【推荐1】钾离子电池以其优异的性能成为替代理离子电池的一种选择，该电池的负极是由钾嵌入石墨中构成，正极主要含K₂NiFeO₄、铝箔、醚类有机物等。从某废旧钾离子电池中回收部分材料的流程如图：
   
已知：I.放电时负极的电极反应式为K_xC₆-xe^-=C₆+xK⁺；
Ⅱ.常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，当溶液中某离子浓度低于1×10^-5mol•L^-1时，认为该离子已沉淀完全。
回答下列问题：
(1)废旧电池放电处理的原因为_____。
(2)“碱浸”时发生的化学反应方程式为______。
(3)已知K₂NiFeO₄中的铁为+3价，则“酸溶”时主要反应的离子方程式为_____；该工序中温度需控制在40℃的原因为_____。
(4)若最终调节pH=3，则所得母液中的Fe³⁺______(填“已”或“未”)沉淀完全。
(5)实验室中从“反萃取”所得混合液中分离出NiSO₄溶液的操作名称为______。

【推荐2】工业上用方铅矿(主要成分为，含有少量等杂质)和软锰矿(主要成分为，含有少量、等杂质)制备和，工艺流程如图所示。

已知：①难溶于冷水，易溶于热水；；
②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表：

金属离子
开始沉淀的	7.0	1.7	3.7	7.6	7.0
沉淀完全的	9.6	3.2	4.7	9.8	9.0

③时，；。
回答下列问题：
(1)为提高方铅矿的浸出率，结合下图信息，选择“浸取”的合适条件___________。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为___________，“酸浸液”中含有的金属阳离子有、___________。

(2)加入溶液的目的是___________；物质A调节的范围是___________。
(3)“滤液2”中加入溶液发生反应的离子方程式为___________，计算平衡常数并说明该反应发生的理论依据___________。

【推荐3】软锰矿的主要成分是MnO₂，还含有少量金属铁、铝、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS₂，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀pH	7.5	2.7	4.1	5.9	8.8
完全沉淀pH	9.5	3.7	5.4	6.9	10.8

(1)提高浸出率可采取的措施有__________、________________
(2)浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是________________
(3)已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH₄)₂S₂O₈>H₂O₂>Cl₂>MnO₂>Fe³⁺，则氧化剂X宜选择_______(填字母)
A．(NH₄)₂S₂O₈           B．MnO₂           C．H₂O₂             D．Cl₂
(4)为确保Cu²⁺沉淀完全调节pH范围为__________
(5)“滤渣2”的主要成分化学式是____________、____________
(6)采用“50℃碳化”反应的离子方程式为____________ ；“50℃碳化”过程中，不用碳酸钠溶液替代NH₄HCO₃溶液，可能的原因是：____
(7)碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体，制造其他锰盐的原料。溶于稀无机酸，不溶于水和乙醇，MnCO₃溶于稀无机酸，其实质是溶解平衡的移动。若工业流程中用稀盐酸酸浸，浸出液中c(Mn²⁺)=10^-1mol/L，则c(CO)在浸出液中的最大浓度为________mol/L［Ksp(MnCO₃)=1.8×10^-11］

【推荐3】Ⅰ.回答下列问题
(1)用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：

实验次数	1	2	3	4
所消耗NaOH溶液的体积/mL	20.05	20.00	18.40	19.95

①醋酸溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。
②滴定过程中以酚酞做指示剂，下列说法正确的是_______(填序号)。
a.滴定前，需用醋酸溶液润洗锥形瓶
b.滴定终点时，溶液由粉红色恰好变为无色
c.滴定时，溶液中[]始终保持不变
③设计实验方案证明醋酸的大于碳酸的，将实验操作及现象补充完整：向盛有2mL1mol/L醋酸溶液的试管中滴加_______。
(2)25℃时，将pH=13的溶液与pH=2的HCl溶液混合，所得混合溶液pH=7，则溶液与HCl溶液的体积比为_______。
(3)25℃时，pH均为a的和NaOH溶液中，水电离产生的之比为_______。
(4)向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到有白色沉淀和无色气泡产生。结合化学用语，从平衡移动角度解释其原因_______。
(5)某工厂废水中含的，为使废水能达标排放，作如下处理：、、。若处理后的废水中残留的，则残留的_______mol/L。(已知：，)
Ⅱ.用甲醇()燃料电池(装置甲)作为电源，以Ni、Fe作电极，电解浓KOH溶液制备(装置乙)，示意图如下：

(6)装置甲中，b是_______(填“甲醇”或“氧气”)，负极的电极反应式为_______。
(7)装置乙中，Ni电极作_______极(填“阴”或“阳”)，Fe电极上的电极反应式为_______。

【推荐1】钨是我国的丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(W)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO₄，含有SiO₂、Fe₂O₃等杂质，工业冶炼钨的流程如下：

已知：①钨酸(H₂WO₄)酸性很弱，难溶于水
②离子完全沉淀的pH：SiO为8，WO为5
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
(1)为加快水浸的速率，可采取___________等措施(任写一条)；滤渣B的主要成分是___________(写化学式)。
(2)CaWO₄与纯碱发生的化学反应方程式为___________。
(3)调节pH的适宜范围是___________，调节pH可选用的试剂是___________(填字母序号)。
A．氨水   　   B．盐酸          C．　氢氧化钠溶液            D．碳酸钠溶液
(4)检验沉淀C已洗涤干净的具体操作是___________。
(5)根据铝热反应的原理可以用WO₃制取钨，化学方程式为___________；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是___________。

【推荐2】研究人员从处理废旧线路板后的固体残渣(含SnO₂、PbO₂等)中进一步回收金属锡(Sn)，一种回收流程如下。       

已知：i．₅₀Sn、₈₂Pb为IVA族元素；       ii．SnO₂、PbO₂与强碱反应生成盐和水。
(1)SnO₂与NaOH反应的化学方程式为____________。
(2)滤液1中加入Na₂S的目的是除铅，将相关方程式补充完整：____________
Na₂PbO₃＋Na₂S＋= PbS↓＋S↓＋_____
(3)不同溶剂中Na₂SnO₃的溶解度随温度变化如图。

① 相同温度下，Na₂SnO₃的溶解度随NaOH浓度增大而减小，结合平衡移动原理解释原因：__________________。
② 操作III的具体方法为__________________________。
(4)测定粗锡中Sn的纯度：在强酸性环境中将a g粗锡样品溶解(此时Sn全部转化成Sn²⁺)，迅速加入过量NH₄Fe (SO₄)₂溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用c mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积平均为v mL，计算Sn的纯度。(Sn的摩尔质量为119 g·mol^-1)
已知：Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = Sn⁴⁺ + 2Fe²⁺
Cr₂O+ 6Fe²⁺+14H⁺ =2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O
①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由是__________。
②粗锡样品中Sn的纯度为_________(用质量分数表示)。

【推荐3】为充分利用资源，变废为宝，实验室里利用废铁屑制取硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]。某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC₂O₄·2H₂O难溶于水，150℃开始失结晶水；H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答下列问题：
(1)步骤②中，H₂C₂O₄稍过量的主要原因是________。
(2)为了提高步骤③得到的FeC₂O₄·2H₂O的纯度，宜用________(填“热水”“冷水”或“无水乙醇”)洗涤，检验洗涤是否干净的操作是________。
(3)实现步骤④必须用到的两种仪器是________(供选仪器：a. 烧杯；b. 坩埚；c. 蒸馏烧瓶；d. 高温炉；e. 表面皿；f. 锥形瓶)。
(4)为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe₂O₃，理由是________。
(5)硫酸亚铁铵是重要的工业原料，其溶解性如表所示：

	10	20	30	40	50	60
(NH4)2SO4	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5	91.9
FeSO4·7H2O	40.0	48.0	60.0	73.3	—	—
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3	38.5

(注意：高于73.3℃，FeSO₄·7H₂O发生分解)
以铁屑(有油污)、硫酸、硫酸铵为原料，补充制取硫酸亚铁铵晶体的实验方案：将铁屑置于锥形瓶中，______，冷却，过滤，用蒸馏水洗涤铁屑至中性，将铁屑置于锥形瓶中，_____至铁屑完全溶解，_____，冷却结晶，用无水乙醇洗涤2～3次，低温干燥。[实验中必须使用的试剂：铁屑、1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液、3.0 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，饱和(NH₄)₂SO₄溶液]

【推荐1】钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ.Na₂O₂用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na₂O₂并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

(1)生成Na₂O₂的化学方程式是___________，其中Na₂O₂是___________(填“氧化产物”或“还原产物”或“既是氧化产物又是还原产物”)。
(2)向Na₂O₂样品中加水溶解的离子方程式为___________。
(3)样液中加入MnO₂后产生能使带火星木条复燃的气体，则说明Na₂O₂与水反应的过程中还生成了___________(化学式)。
(4)滤液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明熔融Na与空气反应生成的Na₂O₂样品中含有___________杂质。
Ⅱ.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示：
(5)请结合流程图判断下列说法正确的是___________。

A．该流程中未涉及氧化还原反应

B．该流程中可以循环利用的物质为CO2

C．该流程中步骤①和②可以调整顺序

D．③“加热”说明纯碱的热稳定性低于NaHCO3

(6)若有ag的NaHCO₃和Na₂CO₃固体混合物，充分加热后质量减少到bg，则混合物中Na₂CO₃的质量分数为___________。

【推荐2】亚氯酸钠主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下

已知：①亚氯酸钠受热易分解；②高浓度的易爆炸。
(1)与因有强氧化性而用作常用消毒剂，消毒时均被还原为，则的消毒能力（转移电子的物质的量）是等质量的的______倍（保留小数点后一位）。“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是______。
(2)“反应2”发生反应的化学方程式：______。“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致______。
(3)从“母液”中可回收的主要物质是______。
(4)为探究的氧化性，可以选择下列试剂______。根据选择的试剂，描述能体现氧化性的实验现象是______
A．淀粉-KI溶液       B．酸性高锰酸钾溶液       C．氯水       D．溶液

【推荐3】硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH₃)₄]SO₄∙H₂O，相对分子质量为246}是深蓝色晶体，易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效、安全的光谱杀菌剂、植物生长激素。某兴趣小组利用系列装置制备硫酸四氨合铜晶体，并测定制备晶体的纯度。回答下列问题：

Ⅰ．利用图一装置制备硫酸四氨合铜晶体。
(1)仪器甲、乙的名称依次为__________、__________，仪器甲中得到深蓝色溶液的总反应的离子方程式为________________________________________。
(2)反应后取下仪器甲，向其中缓缓加入__________，过滤，洗涤，得到[Cu(NH₃)₄]SO₄∙H₂O晶体。
Ⅱ．利用图二装置测定晶体纯度。
精确称取制备的晶体ag，加适量水溶解，注入250mL锥形瓶中，逐次由长颈漏斗加入10%NaOH溶液至足量，加热直至将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mL0.1mol∙L^-1的盐酸完全吸收。取下接收瓶，再用0.1mol∙L^-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液V₂mL。
(3)①在吸收氨的装置中，小试管的作用是_______________；若烧杯中没有使用冰水浴冷却会使氨含量测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②晶体的纯度为______________________________(写出计算式，不必化简)。
(4)PtCl₂(NH₃)₂与四氨合铜离子结构相似，已知PtCl₂(NH₃)₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。则：
①PtCl₂(NH₃)₂的结构是_______________(填“平面正方形”或“四面体形”)。
②请画出淡黄色固体分子的结构简式______________________________。