1 . 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。
(3)在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)镓(₃₁Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_______。
a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性：
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。
(5)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______。
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______(填编号)。
③取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为_______(用代数式表示)。

2 . 氧化锌烟灰中主要含有锌、铅、铜、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化锌烟灰可制取高纯锌，工艺流程如图所示。

已知氧化锌烟灰经溶浸后，其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中，其中锌和砷元素分别以Zn(NH₃)₄^2＋、AsCl₅^2－的形式存在。
回答下列问题：
(1)Zn的原子序数为30，其在元素周期表中的位置为____________。
(2)锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为______________。

(3)“氧化除杂”中，AsCl₅^2－转化为As₂O₅胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式__________________________________________。
(4)“滤渣3”除锌外，主要成分为___________________。
(5)“电解”时阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl₂溶液中，无明显现象，该气体是___________(写名称)。电解后的电解液经补充_________(写一种物质的化学式)后可返回至__________________(填流程中的操作名称)循环利用。
(6)ZnCl₂溶液一次水解可获得产物Zn(OH)_xCl_y，取10.64g该水解产物，经二次水解、缎烧后，可得氧化锌8.1g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为_______________。

3 . X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系（其他物质省略）：
   
（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质
①写出Z与Cu反应的离子方程式：_____
②如何设计实验检验Z中阳离子：_____
（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体，Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。
①写出构成X单质的元素在元素周期表中的位置：_____
②写出Z与Cu反应的化学方程式_____

4 . 下表列出了①～⑪11种元素在元素周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一	①
二				②	③	④	⑤
三	⑥	⑦	⑧			⑨	⑩
四							⑪

(1)写出元素③形成单质的电子式___________②的最高价氧化物的结构式为___________；⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。
(2)画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图___________。
(3)写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(4)请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因___________。
(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为___________。
②下列推断正确的是___________(填字母)。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
(6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系___________。

6 . 随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。
   
已知：TX₂是现代光学及光纤制品的基本原料；
ZY 能破坏水的电离平衡；Z₃RY₆在工业上常用作助熔剂。
（1）R在元素周期表中的位置是___。
（2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的结构式为___。
（3）请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱_____。
（4）工业上以Z₃RY₆作助熔剂的目的是____。

7 . 元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：

(1)元素F在周期表中的位置是_____________。
(2)元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。
(3)A、B、C的单质与氢气反应的难易程度由易到难的顺序____________ (用单质的化学式表示)。
(4)应用元素周期律和元素周期表的知识,写出D和E所形成的化合物的化学式______ (写 2种)。
(5)D在B单质中燃烧生成的物质电子式为__________；氢原子与 B原子以1：1结合的物质结构式为___________。
(6)根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应________ (填“能”或“不能")，若能则写出反应的化学方程式_______________。

8 . 元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：
   
（1）元素F在周期表中的位置是 ______。
（2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是 ______（填元素符号）。
（3）A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序_____（用单质的化学式表示）。
（4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式______、__（写2种）。
（5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 _____(填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式 ______。
（6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B₂(g) ⇌2AB₂(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 ______。
A. 单位时间内生成nmolB₂的同时生成2nmolAB            B. 2 ν_正(B₂)=ν_逆(AB₂)
C. 混合气体的颜色不再改变(AB₂为有色气体)               D. 混合气体的密度不变

9 . 有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置              。
B的最高价氧化物化学式为              。
写出C元素气态氢化物的电子式              。
（2）D的单质与水反应的化学方程式为_                                。
（3）五种元素中原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强。
（4）C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O₂处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO₄·2H₂O）。假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120 m³（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出计算过程）。

10 . 已知甲、乙、丙、丁是四种常见物质，其转化关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)若丁为O₂，乙常温下为淡黄色单质固体。写出乙中所含元素在周期表中的位置__，甲的分子式___。
(2)若丙和丁均为金属单质，且丙为我国目前生产量最大，使用最广泛的金属，甲和乙均为盐溶液。比较丙和丁还原性强弱：丙___丁(写>、<、=)，甲跟丙反应生成乙的离子方程式__。
(3)若甲、乙、丙的水溶液均呈碱性且丙可制胃药。写出甲和丙反应生成乙的化学方程式__。