3 . 向100mLFeBr₂溶液中通入0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，求FeBr₂溶液的物质的量的浓度__________。
提示：把xmolFeBr₂分开，为xmolFe²⁺和2xmolBr^-，Cl₂先氧化Fe²⁺，再氧化Br^-。

4 . 实验室有一瓶部分被氧化的硫酸亚铁，为测定其被氧化程度，取10.0g样品溶于水配成100mL溶液。取两份溶液各10.0mL，第一份加入14.0mL0.500mol•L^-1BaCl₂溶液恰好完全反应；第二份恰好与8.0mL0.100mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液完全反应。
(1)100mL溶液中SO的物质的量浓度是____mol•L^-1。
(2)该样品中硫酸亚铁的质量分数是____。

5 . 医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种贫血病人补铁。现取20粒糖衣片，质量为10g，溶于40g水中，向所配溶液中滴加氢氧化钠溶液至略过量过滤、洗涤、干燥，然后进行灼烧到固体质量不再发生改变，质量为0.8g。试计算：
(1)该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数______。
(2)1粒糖衣片中含铁元素的质量______。

6 . 把2.0mol/L CuSO₄溶液和2.0mol/L H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。则：
(1)混合溶液中H⁺、Cu²⁺、的物质的量浓度分别为：____________；
(2)向溶液中加入铁粉，足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe²⁺的物质的量浓度为___________；
(3)取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。写出残渣的化学式______，并计算残渣的质量__________（不计操作带来的损失）。

7 . 3.84gFe和Fe₂O₃的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH₂，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象．求原混合物中Fe₂O₃的质量．

8 . 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用实验的方法。实验中称取0．54 g的FeCl_x样品，溶解后加入足量硝酸银溶液，得沉淀1．435g。求出FeCl_x中x值 (列出计算过程)；
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2．1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和__________反应制备
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________；