1 . 用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。某班级研究性学习小组对菠菜中的铁元素展开了检测，实验如下：

(1)下列图示装置或操作合理的是________。

A．灼烧	B．溶解	C．过滤	D．检测菠菜液中的铁元素

(2)写出试剂B的化学式___________。
(3)试剂C若为双氧水，请写出该反应的离子方程式：___________；该实验证明菠菜中含有的铁元素为_____价。
(4)其中一名同学在研究过程中向滤液A中先加入氯水，再加入试剂B，也看到溶液变红，由此也得出和其他同学一样的结论。他的做法是否正确？______，原因是什么？___________。
(5)另取少量滤液，向其中加入少量NaOH溶液，观察到的现象是________；原因是___________、________(用离子方程式解释)。

2 . 为测定某补血剂样品（主要成分是硫酸亚铁晶体）中铁元素的含量，某学兴趣小组设计了如下实验方案：
方案一：将转化为，测定质量变化.

(1)写出步骤②中发生的反应的离子方程式__________________________
(2)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，写出发生反应的化学方程式_______________________________.
(3)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为____________g（用含a的代数式表示）。
方案二：用酸性溶液滴定测定铁元素的含量
实验前，首先要准确配制的酸性溶液250mL
(4)计算所需固体的质量为____________g.
(5)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、________________
(6)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是（填序号）_______
A.加水定容时俯视刻度线
B.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
C.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
(7)若某同学取5片补血剂样品配成100mL溶液，取20.00mL，用上述操作配置的溶液滴定，耗去，反应的离子方程式为______________________，每片补血剂含铁元素的质量____________g（用代数式表示）.

3 . 硅氯仿(，熔点，沸点)遇水分解，易发生氧化反应，实验室利用硅粉和氯化氢在温度为条件下制备硅氯仿。
回答下列问题：
(1)实验室将固体与浓混合加热制取。
   
①选用图甲所示装置制取并收集一瓶纯净且干燥的，连接顺序为___________(用小写字母表示，气流方向从左往右，个别装置可以多次选用)。
②固体与浓反应还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。
(2)硅粉和氯化氢反应制备硅氯仿的装置如图乙所示(夹持仪器已略去)。
   
①在空气中能够自燃，其中氢元素的化合价为___________。
②仪器A中发生反应的化学方程式为___________。
③设置装置B的目的是___________。
④C口需要连接丙装置的___________(填“D”或“E”)口，溶液的作用是：a．___________；b．吸收氧气，防止氧气进入A中与硅氯仿反应，用离子方程式表示其吸收的原理：___________。

4 . 工业废水任意排放，是造成环境污染的最大祸首。协同去污，变废为宝，为处理工业废水提供了新思路。永固电镀厂产生大量含FeSO₄、CuSO₄的电镀废液，水光皮革厂产生大量含K₂Cr₂O₇的废液。两厂联合处理废水，回收Cu并生产铁红和媒染剂Cr₂(SO₄)₃•6H₂O，工艺流程如图：
   
(1)K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价为_______。
(2)处理滤渣时，要保持通风，并严禁烟火，其原因是_______。
(3)滤液可以通入X一步转化为溶液A，检验溶液A中金属阳离子的试剂是______，X可以是下列选项中的哪些物质_______。
A.CO₂ B.O₂ C.Cl₂ D.SO₂
(4)滤液与含K₂Cr₂O₇的废液反应的离子方程式为_______。
(5)从Cr₂(SO₄)₃溶液制取Cr₂(SO₄)₃•6H₂O晶体的实验操作方法为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)已知Cr(OH)₃化学性质与Al(OH)₃类似，选择合适的化学试剂，将流程中的Cr₂(SO₄)₃溶液转化为可用于陶瓷和搪瓷的着色剂Cr₂O₃(绿色粉末，广泛用于陶瓷和搪瓷的着色剂)，转化过程中发生的主要的化学方程式为：_______、_______。

5 . 某电子厂腐蚀废液含，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从废液中回收金属铜，并重新获得溶液，请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)②_______(化学式)、③_______(化学式)、④_______(操作)。
(2)腐蚀废液中加入过量试剂①，写出发生反应的离子方程式_______。
(3)证明溶液②中不含，可往溶液中滴加_______(化学式)溶液。
(4)若已知处理前原腐蚀废液中的质量，固体A的质量，则流程图中加入适量盐酸(浓度)的体积至少_______L。

6 . 向仅含有、、的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

提示：①不考虑、与水的反应；
②不考虑气体的逸出；
③不考虑水电离出的和。
④产物只有、和。
回答下列问题：
(1)_______，曲线I对应的离子方程式为_______。
(2)b点溶液中，共含有_______种离子，分别为_______(填离子符号)。
(3)_______，曲线II对应的离子方程式为_______。
(4)c点溶液中，阳离子的总物质的量与阴离子的总物质的量之比为_______。

7 . 填空。
(1)共沉淀法制备磁性纳米Fe₃O₄微粒的工业流程如下：


①“共沉”制备的粒子离子方程式为：_______。
②对粒子制备有较大的影响。
若过量，过量的会生成副产物，生成副产物的离子方程式为：_______。实际投料时，略小于理论反应的比值，这是因为部分会直接生成粒子，该反应的离子方程式为：_______。
(2)一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究，要确定废液的组成及各金属离子的浓度。
取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有、外，还含有。甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重8.61 g。乙同学另取10 mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中转化为沉淀，而、仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g。
通过计算可知废液中：_______mol·L，_______mol·L，_______mol·L。

8 . 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。碘酸是一种强酸，其水溶液有强氧化性。已知氧化性：。回答下列问题：
(1)一种以含有少量的废液为原料制备的方法如图所示。

①“转化”生成的Ag溶于稀硝酸可获得硝酸银，写出Ag与稀硝酸反应的离子方程式：___________。
②通入的过程中，若，则反应中被氧化的元素为___________(填元素符号)；当后，单质碘的产率会降低，原因是___________。
(2)大量的碘由自然界的与还原剂反应制得，则该制备的反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)卤素互化物可发生水解反应，生成卤离子和卤氧离子(为非氧化还原反应)，写出反应的离子方程式：___________。
(4)碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。加热升温过程中剩余固体的质量分数w()随温度变化的关系如图所示。为获得无水碘酸钙，可将晶体___________(填实验操作)。若将加热温度提高至540℃，则此时得到固体的主要成分为___________(填化学式)。

9 . 化合物X由4种元素组成，按如下流程进行探究：

已知混合气体E与G的成分及成分之间比例相同，且G的质量是E的1.5倍。
请回答：
(1)组成X的四种元素_______(填元素符号)，X的化学式_______。
(2)写出固体B使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式_______。
(3)X分解成A、B、C的化学方程式_______。
(4)探究固体D时把溶液改为氯水，逐滴加入氯水至过量的过程中，溶液先变血红色后褪色，褪色的原因可能是_______。请设计实验证明_______。

10 . 某实验小组测定铁的氧化物Fe_xO_y的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是

A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应	B．溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+
C．溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3	D．通过计算可得该氧化物的化学式为：Fe4O5