1 . 有一包固体粉末，由NaOH、Na₂SO₃、MgCl₂、CaCO₃、Ba( NO₃)₂、FeSO₄中的几种组成，取少量样品进行如下实验：
①将样品加入水中，得到白色不溶物a和无色溶液
②向①中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶物
该固体粉末一定含有的是

A．CaCO3、Ba( NO3)2	B．CaCO3、Na2SO3
C．Na2SO3、Ba( NO3)2	D．CaCO3、Na2SO3、Ba( NO3)2

2 . 含SO₂的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO₂与海水生成H₂SO₃，H₂SO₃电离得到HSO和SO进一步氧化得到SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(HCO和CO)发生中和反应，最终烟气中的SO₂大部分以硫酸盐的形式排入大海。中和反应过程需要鼓入大量空气。下列说法与通入空气作用无关的是

A．将SO氧化成为SO	B．将产生的CO2赶出水面
C．提高脱硫海水中的含氧量	D．提高脱硫海水中碳酸盐的浓度

3 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在印染、电镀、酿造等工业生产中广泛应用，其制备流程如图所示。下列说法正确的是

已知：NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水得到Na₂S₂O₅。

A．反应I制备Na2CO3，反应时先通入氨气，再通入CO2

B．气体a为SO2，反应III为

C．调pH=7~8，并再次通入气体a的目的是得到NaHSO3过饱和溶液

D．结晶后的脱水反应为

4 . “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na₂CO₃）吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：

(1)为加快工业废碱渣中Na₂CO₃的溶解，可采取的措施是_______（写出一种即可）。
(2)过程①进行的操作是_______。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄，原因是_______。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na₂SO₄的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有Na₂SO₄。

5 . Co₂O₃主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、SiO₂及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取Co₂O₃的工艺流程如图所示。

已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2

回答下列问题：
(1)溶浸过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__(写出1种即可)；加入Na₂SO₃的主要作用是__。
(2)氧化除杂过程中金属离子与NaClO₃反应的离子方程式为___，加入Na₂CO₃的主要目的是___。
(3)配制80mL1.0mol·L⁻¹的(NH₄)₂C₂O₄溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有___。
(4)已知某温度下K_sp(CaF₂)=3.4×10⁻¹¹，K_sp(MgF₂)=7.1×10⁻¹¹。该温度下，沉淀除杂时加入足量的NaF溶液可将Ca²⁺、Mg²⁺沉淀除去，若所得滤液中c(Mg²⁺)=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹，则滤液中c(Ca²⁺)为___(保留2位有效数字)。
(5)①取CoC₂O₄·2H₂O晶体在空气中加热至400℃~600℃充分煅烧得到产品，反应中CoC₂O₄·2H₂O与O₂的化学计量数之比为____。
②若取CoC₂O₄·2H₂O晶体5.49g在空气中加热至300℃，得到钴的某种氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为____。