1 . 钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在_______中。
(2)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是______________。
(3)实验室在保存含有Fe²⁺的溶液时，为了防止Fe²⁺变质，经常向其中加入_______(填“铁粉”或“铜粉”)。
(4)Fe(OH)₃不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)₃与盐酸反应的离子方程式：_______________。
(5)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为Al和Al₂O₃均能与酸、碱反应。则Al₂O₃属于__________(填“碱性”或“两性”)氧化物。

2 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	75	74
主要化合价	+2	+3	+5、-3	-2

下列叙述正确的是

A．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

B．简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y

C．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y

D．Z比W更容易与氢气发生反应

3 . 下图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是

A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O

B．溶液b中阳离子只有Fe2+

C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化

D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a

4 . 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A．CuCl2

B．FeCl2

C．HCl

D．AlCl3

5 . 下列实验方法或操作正确的是

A．萃取碘水中的碘	B．过滤	C．获取NaCl	D．制取淡水

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 实验室需要0.1 mol⋅L NaOH溶液450 mL和0.5 mol⋅L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填字母)。仪器C的名称是___________，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是___________。

(2)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol⋅L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度___________0.1 mol⋅L。
(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用___________mL规格的量筒最好。
(4)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：___________。

7 . 下列物质中既能跟稀反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的两性物质是
①②③

A．①②

B．②③

C．①③

D．只有②

8 . 下列有关实验操作或说法正确的是

A．配制125 mL 1.0 mol⋅L的氯化钠溶液需要用到130 mL的容量瓶

B．探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验应分别加入碳酸钠与碳酸氢钠

C．制备氢氧化铁胶体的实验中应将氯化铁溶液加入到温水中，继续煮沸至红褐色即可

D．干燥的氯气使湿润的鲜花变色，干燥的氯气具有漂白性

9 . 下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．酸性强弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．原子半径大小：Na＞O＞S

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

10 . 写成电离方程式。
(1)=___________。
(2)HNO₃=___________。