被_____(填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是_____。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_____。

10 . 下列物质性质差异或反应能用元素周期律解释

A．液氨的沸点高于PH3	B．如图装置可证明非金属性：Cl>C>Si
C．钠单质的密度大于钾	D．钙与水反应的剧烈程度强于镁