1 . 某固体混合物可能由SiO₂、Fe₂O₃、Fe、Na₂SO₃、Na₂CO₃、BaCl₂中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是

A．气体A中一定含有H2

B．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

C．固体A中可能含有BaSO4

D．该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2

2 . 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO₃)₂，还含少量的FeO、MgO、RuO₄、CaO、SiO₂]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：

(1)Na₂Fe₄(SO₄)₆(OH)₂中Fe的化合价为____。
(2)“酸浸”时，Na₂SO₃的作用____。“滤渣”的主要成分有SiO₂和____(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____。

(3)“除铁”的离子方程式为____。(提示：1molNaClO₃参与反应，转移6mol电子)
(4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____。
(5)“灼烧”时Ar的作用是____。
(6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO₃)₂、165kgRuO₄]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____。(保留三位有效数字)

3 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
B	向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去	SO2具有漂白性
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe3+的氧化性比I2的强
D	将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	溶液X中一定含有SO

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 铜及其化合物在生产生活中有广泛应用
（1）工业上以黄铜矿(CuFeS₂) 为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑ 该反应的氧化剂是________________，验证SO₂的方法是________________。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H₂O₂，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜。温度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反应速率；②___________。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热，可生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。
（3）碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:

①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。
②浸取过程中可得到一种黄色单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。
③“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^－20)