1 . 学习化学知识能增强公民的科学素养，提升安全意识。下列实践活动和其所涉及的化学原理错误的是

选项	实践活动	化学原理
A	家务清洁时洁厕灵和漂白液不能同时使用	两者同时使用会产生有毒气体
B	禁止向下水道投放爆竹	下水道物质发酵产生可燃性气体
C	用面粉做糕点时厨房不能有明火	面粉颗粒在空气中遇明火可能爆炸
D	在易变质的食品中加双氧水	双氧水可以杀菌保鲜

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列说法中正确的是

A．在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

B．“侯氏制碱法”中的碱指的是

C．大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾和石灰水都是胶体

D．区分溶液和溶液可以用溶液

3 . 学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：
(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是______，胶体和溶液的本质区别是_______。
(2)生铁是______(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点_____(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。
(3)ClO₂是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：。产生1molC1O₂时，转移电子的物质的量为______mol；该反应中的还原剂是______(填化学式)。
(4)在标准状况下，由CO₂和CO组成的混合气体的密度是H₂的19倍，则两者体积比V(CO₂)：V(CO)=____。
(5)Ba(OH)₂溶液中滴入浓度相等的NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到a点总的离子方程式是______，从a点到b点反应的离子方程式是______，解释b点之后导电能力上升的原因：______。

4 . “84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒，化学兴趣小组设计了如图的实验装置制氯气探究氯气的性质并制备少量84消毒液：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称___________，酸性高锰酸钾作为强氧化剂其还原产物一般为Mn²⁺，装置A中反应的离子方程式是：___________。
(2)下列物质均可用于干燥气体，为了验证氯气是否具有漂白性，装置C应选择___________。

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．NaOH固体

D．无水CaCl2

(3)装置D中的玻璃液封管中NaOH溶液的作用是___________。
(4)B装置可以观察到溶液开始变蓝后褪色，为探究其褪色的原因，取少许B溶液，滴加几滴碘水，溶液恢复蓝色，通过实验结果证明蓝色褪去的原因可能是___________。
(5)现在对锥形瓶中制备的消毒液进行定性和定量探究。
i．消毒液漂白性的探究，已知消毒液中起漂白作用的是HClO分子。

实验组	试剂	现象
①	10mL消毒液+1mL蒸馏水+红色纸条	2min后纸条红色褪去
②	10mL消毒液+1mL稀硫酸+红色纸条	30s后纸条红色褪去
③	10mL消毒液+1mL稀NaOH+红色纸条	2min后纸条红色稍变浅

上述实验可以得到消毒液的漂白性强弱可能受___________影响。
ii．用Na₂S₂O₃溶液和KI定量测定NaClO含量，其原理为：；。取20mL锥形瓶中的消毒液，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，并加入几滴淀粉，再向溶液中逐滴加入0.2mol/L的Na₂S₂O₃，当观察到___________现象时，停止加入Na₂S₂O₃。实验结束，测得共消耗20mLNa₂S₂O₃，则计算消毒液中NaClO的浓度为___________mol/L。

5 . 实验室用废金属矿渣(主要成分是Al、Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄)为原料制备净水剂高铁酸钾(K₂FeO₄)，流程如下：

(1)试剂a为___________，写出加入试剂a后Al发生的化学反应方程式___________。
(2)试剂b可以选择下列试剂___________。
①氨水②KI③H₂O₂④铁粉
并写出使用试剂b时，溶液中发生的离子反应方程式___________。证明溶液中试剂b加入的量不足的方法是___________。
(3)Fe(OH)₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，KClO转化为KCl，制备过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)实验室可用干法制备高铁酸钠，主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，制备1molNa₂FeO₄，反应转移的电子数目为___________。

6 . 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是

(1)流程中的Cl₂、无水MgCl₂、稀硫酸、NaBrO₃属于电解质且含有共价键的是___________。
(2)流程中的②③④⑤步中，属于非氧化还原反应的是___________。
(3)步骤④中Na₂CO₃溶液用于吸收Br₂，根据Br₂的性质，下列物质也可以用于大量吸收Br₂的是___________。

A．NaCl溶液	B．FeCl3溶液
C．酸性高锰酸钾溶液	D．FeCl2溶液

(4)步骤⑤中仅有溴元素的化合价发生变化，每获取3molBr₂，转移的电子数目为_________。
(5)粗盐中含有Mg²⁺、Ca²⁺、，得到精盐的步骤中添加试剂的顺序为___________，___________，NaOH、过滤、盐酸。(填试剂的化学式)
(6)利用步骤①中得到的精盐配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，实验中需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还需要___________。

7 . 锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO₂，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。
   
已知：Fe³⁺能与C₂O结合成[Fe(C₂O₄)₃]^3-，[Fe(C₂O₄)₃]^3-在强酸性环境下重新转化为Fe³⁺
请回答下列问题：
(1)由滤液A制取CoC₂O₄·2H₂O的过程发生的___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，CoC₂O₄·2H₂O中C的化合价为___________，滤渣I的主要成份为___________。
(2)用过量的NaOH溶液进行“碱浸”，“碱浸”的目的是___________。
写出该过程发生的化学反应方程式___________。
(3)加入适量盐酸，LiCoO₂溶解后生成的Co³⁺能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，请写出该反应的离子方程式___________。
(4)请设计实验方案检验滤液C中的Cl^-。___________
(5)高铁酸钠(Na₂FeO₄ ，其中铁为+6价)是一种高效多功能水处理剂。工业上用次氯酸钠和氯化铁为原料来制取高铁酸钠，该反应的离子方程式为：_________
___________ClO^- +___________Fe³⁺+___________=___________FeO+___________Cl^- +___________H₂O，请配平该方程式。

8 . 化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道	氢氧化钠具有吸水性
B	用小苏打粉作膨松剂焙制糕点	碳酸氢钠加热容易分解放出CO2
C	实践活动：用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板	FeCl3有氧化性
D	用食醋清洗水壶内的水垢	醋酸的酸性比碳酸强

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。碳量子点又称碳点，主要由碳氢氧元素组成，尺寸小于10nm，能在水中形成稳定的分散系。下列说法不正确的是

A．碳点表面积大，吸附能力强

B．碳点和金刚石互为同素异形体

C．若将碳点均匀分散到蒸馏水中，可能产生丁达尔效应

D．碳点的粒径小于滤纸的孔径，能透过滤纸

10 . 潮汕中秋拜月娘，月饼必不可少。每个月饼的包装盒里往往有两包化学试剂，生石灰和铁粉，它们的作用分别是

A．干燥剂、脱氧剂（还原剂）

B．脱氧剂（还原剂）、干燥剂

C．与CO2反应、干燥剂

D．都做干燥剂，干燥更充分