1 . 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：、、、

B．pH＝3的溶液中：、、、

C．使酚酞变红的溶液中：、、、

D．含有大量的溶液中：、、、

2 . 下列离子方程式错误的是

A．饱和碳酸钠溶液中通入足量：

B．硫化钠溶液与稀硝酸混合：

C．用铁氰化钾溶液检验：

D．将少量通入溶液中：

3 . 《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……，烧之赤色……。”下列说法正确的是

A．青矾能被磁石吸引	B．青矾的主要成分为FeSO4·7H2O
C．“烧”青矾的过程中未发生化学变化	D．“烧之赤色”中的“赤”是Fe3O4的颜色

5 . 某小组同学分别探究FeCl₂溶液、FeCl₃溶液的性质。
Ⅰ.探究FeCl₂溶液的性质。
(1)从化合价的角度预测，FeCl₂可能具有的性质___________。
(2)向FeCl₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，可观察到的现象是___________，某同学认为上述现象并不能证明Fe²⁺具有还原性，他的理由___________。
Ⅱ.探究FeCl₃溶液的性质
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

(3)iv中反应的离子方程式是___________
(4)vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是___________。
Ⅲ.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b．SCN^-被转化
(5)分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl₃溶液和KSCN溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。
(6)进一步预测SCN^-可能被转化为SO，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象___________

7 . 电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。完成下列问题。
(1)请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：___________。
(2)反应后的废液中含有Fe³⁺，请写出用KSCN溶液检验铁离子的离子方程式___________。请问能否用酸性高锰酸钾溶液检验反应后的溶废液中是否含有Fe²⁺？___________(填能或不能)，并用离子方程式解释原因：___________。
(3)现将反应后的废液采用以下流程进行回收再生，根据流程图完成下列填空。
   
沉淀A中含有的单质：___________，气体C可以把滤液转化成FeCl₃腐蚀液，写出反应过程中的离子方程式___________。加入H₂O₂溶液也可以到达相同目的，请写出H₂O₂与滤液反应离子方程式：___________。

8 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．钠与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓

B．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH−+HCO=CaCO3↓+H2O

D．FeBr2溶液与少量的Cl2反应：2Br−+Cl2=2Cl−+Br2

10 . 下列说法正确的是
①高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为 0.3N_A
②任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L/mol
③常温常压下，32 g O₂与O₃的混合气体所含原子数为2N_A
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥0.5 mol Na₂O₂固体中含有阴离子的数目为N_A
⑦足量的浓盐酸与 8.7gMnO₂反应，被氧化的HCl为0.2 mol
⑧1 mol/L的A1Cl₃ 溶液中，Cl^- 离子的数目为3N_A
⑨某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe²⁺

A．①③⑤⑦

B．③④⑦⑨

C．①④⑤⑨

D．②④⑥⑧