1 . 科学研究人员最近发现了一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag - e- + Cl- = AgCl

B．AgCl是还原产物

C．生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

D．Na+不断向“水”电池的负极移动

2 . 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是

A．第一块钠失去电子多	B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大	D．两块钠的反应产物质量一样大

3 . 回答下列问题：
(1)某反应为：4CuI＋Hg = Cu₂HgI₄＋2Cu (反应前后的I均为-1价)，上述反应产物Cu₂HgI₄中，Hg元素显_______价；CuI发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。当生成0.2mol Cu时，转移的电子数为_______。
(2)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H⁺＋OH^- =H₂O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。
(3)有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，溶质分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
i.B是_______，D是_______。
ii.⑤反应的离子方程式是_______。

4 . 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法不正确的是

A．X的化学式为Ag2S	B．银针验毒时，空气中氧气得到电子
C．反应中Ag和均是还原剂	D．每生成1molX，反应转移2mol

5 . 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N₂，其化学方程式为：。请回答下列问题：
(1)上述反应中，被氧化的元素___________，还原产物是___________。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

(3)反应中每生成1个N₂，转移___________个电子。
(4)请配平下列离子方程式___________。

(5)已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是___________。

A．	B．
C．	D．

6 . 已知，下列说法不正确的是

A．是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1

C．既不是氧化剂又不是还原剂

D．参加反应时有10mol电子转移

7 . 已知NH₄CuSO₃与足量的10mol·L^-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

8 . 捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在捕获过程中，若有 22.4 L CO2参与反应，则在反应过程中 CO2分子只拆开了 NA对电子对

B．已知N(C2H5)3性质与NH3类似，0.1mol 该物质与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中，[N(C2H5)3H]+的数目为 0.1NA

C．100 g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA

D．该反应是氧化还原反应，每生成0.5mol甲酸，转移的电子数为2NA

9 . 氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O的形式存在，在一定条件下，NH经过两步反应被氧化成NO，两步反应的能量变化示意图如下：     

下列说法合理的是

A．该反应的催化剂是NO

B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH转化成NO

C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态

D．1 mol NH在第一步反应中与1 mol NO在第二步反应中失电子数之比为1：3

10 . 黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法不正确的是

A．S和KNO3都是氧化剂	B．生成1个N2转移10个电子
C．CO2是氧化产物	D．K2S和N2都是还原产物