1 . 已知：+I₂+H₂O=+2H⁺+2I^-，某溶液中可能含有I^-、、Cu²⁺、，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是

A．肯定不含I-	B．肯定不含Cu2+
C．可能含有	D．可能含有I-

2 . 将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测中的现象
A	稀盐酸	碳酸钠、氢氧化钠混合溶液	立即产生气泡
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D	亚硫酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列物质在空气中变质与二氧化碳无关的是

A．漂粉精

B．生石灰

C．过氧化钠

D．亚硫酸钠

4 . 下列现象或事实可用同一原理解释的是（       ）

A．分别加热固体碘和氯化铵晶体

B．漂粉精和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．硫磺和木炭燃烧

D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

5 . 向含有下列微粒的溶液中分别加入少量 NaOH固体、少量浓盐酸或少量高锰酸钾溶液，都能使该微粒浓度下降的是（       ）

A．Fe2+

B．S2-

C．HSO

D．NH

6 . 从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。完成下列填空：
（1）Cl在元素周期表中的位置为______________，由此可知，其最高价氧化物对应的水化物的化学式 为：______________ ，次氯酸分子的结构式为：_____________。
（2）Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_______________________（用离子符号 表示）。铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的电离方程式 为____________________________________________________________________________。
（3）硫和氯的非金属性强弱关系是_________________，试从原子结构的角度解释其原因。______________
（4）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。  要证明Na₂SO₃具有还原 性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是 ________________________________。

7 . 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_____（选填编号）。
a. 海水提溴       b. 工业制氯碱       c. 海水晒盐       d. 海带提碘
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关”可用下图表示。
   
试写出有水参加且符合反应类型 IV 的一个化学方程式：___________________。
（3）工业上利用 NaIO₃和 NaHSO₃反应来制取单质 I₂。
①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
_____NaIO₃+ NaHSO₃→ I₂+ Na₂SO₄+ H₂SO₄+ H₂O
②该反应还原剂是_____，_____元素被还原，若生成 1mol 氧化产物则转移电子数目为_____N_A。
（4）已知：HSO₃^-、I₂、I^-、SO₄^2-和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中SO₄^2-是氧化产物，该反应中还原性HSO₃^-_____I^-（填“＞”或“＜”），完成该反应_____________________________________。

8 . 为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m₁ g。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m₂ g。
(1)配制250 mL Na₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、________________、________。
(2)写出Na₂SO₃固体氧化变质的化学方程式_____________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，目的是__________________________，
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确，则m₁________m₂(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________。
(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO₄溶液滴定的方法测定Na₂SO₃的纯度。已知酸性条件下，KMnO₄通常被还原为Mn^2＋，则Na₂SO₃固体的纯度可表示为_____________(注明表达式中所用的有关符号的含义和单位)。