1 . X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料； E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。

根据判断出的元素回答问题：
(1)T在元素周期表中的位置 ________________________；
(2)这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是_____________________(填化学式)；YZ₂ 的熔点 ______EZ₂ 的熔点(填高于或低于)；
(3)E₂T₂ 的电子式 ______________________________；
(4)工业上制备单质X的化学反应方程式 _______________________；
(5)已知1mol晶体Y在足量Z₂中燃烧，恢复至室温，放出989.2 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________；
(6)某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H^＋、OH^－)：H^＋、NH、K^＋、Mg^2＋、Al^3＋，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。
①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为____________________________；NaOH溶液的浓度为_____ mol·L^－1 (用字母c、d表示）；
②原溶液中含有的Mg^2＋、Al^3＋、H^＋，其物质的量之比n（Mg^2＋）：n（Al^3＋）：n（H^＋）为_________。

2 . 下图是无机物 A~J在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中C为红棕色气体；H和I是两种常见的金属单质；过量I与 D溶液反应生成A。
   
请填写下列空白：
(1)H元素在周期表中的位置是________；写出①的离子反应方程式：_________；检验E溶液中阳离子的最佳试剂为________。
(2)这类反应常用于冶炼高熔点的金属。用MnO₂冶炼金属锰的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。                                                                                       
(3)SCR技术处理机动车尾气时，在催化条件下利用氨气与C反应，生成无污染的物质。发生反应的化学方程式为__________。
(4)F与NaClO、NaOH溶液反应，可制得一种“绿色”高效净水剂K₂FeO₄。每生成1molFeO₄^2-时转移____________mol电子。
(5)B为大气污染物，利用炭粉可以将其还原为无污染的物质X₂。
已知：X₂(g)+O₂(g)=2XO(g) △H=+180.6kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol
写出用碳粉还原B的热化学方程式__________。

3 . 各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。请回答下列问题：

（1）G元素在周期表中的位置______________。
（2）写出实验室制备G的离子反应方程式___________________。
（3）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为____________。
（4）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用___________溶液，现象是_____________。
（5）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为____________。

4 . 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A____________，E___________。
（2）写出丁所含元素在周期表中的位置_______________________。
（3）在实验室中，欲检验F溶液中的金属阳离子，先向溶液中滴加几滴_________溶液，再加入几滴氯水，观察到溶液变为__________色，证明原溶液中的金属阳离子为___________。
（4）F转化为G的化学方程式：_______________________________。
（5）写出②中反应的离子方程式：_____________________________。

5 . 由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲为非电解质。
   
根据以上转化关系回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ______B______丁______。
(2)元素A在周期表中的位置是______，写出甲的一种用途______。
(3)写出下列变化的方程式：
A与NaOH溶液反应的化学方程式______
乙与过量CO₂反应的离子方程式______

6 . Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：

(1)若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）则B+D→E的离子方程式为________________，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为___________________。
(2)若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为___________，A+B→C+D的化学方程式为______________________。
Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取来氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO₂气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用 ②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(3)反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为_______________。
A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H₂C₂O₄溶液
(4)吸收塔内的温度不能过高的原因为__________________________。
(5)ClO₂被S^2-还原为ClO₂^-、Cl^-转化率与pH关系如图。

写出pH≤2时ClO₂与S^2-反应的离子方程式：_______________。