解题方法
1 . 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 为验证某固体是还是,室温下取少量固体于试管中,插入温度计,加几滴水。 | 温度降低 | 该固体是 |
B | 常温下,用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH | pH均为7 | 同温下,不同浓度的溶液中水的电离程度相同 |
C | 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液,然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 | 无明显现象 | 与的配位能力强于 |
D | 在某待检溶液中,滴加NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 | 试纸变蓝色 | 该待检溶液中一定含有 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 乙酰苯胺是一种无色有闪光的小叶状固体或白色晶性粉末,是磺胺类药物的原料,可用作止痛剂、退热剂、防腐剂。乙酰苯胺的一种制备原理为:有关物质的性质如下表:
实验步骤:
【步骤1】如图所示,在圆底烧瓶中加入无水苯胺、冰醋酸、锌粉,安装仪器,加入沸石,调节加热温度,使温度计温度控制在左右,反应约,当反应基本完成时,停止加热。【步骤2】将圆底烧瓶中的液体转入烧杯中,加入水,搅拌加热至沸腾,使粗品完全溶解。
【步骤3】稍冷后,加入活性炭,并煮沸,趁热抽滤除去活性炭。
【步骤4】将滤液倒入烧杯中,自然冷却,析出晶体。抽滤、洗涤、干燥得产品,称其质量。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称_____ 。
(2)【步骤1】加热可用_____ (填“水浴”或“油浴”)。
(3)制备过程中加入锌粉的作用为_____ 。
(4)从化学平衡的角度分析,使用刺形分馏柱并控制分馏柱上端的温度在左右的原因:_____ 。
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色,【步骤3】中加入活性炭吸附有色杂质,加入活性炭需要待沸腾的溶液稍冷却后再加入,其目的是_____ 。
(6)该实验最终得到纯品,则乙酰苯胺的产率为_____ (保留一位小数)。
(7)乙酰苯胺可以在热溶液中发生水解,写出其反应方程式:_____ 。
(8)当制备少量乙酰苯胺时,常用图所示的微型仪器组装成实验装置制备。当观察到_____ 现象时,反应基本结束。
名称 | 相对分子质量 | 性状 | 密度 | 沸点/℃ | 溶解度 | 备注 |
苯胺 | 93 | 无色油状液体 | 1.02 | 184.4 | 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚 | 易被氧化 |
乙酸 | 60 | 无色液体 | 1.05 | 118.1 | 易溶于水,易溶于乙醇、乙醚 | |
乙酰苯胺 | 135 | 白色晶体 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水,溶于热水,易溶于乙醇、乙醚 |
【步骤1】如图所示,在圆底烧瓶中加入无水苯胺、冰醋酸、锌粉,安装仪器,加入沸石,调节加热温度,使温度计温度控制在左右,反应约,当反应基本完成时,停止加热。【步骤2】将圆底烧瓶中的液体转入烧杯中,加入水,搅拌加热至沸腾,使粗品完全溶解。
【步骤3】稍冷后,加入活性炭,并煮沸,趁热抽滤除去活性炭。
【步骤4】将滤液倒入烧杯中,自然冷却,析出晶体。抽滤、洗涤、干燥得产品,称其质量。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称
(2)【步骤1】加热可用
(3)制备过程中加入锌粉的作用为
(4)从化学平衡的角度分析,使用刺形分馏柱并控制分馏柱上端的温度在左右的原因:
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色,【步骤3】中加入活性炭吸附有色杂质,加入活性炭需要待沸腾的溶液稍冷却后再加入,其目的是
(6)该实验最终得到纯品,则乙酰苯胺的产率为
(7)乙酰苯胺可以在热溶液中发生水解,写出其反应方程式:
(8)当制备少量乙酰苯胺时,常用图所示的微型仪器组装成实验装置制备。当观察到
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解题方法
3 . 乙酰苯胺是生产磺胺类药物的重要中间体。实验室制取乙酰苯胺的一种方法如下:
+CH3COOH +H2O
乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性质如下表
实验过程:①在50mL蒸馏瓶中加入沸石、乙酸7.4mL(过量),苯胺5mL,实验装置如下图所示(加热装置略去),先小火加热10分钟,再控制分馏柱温度为105℃,加热至反应完成。
②趁热将反应后的混合物倒入装有100mL冷水的烧杯中,快速搅拌,用布氏漏斗抽滤。
③洗涤沉淀、再抽滤得固体,检验乙酰苯胺中的乙酸是否被除尽。
④将沉淀转移到表面皿上,加热蒸发,除去水。
回答下列问题:
(1)a仪器的名称是____ 。
(2)本实验为了提高苯胺的转化率,采取的措施是____ (填字母标号)。
A.用冷凝柱回流 B.加入过量的乙酸 C.分离出水 D.加入沸石
(3)控制分馏柱温度为105℃的目的是____ 。
(4)持续控制分馏柱温度为105℃,直至____ (填现象)说明反应结束。
(5)抽滤时,多次用冷水润洗沉淀、可以除去乙酰苯胺中的乙酸。检验乙酸是否除尽的方法是___ 。
(6)蒸发装置烧杯中加入的液体为_____ 。
(7)某同学实验的产率为75.3%,导致产量不高的因素可能是___ (填字母标号)。
A.没有等生成的水分馏完就停止反应 B.在抽滤时,有产物残留在烧杯壁
C.乙酰苯胺中的乙酸未除干净 D.抽滤时乙酰苯胺有部分溶于水中
+CH3COOH +H2O
乙酸、苯胺、乙酰苯胺的部分物理性质如下表
乙酸 | 苯胺 | 乙酰苯胺 | |
沸点 | 118 | 184 | 304 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 白色固体 |
在水中的溶解度 | 易溶于水 | 易溶于水20℃溶解度3.6g | 20℃溶解度0.46g;80℃溶解度3.5g;100C溶解度18g |
②趁热将反应后的混合物倒入装有100mL冷水的烧杯中,快速搅拌,用布氏漏斗抽滤。
③洗涤沉淀、再抽滤得固体,检验乙酰苯胺中的乙酸是否被除尽。
④将沉淀转移到表面皿上,加热蒸发,除去水。
回答下列问题:
(1)a仪器的名称是
(2)本实验为了提高苯胺的转化率,采取的措施是
A.用冷凝柱回流 B.加入过量的乙酸 C.分离出水 D.加入沸石
(3)控制分馏柱温度为105℃的目的是
(4)持续控制分馏柱温度为105℃,直至
(5)抽滤时,多次用冷水润洗沉淀、可以除去乙酰苯胺中的乙酸。检验乙酸是否除尽的方法是
(6)蒸发装置烧杯中加入的液体为
(7)某同学实验的产率为75.3%,导致产量不高的因素可能是
A.没有等生成的水分馏完就停止反应 B.在抽滤时,有产物残留在烧杯壁
C.乙酰苯胺中的乙酸未除干净 D.抽滤时乙酰苯胺有部分溶于水中
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2021-03-18更新
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807次组卷
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4卷引用:广西壮族自治区南宁市2021届高三下学期第一次适应性测试理科综合化学试题
广西壮族自治区南宁市2021届高三下学期第一次适应性测试理科综合化学试题(已下线)考点31 物质的制备 定量分析-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点34 物质的制备与合成-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)辽宁省沈阳市回民中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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4 . 实验室利用苯甲腈(,)和三氟乙醇(,)制备苯甲亚胺三氟乙酯的装置(加热及夹持装置略)如图所示。
已知:Ⅰ.制备原理:(R、R'=烃基);
Ⅱ.苯甲腈、三氟乙醇、苯甲亚胺三氟乙酯均为液体,苯甲亚胺三氟乙酯受热易分解。
回答下列问题:
(1)组装好装置并检查装置气密性,再向A中加入足量无水,D中加入20.6g苯甲腈和21.6g三氟乙醇并用冰浴降温至0℃,仪器a的名称为___________ ,装置C的作用是___________ 。
(2)向D中持续通入一段时间后关闭、,继续搅拌反应液使充分反应,冷却至0℃,抽滤得白色固体,用乙腈洗涤2~3次,白色固体主要成分的结构简式为___________ ,洗涤的方法是___________ 。
(3)将洗涤后的白色固体加入饱和溶液中,低温下反应,有机溶剂萃取3次,合并有机相,向有机相中加入无水,过滤,与溶剂分离后得产品20.3g。
①萃取时可选用的有机溶剂是___________ (填标号)。
a.甲醇 b.乙酸 c.乙酸乙酯 d.丙酮
②无水的作用是___________ ,产品与溶剂分离的操作的名称是___________ ,本实验的产率为___________ 。
已知:Ⅰ.制备原理:(R、R'=烃基);
Ⅱ.苯甲腈、三氟乙醇、苯甲亚胺三氟乙酯均为液体,苯甲亚胺三氟乙酯受热易分解。
回答下列问题:
(1)组装好装置并检查装置气密性,再向A中加入足量无水,D中加入20.6g苯甲腈和21.6g三氟乙醇并用冰浴降温至0℃,仪器a的名称为
(2)向D中持续通入一段时间后关闭、,继续搅拌反应液使充分反应,冷却至0℃,抽滤得白色固体,用乙腈洗涤2~3次,白色固体主要成分的结构简式为
(3)将洗涤后的白色固体加入饱和溶液中,低温下反应,有机溶剂萃取3次,合并有机相,向有机相中加入无水,过滤,与溶剂分离后得产品20.3g。
①萃取时可选用的有机溶剂是
a.甲醇 b.乙酸 c.乙酸乙酯 d.丙酮
②无水的作用是
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5 . 对硝基乙酰苯胺常用作合成药物和染料的中间体,用乙酰苯胺制备对硝基乙酰苯胺的反应为:
实验参数:
副反应:
乙酰苯胺与混酸在5℃下反应主要产物是对硝基乙酰苯胺,在40℃下反应则生成约25%的邻硝基乙酰苯胺。
步骤1.在三颈烧瓶内放入新制备的乙酰苯胺4.5g和4.5冰醋酸。在冷水浴冷却下搅拌,慢慢加入9浓硫酸。乙酰苯胺逐渐溶解。将所得溶液放在冰水浴中冷却到0~2℃。
步骤2.用2浓硫酸和2.3浓硝酸在冰水浴中配制混酸。
步骤3.向三颈烧瓶中滴加混酸,保持反应温度不超过5℃。滴加完毕,在室温下搅拌1h后,将反应混合物缓慢倒入装有20水和30g碎冰的烧杯,并不断搅拌,立即析出淡黄色沉淀。
步骤4.待碎冰全部融化后抽滤,洗涤,抽干得粗品。
步骤5.将该粗品纯化,得对硝基乙酰苯胺3.2g
回答下列问题:
(1)装置图中,冷凝管的出水口是_______ (填字母),仪器A中a的作用是_______ 。
(2)步骤1加冰醋酸有两个作用:①作溶剂,加速溶解,②_______ 。
(3)步骤3滴加混酸时不能过快,控制每10s滴加1~2滴,原因是_______ 。
(4)步骤5中洗涤粗品时_______(填标号)。
(5)本实验的产率为_______ 。
实验参数:
化合物名称 | 分子量 | 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解度 |
乙酰苯胺 | 135 | 白色晶体 | 114.3 | 304 | 溶于沸水,微溶于冷水,溶于乙醇和乙醚 |
对硝基乙酰苯胺 | 180 | 白色晶体 | 215.6 | 100() | 溶于热水,几乎不溶于冷水,溶于乙醇和乙醚 |
邻硝基乙酰苯胺 | 180 | 淡黄色片状或棱状晶体 | 94.0 | 100(0.13) | 溶于沸水,微溶于冷水,溶于乙醇和乙醚 |
乙酰苯胺与混酸在5℃下反应主要产物是对硝基乙酰苯胺,在40℃下反应则生成约25%的邻硝基乙酰苯胺。
步骤1.在三颈烧瓶内放入新制备的乙酰苯胺4.5g和4.5冰醋酸。在冷水浴冷却下搅拌,慢慢加入9浓硫酸。乙酰苯胺逐渐溶解。将所得溶液放在冰水浴中冷却到0~2℃。
步骤2.用2浓硫酸和2.3浓硝酸在冰水浴中配制混酸。
步骤3.向三颈烧瓶中滴加混酸,保持反应温度不超过5℃。滴加完毕,在室温下搅拌1h后,将反应混合物缓慢倒入装有20水和30g碎冰的烧杯,并不断搅拌,立即析出淡黄色沉淀。
步骤4.待碎冰全部融化后抽滤,洗涤,抽干得粗品。
步骤5.将该粗品纯化,得对硝基乙酰苯胺3.2g
回答下列问题:
(1)装置图中,冷凝管的出水口是
(2)步骤1加冰醋酸有两个作用:①作溶剂,加速溶解,②
(3)步骤3滴加混酸时不能过快,控制每10s滴加1~2滴,原因是
(4)步骤5中洗涤粗品时_______(填标号)。
A.用冷水洗 | B.用热水洗 | C.用乙醇洗 | D.先用冷水再用乙醇洗 |
(5)本实验的产率为
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6 . 邻苯二甲酰亚胺(PIMD)是一种重要的亚胺,是Gabriel合成法制备胺的原料。某实验室模拟氨水法以邻苯二甲酸酐为原料制备PIMD。
反应原理:
实验装置如图:
相关物质的物理性质如表:
实验步骤:
I.向250mL三颈烧瓶中加入74.0g邻苯二甲酸酐,边搅拌边滴入50.0mL浓氨水(稍过量),加热至80℃-95℃,待固体完全溶解后停止加热。将三颈烧瓶右端口所连装置取下改为蒸馏装置,继续加热,将溶液中的水及过量的氨蒸馏回收,此时烧瓶中有白色固体析出。
Ⅱ.继续升温至235℃-240℃,固体熔化,反应60分钟后,停止加热。冷却至室温,热水洗涤固体、抽滤、烘干,得到粗品白色粉末72.2g。
Ⅲ.向白色粉末中加入适量乙醇,加热回流使固体恰好溶解, ,将滤液降温冷却,有白色晶体析出,抽滤、洗涤、烘干后得白色晶体59.2g。
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称为______ ,仪器A中盛装的试剂是______ 。(填标号)
a.碱石灰 b.五氧化二磷 c.浓硫酸
(2)步骤Ⅱ所得粗品中的杂质主要为________ 。
(3)邻苯二甲酸酐的熔沸点远低于邻苯二甲酰亚胺,原因可能是________ 。
(4)步骤Ⅲ的目的是利用重结晶进一步提纯邻苯二甲酰亚胺,该步骤中划线部分应补全的操作是______ 。选择乙醇作为提纯溶剂的主要原因是_______ 。
(5)本实验中邻苯二甲酰亚胺的产率最接近于______ 。(填标号)
a.85% b.80% c.75% d.70%
(6)邻苯二甲酰亚胺还可以用由邻二甲苯与氨气、氧气在加热条件下催化反应一步制得,写出该反应的化学方程式:________ 。
反应原理:
实验装置如图:
相关物质的物理性质如表:
物质 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
邻苯二甲酸酐 | 148 | 131~134 | 284 | 不溶于冷水,微溶于热水,稍溶于乙醇 |
邻苯二甲酰亚胺 | 147 | 232~235 | 366 | 微溶于热水,易溶于乙醇,易溶于碱溶液 |
I.向250mL三颈烧瓶中加入74.0g邻苯二甲酸酐,边搅拌边滴入50.0mL浓氨水(稍过量),加热至80℃-95℃,待固体完全溶解后停止加热。将三颈烧瓶右端口所连装置取下改为蒸馏装置,继续加热,将溶液中的水及过量的氨蒸馏回收,此时烧瓶中有白色固体析出。
Ⅱ.继续升温至235℃-240℃,固体熔化,反应60分钟后,停止加热。冷却至室温,热水洗涤固体、抽滤、烘干,得到粗品白色粉末72.2g。
Ⅲ.向白色粉末中加入适量乙醇,加热回流使固体恰好溶解, ,将滤液降温冷却,有白色晶体析出,抽滤、洗涤、烘干后得白色晶体59.2g。
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称为
a.碱石灰 b.五氧化二磷 c.浓硫酸
(2)步骤Ⅱ所得粗品中的杂质主要为
(3)邻苯二甲酸酐的熔沸点远低于邻苯二甲酰亚胺,原因可能是
(4)步骤Ⅲ的目的是利用重结晶进一步提纯邻苯二甲酰亚胺,该步骤中划线部分应补全的操作是
(5)本实验中邻苯二甲酰亚胺的产率最接近于
a.85% b.80% c.75% d.70%
(6)邻苯二甲酰亚胺还可以用由邻二甲苯与氨气、氧气在加热条件下催化反应一步制得,写出该反应的化学方程式:
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7 . 氯乙酸()是医药工业中重要的合成中间体。用氯乙酸制取镇静药巴比妥(K)的合成路线如下:
(1)A中非含氧官能团的名称___________ 。
(2)A与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为___________ 。
已知:
(3)实验室利用该反应制备F时,最适合的装置是___________ (选填编号);选择该装置的理由是___________ 。
(4)最后一步反应为:,则H的结构简式为___________ 。
(5)能水解产生丁二酸()的F的同分异构体有___________ 种。
(6)结合题中流程信息,以乙烯为原料设计合成丁二酸的路线。合成路线常用的表示方式为:,___________ 。
(1)A中非含氧官能团的名称
(2)A与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为
已知:
物质 | D | E | F |
熔点 | 135.6℃ | -117.3℃ | -50℃ |
沸点 | - (140℃分解) | 78℃ | 199.3℃ |
(4)最后一步反应为:,则H的结构简式为
(5)能水解产生丁二酸()的F的同分异构体有
(6)结合题中流程信息,以乙烯为原料设计合成丁二酸的路线。合成路线常用的表示方式为:,
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解题方法
8 . 乙酰苯胺是一种白色结晶粉末,可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
已知:
Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备:
制备原理:
实验装置:如图所示(加热、夹持装置略)
实验步骤:
①向仪器a中加入11.4mL(约0.2mol)冰醋酸、9.1mL(约0.1mol)无水苯胺、0.1g锌粉;
②组装好仪器,对仪器a加热,当温度计读数达到100℃左右时有液体馏出,维持温度在100~105℃之间反应60min;
③反应结束后,在搅拌下趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中,析出固体,将混合物抽滤得到乙酰苯胺粗品。
(1)仪器a的名称是___________ 。仪器a的最适宜规格为___________ (填标号)。
a.25mL b.50mL c.150mL d.200mL
(2)步骤②中锥形瓶中的馏出液主要成分是___________ (填物质名称),锥形瓶中实际收集的液体远多于理论量,可能的原因为___________ 。
(3)为探究锌粉用量对乙酰苯胺产率的影响,实验小组做了对比实验,实验数据如下表,试合理推测加入锌粉的作用是___________ ,第二组实验中锌粉用量最多但乙酰苯胺产率反而降低的原因可能是___________ 。
Ⅱ.乙酰苯胺的提纯:
将上述制得的粗乙酰苯胺粗产品移入500mL烧杯中,加入100mL热水,加热至沸腾,待粗乙酰苯胺完全溶解后,再补加少量蒸馏水。稍冷后,加入少量活性炭吸附色素等杂质,在搅拌下微沸5min,趁热过滤。待滤液冷却至室温,有晶体析出,称量产品为10.8g。
(4)上述提纯乙酰苯胺的方法是___________ 。
(5)该实验中乙酰苯胺的产率是___________ (保留两位有效数字)。
已知:
物质 | 苯胺 | 冰醋酸 | 乙酰苯胺 |
熔点 | -6.2℃ | 16.6℃ | 113℃ |
沸点 | 184℃ | 117.9℃ | 304℃ |
其他性质 | 微溶于水,易被氧化而变色 | — | 白色晶体,难溶于水,易溶于乙醇等有机溶剂 |
制备原理:
实验装置:如图所示(加热、夹持装置略)
实验步骤:
①向仪器a中加入11.4mL(约0.2mol)冰醋酸、9.1mL(约0.1mol)无水苯胺、0.1g锌粉;
②组装好仪器,对仪器a加热,当温度计读数达到100℃左右时有液体馏出,维持温度在100~105℃之间反应60min;
③反应结束后,在搅拌下趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中,析出固体,将混合物抽滤得到乙酰苯胺粗品。
(1)仪器a的名称是
a.25mL b.50mL c.150mL d.200mL
(2)步骤②中锥形瓶中的馏出液主要成分是
(3)为探究锌粉用量对乙酰苯胺产率的影响,实验小组做了对比实验,实验数据如下表,试合理推测加入锌粉的作用是
组别 | 第一组 | 第二组 | 第三组 |
苯胺(mL) | 9.1 | 9.1 | 9.1 |
冰醋酸(mL) | 15.6 | 15.6 | 15.6 |
锌粉(g) | 1.625 | 3.25 | 0 |
产量(g) | 3.4 | 2.26 | 1.27 |
产率(%) | 41 | 30.1 | 17.1 |
Ⅱ.乙酰苯胺的提纯:
将上述制得的粗乙酰苯胺粗产品移入500mL烧杯中,加入100mL热水,加热至沸腾,待粗乙酰苯胺完全溶解后,再补加少量蒸馏水。稍冷后,加入少量活性炭吸附色素等杂质,在搅拌下微沸5min,趁热过滤。待滤液冷却至室温,有晶体析出,称量产品为10.8g。
(4)上述提纯乙酰苯胺的方法是
(5)该实验中乙酰苯胺的产率是
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2024-01-13更新
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273次组卷
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3卷引用:湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三上学期月考(五)化学试题
9 . 乙酰苯胺( )具有退热镇痛作用,在OTC药物中占有重要地位。乙酰苯胺可通过苯胺( )和乙酸反应制得,该反应是放热的可逆反应,其制备流程如下:
已知:①苯胺在空气中易被氧化。
②可能用到的有关性质如下:
回答下列问题:
Ⅰ.乙酰苯胺的制备
(1)制备乙酰苯胺的化学方程式为_______ 。
(2)加入锌粉的原因是_______ 。
(3)“加热回流”的装置如图所示,a处使用的仪器为_______ (填“A”“B”或“C”),该仪器的名称是_______ 。
(4)“加热回流”的反应温度应控制在_______ (填标号)。
A.85-100℃ B.100-115℃ C.115-130℃
Ⅱ.乙酰苯胺的提纯
将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入500mL烧杯中,加入100mL热水,加热至沸腾,待粗乙酰苯胺完全溶解后,再补加少量蒸馏水。稍冷后,加入少量活性炭吸附色素等杂质,在搅拌下微沸5min,趁热过滤。待滤液冷却至室温,有晶体析出,称量产品为10.0g。
(5)趁热过滤的目的是_______ ;这种提纯乙酰苯胺的方法叫_______ 。
(6)该实验中乙酰苯胺的产率是_______ (保留三位有效数字)。
已知:①苯胺在空气中易被氧化。
②可能用到的有关性质如下:
名称 | 相对分子质量 | 性状 | 密度 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解度 | |
g/100g水 | g/100g乙醇 | ||||||
苯胺 | 93 | 棕黄色液体 | 1.02 | -6.3 | 184 | 微溶 | ∞ |
冰醋酸 | 60 | 无色透明液体 | 1.05 | 16.6 | 117.9 | ∞ | ∞ |
乙酰苯胺 | 135 | 无色片状晶体 | 1.21 | 155~156 | 280~290 | 温度高,溶解度大 | 较水中大 |
Ⅰ.乙酰苯胺的制备
(1)制备乙酰苯胺的化学方程式为
(2)加入锌粉的原因是
(3)“加热回流”的装置如图所示,a处使用的仪器为
(4)“加热回流”的反应温度应控制在
A.85-100℃ B.100-115℃ C.115-130℃
Ⅱ.乙酰苯胺的提纯
将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入500mL烧杯中,加入100mL热水,加热至沸腾,待粗乙酰苯胺完全溶解后,再补加少量蒸馏水。稍冷后,加入少量活性炭吸附色素等杂质,在搅拌下微沸5min,趁热过滤。待滤液冷却至室温,有晶体析出,称量产品为10.0g。
(5)趁热过滤的目的是
(6)该实验中乙酰苯胺的产率是
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10 . 乙酰苯胺()有止痛、退热的功能,在实验室按以下流程进行制备。
I.查阅资料:苯胺易被氧化,乙酰苯胺在碱性条件下水解,其他物质的有关性质如下表。
Ⅱ.制备过程:
(1)原理与装置。
实验装置如图。在三颈烧瓶中先加入锌粒和冰醋酸,然后用恒压滴液漏斗滴加苯胺。
①球形冷凝管的作用是___________ ,冷凝水的进水口为___________ (填“M”或“N”)。
②加入锌粒,除了防止暴沸外,还能起到的作用是___________ 。
③写出该制备方法的主要反应方程式___________ 。
④制备过程中温度计控制示数在左右的原因是___________ 。
(2)制得粗产品。
实验流程包括:,其中最合适的“洗涤”是___________ (填标号)。
a.的乙醇溶液 b.溶液 c.冰水 d.热水
(3)重结晶提纯。
粗产品溶于沸水中配成饱和溶液再加入少量蒸馏水加入活性炭脱色加热煮沸___________ 冷却结晶过滤一洗涤干燥,得到产品。
Ⅲ.计算产率。
(4)已知:产率=,本实验中乙酰苯胺的产率为___________ (保留两位有效数字)。
I.查阅资料:苯胺易被氧化,乙酰苯胺在碱性条件下水解,其他物质的有关性质如下表。
名称 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解度/g(20℃) | |
水 | 乙醇 | |||
苯胺 | -6.3 | 184 | 3.4 | 任意比混溶 |
冰醋酸 | 16.6 | 118 | 任意比混溶 | 任意比混溶 |
乙酰苯胺 | 114.3 | 304 | 0.46(温度越高,溶解度越大) | 36.9 |
(1)原理与装置。
实验装置如图。在三颈烧瓶中先加入锌粒和冰醋酸,然后用恒压滴液漏斗滴加苯胺。
①球形冷凝管的作用是
②加入锌粒,除了防止暴沸外,还能起到的作用是
③写出该制备方法的主要反应方程式
④制备过程中温度计控制示数在左右的原因是
(2)制得粗产品。
实验流程包括:,其中最合适的“洗涤”是
a.的乙醇溶液 b.溶液 c.冰水 d.热水
(3)重结晶提纯。
粗产品溶于沸水中配成饱和溶液再加入少量蒸馏水加入活性炭脱色加热煮沸
Ⅲ.计算产率。
(4)已知:产率=,本实验中乙酰苯胺的产率为
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