1 . Ⅰ．某小组利用数字化实验模拟制备Fe(OH)₂并探究其相关性质。
(1)模拟制备Fe(OH)₂装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强，便于FeSO₄溶液能够进入右瓶)；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的FeSO₄溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的FeSO₄溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。实验证明制备Fe(OH)₂最佳pH是6~8，氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是_____，Na₂SO₃的作用是_____。

(2)探究原材料FeSO₄的相关性质。向50mL蒸馏水中加入FeSO₄·7H₂O晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化，点时加入NaOH溶液所得曲线如图。

对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论_____。
(3)已知：在时溶液中，被氧化成的过程中会产生，且降低量大于增加量，几乎不变，用总离子方程式说明原因_____，检验反应后的溶液中是否存在，可以选择的试剂是_____。
A．NaOH溶液　B．K₃[Fe(CN)₆]　C．KSCN　D．KMnO₄
Ⅱ．
(4)用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是_____

A．称量	B．转移	C、定容	D、摇匀

A．A

B．B

C．C

D．D

(5)用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____。
A．未冷却至室温就定容
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度
D．定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液吸出
E．称量NaOH时用了生锈的砝码

2 . 化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体，是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成：


请回答：
(1)X的化学式为___________。
(2)请写出E反应生成F的化学方程式：___________。
(3)化合物X(只含两种元素)与盐酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，请写出该反应的离子方程式：___________。

3 . 下列除杂试剂或方法正确的是

选项	被提纯物质	杂质	除杂试剂或方法
A	溶液		加入过量溶液并过滤、洗涤 再将沉淀溶于适量盐酸
B	溶液		加入过量铜粉并过滤、洗涤
C			在空气中灼烧至质量不再变化
D			在空气中灼烧至质量不再变化

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂。
I．焦亚硫酸钠的制备
已知：①Na₂S₂O₅在空气中、受热时均易分解。
②生成Na₂S₂O₅的化学方程式为2NaHSO₃=Na₂S₂O₅＋H₂O。
③水溶液中H₂SO₃、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如图1所示。

(1)SO₂与Na₂CO₃过饱和溶液反应生成NaHSO₃和CO₂，其离子方程式为___________。
(2)实验室制备少量Na₂S₂O₅的装置如图2所示，请补充完整相应实验方案：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，___________，20℃静置结晶，经减压抽滤、洗涤、25～30 ℃干燥，可获得Na₂S₂O₅固体。

(3)实验制得的Na₂S₂O₅固体中含有一定量的Na₂SO₄，其原因是___________。
Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定
工业焦亚硫酸钠优质品要求质量分数≥96.5%。通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：
Na₂S₂O₅＋CH₃COOH＋I₂＋H₂O—H₂SO₄＋HI＋CH₃COONa(未配平)；
I₂＋2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆＋2NaI。
准确称取0.1950g样品，快速置于预先加入30.00 mL 0.100 0 mol·L^-1碘标准液及20 mL水的250 mL碘量瓶中，加入5 mL乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置5 min；用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。
(4)滴定终点现象是___________。
(5)通过计算判断该样品是否为优质品是___________ (写出计算过程)。

5 . 硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1用氨水将 先转化为 再氧化为 ；方法2用生物质热解气(主要成分为CO、CH₄、H₂)将 在高温下还原为单质硫；方法3用 溶液吸收 生成 ，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4用 溶液吸收烟气中 ，使用惰性电极电解吸收后的溶液，在阴极被还原为硫单质。可以用 溶液除去 气体，生成黑色 沉淀。下列化学反应表示不正确的是

A．氨水吸收 的反应：

B．还原 的反应：2CO+SO2S+2CO2

C．吸收液再生的反应：

D．电解吸收 后的溶液的总反应：3H2SO3S↓+2H2SO4+H2O

7 . 下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ca2+、、ClO-	B．Ca2+、K+、Cl-、
C．Al3+、K+、OH-、	D．Na+、Ca2+、、Cl-

8 . “价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是

A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取

B．可发生反应：(未配平)

C．c能使溴水褪色，证明c有漂白性

D．f既有氧化性又有还原性

9 . 碘酸钾是重要的分析试剂。某研究小组设计实验制备，并进行相关探究。
I．制备
制备实验装置如图：

查阅资料：为白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳；溶于水，难溶于乙醇。
(1)装置中可以提高化学反应速率，其原因是___________。
(2)装置中制取的化学反应方程式为___________。
II．制备
(3)从B中分离出溶液，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。加入溶液中和制得溶液，再加入适量___________，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体粗产品，提纯得晶体。
III．实验探究
为探究溶液和溶液的反应，该小组设计了实验A：向足量的酸性溶液滴入数滴淀粉溶液，再加入溶液，开始时无明显现象，一段时间(T秒)后，溶液变蓝。
(4)溶液变蓝，表明体现了___________性。
(5)针对T秒前溶液未变蓝，小组做出如下猜想：
i.猜想秒前未生成，是由于反应的活化能大，影响了反应速率导致的。
ii.猜想b：T秒前生成了，但由于存在迅速被消耗，反应为___________(用离子方程式表示)。
(6)请设计实验B，证明猜想b成立：向实验A的蓝色溶液中加入少量的___________(填化学式)溶液，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

10 . 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是

A．i与j能发生氧化还原反应

B．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱

C．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同

D．反应的离子方程式为