1 . 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 钠及其化合物的叙述错误的是

A．吸收呼出气体供氧时，每生成1个，转移2个电子

B．碳酸钠水溶液呈碱性，在工业上可用作制作肥皂

C．碳酸钠具有碱性，可用于制胃酸中和剂

D．钠着火需要用干燥的沙土来灭火

3 . 用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法不正确的是

A．上述反应

B．上述反应平衡常数

C．上述反应中消耗，转移电子的数目为

D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气产生的污染越小

4 . 碱式氯化铜［Cu_xCl_y(OH)_z·nH₂O］是一种农药。制备时先将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl₂，继而制得碱式氯化铜。Fe³⁺对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。下列叙述中正确的是

A．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

B．碱式氯化铜在空气中不稳定，易被氧化变质

C．制备1 molCuCl2，理论上消耗标准状况下22.4 LO2

D．制备CuCl2涉及氧化还原反应，由CuCl2制备碱式氯化铜不涉及氧化还原反应

5 . 衣服上不小心沾到了蓝墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸(草酸H₂C₂O₄)的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO₄，其反应的离子方程式为：MnO+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O(未配平)。下列有关叙述不正确的是

A．每转移2mol电子，就有1mol乙二酸被还原

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:5

C．鞣酸亚铁和草酸都具有还原性

D．蓝墨水若与红墨水混用可能因发生胶体聚沉而导致书写不畅

6 . 氢化钠可在野外用作生氢剂，用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，错误的是

A．中氢元素被还原

B．是氧化产物

C．氢元素为价

D．当有(标准状况下)生成时转移电子

7 . 2022年6月5日，“神舟十四号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于的叙述正确的是

A．只能作氧化剂

B．中的阴、阳离子数目之比为1∶1

C．能与酸反应，是碱性氧化物

D．等质量的分别与足量、反应，转移的电子数相同

8 . 在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，下列说法不正确的是

A．氧化剂是KClO3，还原剂是HCl

B．每生成3个Cl2，转移的电子为5个

C．每消耗1个KClO3，被氧化的HCl为6个

D．该反应中HCl既表现还原性又表现酸性

9 . 在稀硝酸中加入19.2g铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积的变化)

A．反应中转移电子的物质的量为0.5NA

B．标准状况下，产生气体的体积为4.48L

C．反应后，的物质的量浓度为1.0mol/L

D．被还原的的物质的量为0.6mol

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的分子数为NA

B．2gH218O和D2O的混合物中所含中子数为NA

C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA

D．标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA