1 . 下列说法正确的有
①在周期表中，同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素质子数相差可能是1、11或25
②同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低
③碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
④酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
⑤卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深
⑥碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低
⑦碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑧可以利用非金属单质与H₂反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个

2 . 下列实验设计可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	证明金属活动性：	将金属钠投入溶液中
B	检验待测液中含有	用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象
C	制备胶体	将5~6滴饱和溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为止
D	探究钠在空气中燃烧产物为	将燃烧后的物质置于水中，滴入无色酚酞溶液，一段时间后，溶液为红色

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . Liepatoff规则：胶核总选择性吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。例如，溶于水形成胶体粒子，胶核选择性吸附形成胶粒并带正电荷。下列叙述正确的是

A．氢氧化铁胶体可用于饮用水消毒和净化

B．丁达尔现象能证明氢氧化铁胶粒带电荷

C．溶胶中吸附的阳离子总数大于阴离子总数

D．利用和制胶体，若过量，则胶粒带负电荷

4 . 硝酸是中学常见的试剂，广泛应用于化学实验。
实验Ⅰ：探究元素性质递变规律。
某小组选择硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，证明N、C、Si的非金属性依次减弱。

(1)B中试剂是_______。
(2)写出A中离子方程式：_______。
(3)C中可能的实验现象是_______，由此证明碳的非金属性比硅强。
(4)有同学采用替代试剂的方法，利用上述装置证明氯的非金属性比硫强，他选择的试剂是盐酸、亚硫酸钠粉末、品红溶液，他不能达到实验目的，原因是_______。
实验Ⅱ：探究铜与硝酸反应速率。
小组乙设计如下方案：

实验	2g铜	10mL硝酸	温度/℃	铜完全溶解的时间/min
①	铜片	2mol/L	20	a
②	铜片	4mol/L	20	b
③	铜粉	4mol/L	20	c
④	铜片	4mol/L	40	d

(5)实验测得b<a，可以得出实验结论是_______。
(6)设计实验②和④的目的是_______。上述实验方案，不能探究_______(填字母)对铜和硝酸反应速率的影响。
A.温度        B.浓度        C.接触面        D.催化剂

5 . 锡是活泼金属，四氯化锡(SnCl₄)是重要的媒染剂，易与水反应，熔点为-33℃、沸点为114℃。某研究性学习小组设计如图所示装置(部分夹持装置省略，MnO₂过量)制备SnCl₄。

请回答下列问题：
(1)SnCl₄属于___________(填字母)。
A．酸       B．碱       C．盐
(2)B中试剂是___________(填名称)。
(3)写出A中反应的离子方程式：___________。在该反应中，作还原剂的HCl和表现酸性的HCl的物质的量之比为___________。
(4)氯气与锡反应类型是___________(填基本反应类型)。
(5)该实验装置设计尚存在缺陷。改进的方法是在装置F后应连接一个装有___________填名称)的干燥管(或U形管)。
(6)实验完毕后，取少量SnCl₄溶于蒸馏水，得到一种液体M，请设计简单实验证明M是否是胶体：___________。

6 . I.为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物与具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(1)G在元素周期表中的位置是_______。
(2)的电子式为_______；
(3)分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)；
(4)由三种元素组成的化合物含有的化学键类型为_______；
(5)设计一个简单的实验证明G和B的非金属性强弱：_______(用化学方程式表示)。
Ⅱ、人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀：。将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用酸性溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。取血液样品，经过上述处理后得到草酸，再加入酸性溶液滴定使草酸全部转化成逸出，这时共消耗酸性溶液。已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为：(未配平)
(6)请将该离子方程式配平：_______。

(7)经过计算，血液样品中的浓度为_______。

7 . 铁的化合物在生活中有非常重要的作用。
(1)写出上溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板的化学方程式：___________
(2)向沸水中逐滴加入5-6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热制得胶体，可利用___________来区分胶体和饱和溶液。
(3)我国正在推行垃圾分类，为研究旧物的再利用，实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄∙7H₂O)，流程如下；

①试剂X是将铁及其铁表面的氧化物溶解，则实际X最好是___________
A．稀盐酸       B．稀硫酸       C．稀硝酸
②要想证明酸溶后的溶液中存在Fe³⁺，应取少量酸溶后溶液于试管中滴加_______，产生的现象为：________。
③写出还原反应的离子方程式_________。
④也可以用废铁屑制备氯化铁，则在选择合适的酸进行酸溶后应加________(填字母)。
A．氧化剂       B．还原剂

8 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验操作和现象	实验目的
A	盐酸滴入硅酸钠溶液中出现白色沉淀	证明非金属性：
B	向碳酸钙固体中加入盐酸，将生成的气体依次通过饱和碳酸钠溶液、浓硫酸	制取并纯化
C	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液(无色)，观察颜色变化	探究维生素C的还原性
D	向支盛有溶液的试管中分别加入溶液和溶液，观察到加入溶液的分解速率更快	证明对分解的催化效果比的效果好

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 治疗胃病药物M的化学式为，为探究M的具体组成，对M按下列流程进行相关实验，测得有关数据如图所示(气体体积已折算成标准状况)。下列说法不正确的是
   

A．混合气A中

B．“操作Ⅰ”中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗

C．M中和的物质的量之比为1∶2

D．化合物M的化学式为

10 . 硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂•xH₂O]是一种重要的铁盐，为充分利用资源，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：

回答下列问题：
(1)NH₄Fe(SO₄)₂•xH₂O中铁元素的化合价为____价。
(2)步骤②的操作名称为____，主要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用为____。
(3)下列有关固体硫酸铵的说法正确的是____(填标号)。
A.从物质的组成来看，硫酸铵属于氧化物
B.0.1mol硫酸铵中所含的氮元素的总质量为2.8g
C.固体硫酸铵不能导电，但其属于电解质
(4)步骤③中通入O₂的目的是将Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，请写出反应的离子方程式：____，该反应中，每转移0.2mol电子，此时消耗O₂的体积为____L(标准状况下)。