1 . NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是Ni，杂质有Al、Fe、SiO₂)制取NiOOH的流程如图。

已知：ⅰ．Ni²⁺的性质较稳定；
ⅱ．有关金属离子沉淀的相关pH见下表

沉淀物
开始沉淀时pH	3.0	1.5	5.9	7.1
完全沉淀时pH	4.7	3.2	9.0	9.2

回答下列问题：
(1)Ni位于元素周期表第_______周期，第_______族。
(2)实际生产中发现H₂O₂的实际用量比理论用量多，原因是_______。
(3)“调pH”时pH的范围是_______，当溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全，则常温下_______。
(4)“氧化2”中反应的离子方程式为_______。
(5)锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为：，则放电时正极的电极反应式为_______，充电时阴极周围溶液pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

2 . 第IIB族元素(Zn、Cd、Hg)和第VIA族元素(S、Se、Te)组成的某些二元化合物常用作半导体材料，应用十分广泛。
(1)基态Se原子价电子排布式为_______，有_______种空间运动状态。
(2)碲酸(H₆TeO₆)是白色固体，经X射线衍射研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子的周围成八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为_______。
(3)CdTe可用作太阳能电池的吸收层，研究从太阳能电池的碲化镉吸收层(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意义。某回收工艺的流程如图：

①碲化镉吸收层中的CdTe参与反应的化学方程式为_______，该反应需要控制温度为50℃的原因为_______；滤渣1含有的一种单质是_______。
②常温下，向含Cd²⁺、Te⁴⁺滤液中加入NaOH溶液调节pH，当pH=10时，溶液中c(Cd²⁺)=_______。(已知K_sp[Cd(OH)₂]=5.3×10^-15)。

3 . 2Zn(OH)₂·ZnCO₃是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu²⁺、Mn²⁺等离子）为原料制备2Zn(OH)₂·ZnCO₃的工艺流程如下：

(1)用(NH₄)₂SO₄与NH₃·H₂O的混合溶液浸取锌焙砂生成[Zn(NH₃)₄]²⁺的过程中加入H₂O₂的目的是________。
(2)加入(NH₄)₂S除杂过程中的主要离子方程式为________。
(3)过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是_______。
(4)检验2Zn(OH)₂·ZnCO₃沉淀是否洗涤干净的方法是________。
(5)写出沉锌步骤中发生反应的化学方程式________。