1 . 某小组为测定氯化铝样品(只含少量氯化铜杂质)的纯度，设计了以下实验方案：
步骤1：称取15.06g样品，用适量蒸馏水溶解；
步骤2：加入足量稀NaOH溶液，充分反应后过滤；
步聚5：洗涤所得沉淀并60℃水浴烘干至恒重，记录干燥的沉淀质量为0.98g；
步骤4：计算样品纯度。
已知：氢氧化铜难溶于稀氢氧化钠溶液且在80℃时会分解。回答下列问题：
(1)步骤1中需使用的仪器如下：
A． B． C． D．
仪器C的作用是___________，仪器D的名称是___________。
(2)写出步骤2中AlCl₃发生反应的离子方程式___________。
(3)①如图洗涤沉淀的操作有何错误___________；
②证明沉淀已洗净的实验操作是___________；
③采用60℃水浴洪干沉淀的目的是___________。

(4)该氯化铝样品的纯度为___________(保留两位有效数字)。
(5)步骤2中若用足量的浓氨水代替氢氧化钠溶液也可以测定样品中氯化铝的含量，理由是___________。

2 . 某小组同学探究FeSO₄溶液与NaClO溶液的反应。
实验Ⅰ：向敞口容器中加入一定体积0.1mol·L^-1FeSO₄溶液，不断搅拌，逐滴加入pH≈13的84消毒液，溶液pH变化曲线如下图所示(从B点开始滴入84消毒液)。

B～C段，开始时产生红褐色沉淀，随后沉淀消失，溶液变为暗红色；
C点之后，逐渐产生大量黄色沉淀，有刺激性气味气体产生，溶液颜色明显变浅。
已知：25℃，饱和NaClO溶液的pH约为11，Fe³⁺完全沉淀时的pH≈13。
(1)Cl₂通入NaOH溶液可得上述84消毒液，该84消毒液中阴离子主要有___________。
(2)A～B段，FeSO₄溶液在搅拌下pH略有下降，用离子方程式解释原因___________。
(3)B～C段，产生红褐色沉淀的离子方程式为___________。查阅资料可知，暗红色物质为聚合硫酸铁，是一种无机高分子化合物，其主要阳离子的结构为如下所示，该阳离子中Fe的配位数为___________。

(4)取少量C点溶液，加入___________(补充试剂和现象)，证明溶液中无Fe²⁺。C点之后产生的黄色沉淀经检验为铁黄(FeOOH)，写出暗红色物质转化为黄色沉淀的离子方程式___________。
实验Ⅱ：向敞口容器中加入一定体积的pH≈13的84消毒液，不断搅拌，逐滴加入0.1mol·L^-1FeSO₄溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。

E→H段，迅速产生大量红褐色沉淀且逐渐增多，H后开始产生有刺激性气味的气体，最终得到暗红色溶液和大量黄色沉淀。
已知：Cl₂、HClO、ClO^-在不同pH条件下的百分含量如下图：

(5)G→H段pH骤降的原因是___________(用离子方程式表示)。
(6)综合以上实验，FeSO₄溶液与NaClO溶液的反应产物与___________有关。

5 . 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。
(1)某研究小组探究氯气和氯水的漂白性，用浓盐酸与MnO₂反应制备氯气，其化学反应方程式为_______。生成的氯气通入如图装置，所需装置的接口连接顺序为_______(填字母序号)。
   
证明氯水具有漂白性是由于Cl₂与H₂O反应生成了具有漂白性的物质的实验现象是_______。
(2)在用浓盐酸与MnO₂混合加热制氯气过程中，发现氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO₂。关于MnO₂剩余的原因，该小组提出如下猜想：
猜想ⅰ：随着反应进行，c(H⁺)降低，Cl^-的还原性减弱，不能还原MnO₂。
猜想ⅱ：随着反应进行，c(H⁺)降低，MnO₂的氧化性减弱，不能氧化Cl^-。
猜想ⅱi：随着反应进行，c(Cl^-)降低，Cl^-的还原性减弱，不能还原MnO₂。
猜想iv：随着反应进行，c(Mn²⁺)升高，MnO₂的氧化性减弱，不能氧化Cl^-。
该小组设计原电池装置验证上述猜想，请补充横线部分的内容。(恒温装置未画出)

实验编号	实验步骤	实验现象	实验结论	实验反思与评价
i	向右侧烧杯中滴入几滴浓盐酸		猜想i成立	该操作不能验证猜想i，理由①_______。
ii	②_______	③_______	猜想ii成立	正极的电极反应方程式④_______。
……
iv	在验证了猜想ii和iii均成立以后，向左侧烧杯中加入⑤_______(填化学式)，向右侧烧杯中加入⑥_______(填化学式)。	电流表几乎无示数	猜想iv成立

8 . M为三种短周期元素组成的化合物，某实验小组按如图流程进行相关实验：

已知：气体A是由两种常见单质组成的混合物，一种为无色气体，另一种为黄绿色气体。
(1)组成M的三种元素____(填元素符号)；M分解的化学方程式____。
(2)气体A中黄绿色成分与硫单质反应，生成结构与H₂O₂相似的产物G，G的电子式____，G遇水反应生成沉淀、气体，写出反应的化学方程式____。
(3)写出E→F的离子方程式____。
(4)设计实验证明B→C过程中，加入的BaCl₂溶液已经过量____。