1 . FeSO₄溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用 Fe^2＋，实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]，它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置 在空气中不易发生各种化学反应而变质)
I．硫酸亚铁铵晶体的制备与检验
（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸馏水的目的是_______。向 FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一 种浅蓝绿色的晶体。
（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。
①如图所示实验的目的是_______，C 装置的作用是_______。

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。
②取少量待测液，_______ (填操作与现象)，证明所制得的晶体中有 Fe^2＋。
③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH₄^＋和SO₄^2－
II．实验探究影响溶液中 Fe^2＋稳定性的因素
（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO₄溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分钟后观察可见：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO₄溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料 1】

沉淀	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	7.6	2.7
完全沉淀pH	9.6	3.7

①请用离子方程式解释 FeSO₄溶液产生淡黄色浑浊的原因_______。
②讨论影响 Fe^2＋稳定性的因素，小组同学提出以下 3 种假设：
假设 1：其它条件相同时，NH₄^＋的存在使(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中 Fe²⁺稳定性较好。
假设 2：其它条件相同时，在一定 pH 范围内，溶液 pH 越小 Fe^2＋稳定性越好。
假设 3：_______。
（4）小组同学用如图装置（G为灵敏电流计），滴入适量的硫酸溶液分 别控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO₄）为不同的 pH，

观察记录电流计读数，对假设 2 进行实验研究，实验结果如表所示。

序号	A：0.2mol·L－1NaCl	B：0.1mol·L－1FeSO4	电流计读数
实验1	pH=1	pH=5	8.4
实验2	pH=1	pH=1	6.5
实验3	pH=6	pH=5	7.8
实验4	pH=6	pH=1	5.5

【资料 2】原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原 电池的电流越大。
【资料 3】常温下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO₄溶液比 pH=5 的 FeSO₄溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论：
①U 形管中左池的电极反应式____________。
②对比实验 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范围内，可得出的结论为____________。
③对比实验____________和____________，还可得出在一定pH 范围内溶液酸碱性变化对 O₂氧化性强弱的影响因素。
④ 对【资料 3】实验事实的解释为____________。

2 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为______。
②除杂装置B中盛装的试剂为________。
③C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为_________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

I.由方案I中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^—氧化，该离子还可能由反应_______产生(用离子方程式表示)。
II.方案II可证明K₂FeO₄氧化Cl^—，用KOH溶液洗涤的目的是排除______的干扰。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂______FeO(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

3 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃—5℃、碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①装浓盐酸的仪器名称___________。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的化学反应有： ，另外还有______ (写离子方程式)：在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明是否K₂FeO₄氧化了而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将氧化，还可能的原因___________。
ii.方案II可证明K₂FeO₄氧化了，用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________(填“>”或“<”)，而方案II实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。

4 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应离子方程式是___________(锰被还原为Mn²⁺)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。___________
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂，为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^—而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe³⁺离子，但Fe³⁺不一定是Cl^—将K₂FeO₄还原产生的，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。
ii．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^—，用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO>MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO>MnO，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：___________。

6 . 过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解.用(NH₄)₂S₂O₈溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na₂S₂O₈晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na₂S₂O₈晶体(装置如图所示)。

已知：反应过程中发生的副反应为2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH6Na₂SO₄+6H₂O+N₂
（1）图中装有NaOH溶液的仪器的名称为___，反应过程中持续通入氮气的目的是__。
（2）(NH₄)₂S₂O₈可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：__。
（3）Na₂S₂O₈溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H₂SO₄、Na₂SO₄和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：__。
（4）Na₂S₂O₈具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na₂S₂O₈氧化性的强弱。将MnSO₄•H₂O(1.69g)与过量Na₂S₂O₈(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如表格所示)。

环境	调节溶液氧化环境时的现象	加热煮沸3min期间产生的现象
中性	加入VmL蒸馏水，无明显现象	30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒
碱性	加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色(MnO2)	10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO)，没有明显冒气泡现象
酸性	加入VmL稀H2SO4无明显现象	煮沸3min后，有气泡冒出

①在___(填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na₂S₂O₈的氧化能力最强。
②若用0.1mol•L^-1的H₂O₂溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，滴定终点时的现象为__；达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液的体积为V₁rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO₄的质量为__g(用含V₁的代数式表示，5H₂O₂~2MnO)。

7 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：i.Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ii.浓碱条件下，MnO可被OH^-还原为MnO。
iii. Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
   

序号	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)A中反应的离子方程式为______，B中试剂是______。
(2)通入Cl₂前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为______。
(3)对比实验I、II通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是______。
(4)根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因______，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为______，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被______(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量。
③取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是______。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因______。

8 . 某小组在验证H₂O₂氧化Fe²⁺时发现异常现象，并对其进行深入探究。
实验I：

装置与操作	现象
	溶液立即变红，继续滴加H2O2溶液，红色变浅并逐渐褪去

(1)实验I中溶液变红是因为Fe³⁺与SCN^-发生了反应，其离子方程式是__。
(2)探究实验I中红色褪去的原因：取反应后溶液，___(填实验操作和现象)，证明溶液中有Fe³⁺，而几乎无SCN^-。
(3)研究发现，酸性溶液中H₂O₂能氧化SCN^-，但反应很慢且无明显现象，而实验I中褪色相对较快，由此推测Fe³⁺能加快H₂O₂与SCN^-的反应。通过实验II和III得到了证实。参照实验II的图例，在虚线框内补全实验III：__。
实验II：

实验III：

(4)查阅资料：Fe³⁺加快H₂O₂与SCN^-反应的主要机理有
i.Fe³⁺+H₂O₂=Fe²⁺+HO₂·+H⁺
ii.Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+·OH+OH^-
iii.OH(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN^-
为探究Fe²⁺对H₂O₂与SCN^-反应速率的影响，设计实验如图：
实验IV：

①t′＜t，对比实验IV和II可得出结论：在本实验条件下，___。
②结合资料和(1)~(4)的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验I中溶液先变红后褪色的原因：____。
③实验I~IV中均有O₂生成，小组同学推测可能是HO₂·与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有___。

9 . 某小组探究酸化条件对0.1mol/LKI溶液氧化反应的影响。

序号	操作及现象
实验1	取放置一段时间后依然无色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即变蓝
实验2	取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝

（1）溶液变蓝，说明溶液中含有____________ 。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I^-氧化反应的速率。
（2）同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1mol/LKI溶液成分与新制0.1mol/LKI溶液可能存在差异，并继续进行探究。
实验3：取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置，测得pH如下：

时间	5分钟	1天	3天	10天
pH	7.2	7.4	7.8	8.7

资料：
ⅰ．pH＜11.7时，I^－能被O₂氧化为I。
ⅱ．一定碱性条件下，I₂容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。
①用化学用语，解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：_________________________________________________________。
②对比实验1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是_____________________________________________________________________________________。
（3）同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。

序号	操作	现象
实验4	重复实验2操作后，继续向溶液中加入   ________________。	溶液立即变蓝

（4）该组同学想进一步探究pH对I₂发生歧化反应的影响，进行了如下实验。
实验5：用20mL 4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下：

实验组	A	B	C	D
pH	11.4	10.6	9.5	8.4
现象	无颜色变化		产生蓝色后瞬间消失	产生蓝色，30s后蓝色消失

从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越_______________（填“快”或“慢”）。
解释pH＝8.4时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：_________________________。

10 . 某校化学实验小组在“探究碘水与FeCl₂溶液能否反应”的系列实验中发现：在足量的稀KI溶液中，加入1~2滴FeCl₃溶液，振荡后溶液呈黄色。
【查阅资料】
碘微溶于水，碘的水溶液颜色随浓度变化呈现黄色或棕色，碘水中含有碘单质；含Fe³⁺的溶液也呈黄色。
【提出问题】
Fe³⁺、I₂的氧化性强弱情况。
【提出猜想】
（1）甲同学认为氧化性I₂＞Fe³⁺，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含______；乙同学认为氧化性Fe³⁺＞I₂，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含_______。
【设计实验并验证】
（2）为验证乙同学的观点正确，丙同学选用下面所提供的试剂设计出以下两种方案进行实验，请完成下列表格。供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

	试剂	实验现象
方案1	____________	______
方案2	______	_________

【实验结论】
氧化性：Fe³⁺＞I₂。
【拓展应用】
（3）①根据上述实验推测，若在FeI₂溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________。
②在100mL FeI₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况下），溶液中若有的Fe²⁺ 被氧化，用离子方程式表示该反应过程：___。