1 . 取CaCl₂和CaCO₃的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：
(1)混合物CaCO₃中的质量为___________；
(2)稀盐酸中的溶质质量分数为___________；
(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为___________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
   

2 . 常温下为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。可通过如下反应制备：。现往足量中通入(标准状况下)气体制，请计算：
(1)通入的HCl气体物质的量为___________mol。
(2)充分反应后，转移电子数目为___________个。
(3)若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠()的干燥管，可吸收并生成。通过两步制备共产生质量为___________g。

3 . 将16gNaOH固体溶于100mL水中，再用蒸馏水稀释，配成1L溶液。请计算：
(1)所配IL溶液的物质的量浓度___________。
(2)从上述溶液中取出10mL，逐滴加入0.1mol/L的盐酸，当恰好完全中和时，求加入盐酸的体积___________。

4 . 在潜水艇和消防员的呼吸面具中，常用粉末作为氧气的来源。已知每人每小时消耗的在标准状况下的体积约为。请计算：
(1)每人每小时消耗的物质的量约为_______；
(2)假设所需的氧气全部由来提供，则每位消防员工作1小时所消耗的质量为_______；
(3)取久置呼吸面具中粉末溶于水(杂质为)，加入盐酸完全反应至溶液呈中性，共消耗盐酸，则该呼吸面具中的的质量分数为_______。

5 . 将和的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少；向另一份中加入足量溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到白色沉淀。请计算：
(1)其中一份溶液中加入足量的铁粉发生的反应有两个，写出对应的离子方程式：①___________、②___________。
(2)原溶液中___________；
(3)原溶液中和的物质的量浓度之比为___________。

6 . 称取Na₂CO₃和NaOH固体混合物5.32g，溶于水后加入60mL1.0mol/L的Ba(OH)₂溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入VmL2.0mol/L稀硫酸。请计算：
(1)3.94g沉淀的物质的量_______mol。
(2)混合物中n(Na₂CO₃)：n(NaOH)= _______。
(3)稀硫酸的体积V= _______mL。

7 . 铜溶于的稀硝酸中，铜完全反应，(假设反应后溶液的体积不变)反应方程式为(稀) 。计算下列问题：
(1)产生气体的体积(标准状况下) ______；
(2)生成的硝酸铜的物质的量浓度______。

8 . 计算：
(1)实验室欲配制0.1mol·L^-1CuSO₄溶液500mL，应用托盘天平称取CuSO₄的质量是_______克。
(2)取200mL上述溶液加入铁粉，若恰好完全反应，则需要铁粉的质量为_______。

9 . 将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，稀释至 1 L 后取出 10 mL，其物质的量浓度是_______。