名校
1 . 下列反应的离子方程式正确的是
A．少量 通入 中： |
B．向二元弱酸 溶液中滴入足量烧碱溶液： |
C． 溶于HI溶液： |
D．向含 的溶液通入标准状况下 ： |
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2 . 某实验小组探究Fe2+与H2O2反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：
a．Fe3+被H2O2还原 b．SCN-被O2氧化 c．SCN-被H2O2氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是
a．Fe3+被H2O2还原 b．SCN-被O2氧化 c．SCN-被H2O2氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是
| 实验 | 滴加试剂 | 现象 |
| I | i.向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液 ii.再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5) | i.无明显现象 ii.溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体 |
| II | iii.取褪色后溶液两份，一份滴加FeC13溶液；另一份滴加KSCN溶液 iV.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液 | iii.一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色 iV.产生白色沉淀 |
| III | V.向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象；后通入O2，观察现象 | V.先变红，通入氧气后无明显变化 |
| A．实验I褪色后的溶液中n(H+)变小 | B．通过实验II、III可验证假设c正确 |
C．实验II证明SCN-被氧化成SO | D．实验III的目的是排除假设b |
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3 . 下列离子方程式正确的是
A．铜与稀硝酸： |
B．用 溶液吸收少量的 ： |
C． 溶液与足量NaOH溶液反应： |
D．向 溶液中通入等物质的量的： |
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2024-03-13更新
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476次组卷
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2卷引用：山东省青岛第二中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试卷
名校
4 . 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是
A．往 固体中滴加 溶液，有气体产生且生成大量的白色沉淀 |
| B．新制氯水滴加到pH试纸或淀粉KI溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性 |
C．生锈铁屑加过量稀硫酸后，通过滴加 溶液的褪色来验证原溶液中存在 |
D．生锈铁屑加过量稀硫酸后，若滴加KSCN溶液变成血红色可验证原溶液存在 |
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名校
解题方法
5 . 为测定某补血剂样品（主要成分是硫酸亚铁晶体
）中铁元素的含量，某学兴趣小组设计了如下实验方案：
方案一：将
转化为
，测定质量变化.
(1)写出步骤②中发生的反应的离子方程式__________________________
(2)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，写出发生反应的化学方程式_______________________________ .
(3)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为____________ g（用含a的代数式表示）。
方案二：用酸性溶液滴定测定铁元素的含量
实验前，首先要准确配制
的酸性溶液250mL
(4)计算所需固体的质量为____________ g.
(5)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、________________
(6)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是（填序号）_______
A.加水定容时俯视刻度线
B.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
C.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
(7)若某同学取5片补血剂样品配成100mL溶液，取20.00mL，用上述操作配置的溶液滴定，耗去
，反应的离子方程式为______________________ ，每片补血剂含铁元素的质量____________ g（用代数式表示）.
）中铁元素的含量，某学兴趣小组设计了如下实验方案：方案一：将
转化为，测定质量变化.(1)写出步骤②中发生的反应的离子方程式
(2)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，写出发生反应的化学方程式
(3)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为
方案二：用酸性
溶液滴定测定铁元素的含量实验前，首先要准确配制
的酸性溶液250mL(4)计算所需
固体的质量为(5)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、
(6)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是（填序号）
A.加水定容时俯视刻度线
B.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
C.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
(7)若某同学取5片补血剂样品配成100mL溶液，取20.00mL，用上述操作配置的
溶液滴定，耗去，反应的离子方程式为
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6 . 向、
的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示(已知：
、
、
)。下列说法正确的是
、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示(已知：、、)。下列说法正确的是A． |
B．折线II表示 的变化情况，折线III表示的变化情况 |
C．若 ，溶液中发生离子反应： |
D．原溶液中 |
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2023-12-23更新
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237次组卷
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2卷引用：湖南省长沙市名校联合体2023-2024学年高一上学期第二次联考化学试题
7 . 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 ： |
| B．向溶液中通入过量的： |
C．漂白粉溶液中通入少量气体： |
D．向 溶液中加入： |
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8 . 硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。工业以软锰矿(主要成分是
，含有
、等少量杂质)为主要原料制备
。其工业流程如图：
(1)为了提高浸锰的浸取率可采取的措施是_______ (任写一条)，滤渣Ⅱ为_______ 。
(2)浸锰过程中与反应的离子方程式为
，该反应是经历以下两步反应实现的：
Ⅰ．
Ⅱ．……
写出Ⅱ的离子方程式：_______ 。
(3)过滤1所得滤液中主要存在的金属阳离子为_______ (填离子符号)。
(4)氧化过程中被氧化的主要微粒为_______ 。
(5)加入
溶液后，生成
沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_______ 。
(6)已知
的溶解度曲线如图1所示，从酸溶后析出
晶体的“系列操作”是_______ 、洗涤、低温干燥。
(7)通过锻烧可制得软磁铁氧体材料
，在不同温度下锻烧时剩余质量变化的曲线如图2所示，根据图2中数据可得
中
的值为_______ 。
，含有、等少量杂质)为主要原料制备。其工业流程如图： (1)为了提高浸锰的浸取率可采取的措施是
(2)浸锰过程中
与反应的离子方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的：Ⅰ．
Ⅱ．……
写出Ⅱ的离子方程式：
(3)过滤1所得滤液中主要存在的金属阳离子为
(4)氧化过程中被
氧化的主要微粒为(5)加入
溶液后，生成沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：(6)已知
的溶解度曲线如图1所示，从酸溶后析出晶体的“系列操作”是 (7)通过锻烧
可制得软磁铁氧体材料，在不同温度下锻烧时剩余质量变化的曲线如图2所示，根据图2中数据可得中的值为
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9 . 乳酸亚铁晶体
是一种吸收效果很好的食品铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组用废铁屑(部分被氧化)制备
，再与乳酸反应制得乳酸亚铁晶体。
(1)“酸浸”时，
单质发生反应的离子方程式有___________ 。
(2)向酸浸液中滴加___________ (填化学式)溶液可判断是否要进行“还原”、“过滤”操作；在实验室中进行过滤操作需要的玻璃仪器有___________ 。
(3)制备过程中将
溶液加入溶液中制得。
①该反应的离子方程式为___________ 。
②若置于空气中时间过长，表面生成
，其原因是___________ (用化学方程式表示)。
(4)与乳酸反应过程中加入少量铁粉的目的是___________ 。
是一种吸收效果很好的食品铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组用废铁屑(部分被氧化)制备，再与乳酸反应制得乳酸亚铁晶体。(1)“酸浸”时，
单质发生反应的离子方程式有(2)向酸浸液中滴加
(3)制备过程中将
溶液加入溶液中制得。①该反应的离子方程式为
②若
置于空气中时间过长，表面生成，其原因是(4)
与乳酸反应过程中加入少量铁粉的目的是
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解题方法
10 . 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH-
②pH=11的溶液中：
、Na＋、[Al(OH)4]-、
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、
、
、
④由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、、SCN-、
⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO
、I-、Cl-
①无色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、OH-
②pH=11的溶液中：
、Na＋、[Al(OH)4]-、 ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、
、、④由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、
、SCN-、 ⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO
、I-、Cl-| A．①② | B．③⑥ | C．②④ | D．③⑤ |
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2023-08-26更新
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1314次组卷
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3卷引用：第1课时 离子反应发生的条件
