1 . 已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．肯定不含	B．肯定含有
C．肯定含有	D．肯定含有

2 . 某溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺、、Fe²⁺、Br^－、、、中的若干种离子。某同学做了如下实验：①取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色②另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成③蘸取原溶液，做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是

A．取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置

B．上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色

C．取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液

D．取少量溶液，滴加适量浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

3 . 下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是

选项	离子组	试剂X	离子方程式
A		过量的盐酸
B	透明溶液中：	过量的铜粉
C		溶液
D	的溶液中：	双氧水

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO₄的是

A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C．无色溶液白色沉淀

D．无色溶液无色溶液白色沉淀

5 . 为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是

A．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］	B．漂粉精(Na2CO3溶液)
C．氯水(AgNO3溶液)	D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

6 . 某小组探究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液的反应。
实验I：向某浓度的KIO₃酸性溶液(过量)中加入Na₂SO₃溶液(含淀粉)，一段时间(ts)后，溶液突然变蓝。
查阅资料知：IO在酸性溶液中氧化I^-，发生的反应为IO+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。
(1)针对ts前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
i.ts前未生成I₂，是由于反应的活化能__(填“大”或“小”)，反应速率慢导致的。
ii.ts前生成了I₂，但由于存在Na₂SO₃，Na₂SO₃将生成的I₂还原。
(2)下述实验证实了假设ii合理。
实验II：向实验I的蓝色溶液中加入__，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
(3)进一步研究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液反应的过程，装置如图。
实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：

表盘
时间/s	0～t1	t2～t3	t4
偏转位置	右偏至“Y”处	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零

①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀。
②0～t₁s时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断a极的电极反应式为__。
③结合反应解释t₂～t₃s时指针回到“0”处的原因___。
(4)综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是__(填字母代号)。
A.对比实验Ⅰ、Ⅱ，ts后溶液变蓝，I中SO被完全氧化
B.对比实验Ⅰ、Ⅲ，ts前IO未发生反应
C.实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是I₂氧化SO

7 . 在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄₎因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉。其可溶于水，不溶于甲醇。工业制备流程如图。下列说法不正确的是

A．将等体积0.04mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1碱性Na2S2O4溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，反应的离子方程式2Ag+ +S2O+4OH-=2Ag+2SO +2H2O

B．由锌块制备锌粉目的是增大锌反应的表面积，加快化学反应速率

C．流程③过滤前加入NaCl固体的作用之一是使Na+浓度增大，便于Na2S2O4结晶析出

D．流程①步骤可在耐高温的Al2O3坩埚中进行

8 . 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是

物质		H2CO3	H2SO3	HClO
电离平 衡常数	Ka1	4.40×10-7	1.54×10-2	2.59×10-8
	Ka2	5.61×10-11	1.02×10-7

A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强

B．Na2CO3溶液中通入少量SO2，发生反应：2CO+SO2+H2O=2HCO+SO

C．NaHCO3溶液中通入少量SO2，发生反应：2HCO+SO2=2CO2+SO

D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

9 . 某固体混合物X，含有Na₂CO₃、Na₂SO₃、Fe、Fe₂O₃、NaHSO₄、BaCl₂中的几种，进行如下实验：

①X与足量蒸馏水反应，得到沉淀A、溶液A和a mL气体A，气体A通入酸性高锰酸钾溶液中得到b mL气体B，a＞b(气体体积均在常温常压下测定)；

②溶液A与NaOH溶液反应，得到白色沉淀B，很快颜色变深。

下列说法正确的是

A．气体B一定是CO2

B．固体A可能含BaCO3

C．该固体混合物一定含Fe和Na2SO3、NaHSO4、BaCl2

D．白色沉淀B可能是混合物

10 . 资料显示：在酸性溶液中能氧化I^-，反应为+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。为探究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液的反应，甲同学向过量的KIO₃酸性溶液中加入Na₂SO₃溶液，并加入两滴淀粉溶液：开始时无明显现象，t秒后溶液突然变为蓝色。
(1)甲同学对这一现象做出如下假设：t秒前生成了I₂，但由于存在Na₂SO₃，I₂被消耗，该反应的离子方程式为________，的还原性________I^-(填“＞”“=”或“＜”)。
(2)为验证他的猜想，甲同学向反应后的蓝色溶液中加入________，蓝色迅速消失，随后再次变蓝。
(3)甲同学设计了如下实验，进一步研究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液反应的过程。

①甲同学在b电极附近的溶液中检测出了
②刚开始放电时，a电极附近溶液未变蓝；取出a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝。在a极放电的产物是________。
③放电一段时间后，a电极附近溶液短暂出现蓝色，随即消失，重复多次后，蓝色不再褪去。电流表显示电路中时而出现电流，时而归零，最终电流消失。电流表短暂归零的原因是________。
④下列说法正确的是________。
a. a电极附近蓝色不再褪去时，尚未完全氧化
b. a电极附近短暂出现蓝色，随即消失的原因可能是因为I₂被还原
c. 电流消失后，向b电极附近加入过量Na₂SO₃溶液，重新产生电流，a电极附近蓝色褪去