【推荐1】胆矾()是一种蓝色晶体，具有催吐、壮腐蚀疮的功效。某化学兴趣小组利用工业生产中的粗氧化铜废料(其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制备，并测定结晶水的含量。实验流程如下：
   
已知三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的范围如图所示：
   
(1)步骤①中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有___________、___________(至少写两点)。
(2)物质X用于氧化，以下试剂可选用的有___________。(填选项)
a．氢氧化钠       b．双氧水       c．铁粉       d．高锰酸钾
(3)步骤⑤的化学方程式是___________。
(4)①从溶液C到制得硫酸铜晶体，实验操作步骤是：___________、冷却结晶、___________、洗涤干燥。
②步骤④进行冷却结晶时可采用不同降温方式，测得颗粒大小分布如图所示。而测定结晶水的含量时，常选择加热相对较小的晶粒，由此宜选择___________(填选项)方式进行冷却结晶。
   
A．快速降温       B．缓慢降温       C．变速降温
(5)根据实验数据，胆矾中结晶水___________(只要写表达式)
(6)在测定所得胆矾()中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行___________次若测定结果x值偏大，可能的原因是___________。(填选项)
a．加热温度过高             b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却             d．加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出

【推荐2】某校化学活动社团做了如下探究实验：
实验一：测定1 mol/L的硫酸与锌粒或锌粉反应的速率，设计如图I装置：
   
(1)装置图I中盛装硫酸的仪器名称是_______。
(2)按照图I装置实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是_______。
(3)将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是_______(至少回答两点)。
实验二：通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。
实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO₃和Na₂SO₃可发生反应生成I₂，生成的I₂可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.1mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.1mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V1	5	t1
②	5	5	40	25	t2
③	5	V2	35	25	t3

(4)碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为_______；
(5)实验①③中V₁=_______，V₂=_______；出现蓝色的时间由大到小的顺序_______；
(6)对比实验②、③可得出的结论是_______；
(7)资料显示序号①的反应进行至10s时，测得Na₂SO₃溶液的浓度为0.005mol·L^-1，则10s内生成I₂的平均化学反应速率υ(I₂)=_______。

【推荐1】氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。
（1）氢气可由甲烷制备:CH₄ (g)+H₂O(l)CO(g)+3H₂ (g)ΔH=+250.1 kJ·mol^-1，已知298 K时，CH₄(g)、CO(g)的燃烧热分别为890 kJ·mol^-1、283 kJ·mol^-1。写出氢气燃烧热的热化学方程式___________。
（2）利用反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) 　ΔH合成清洁能源CH₃OH，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示:

①该可逆反应的正反应ΔH______0；   A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是_____； 压强p₁___p₂(填“>”“<”或“=”)； 在T₁和p₂条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系:   v_正___v_逆(填“>”“<”或“=”)。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_____________________ (填序号)。
a.CO物质的量保持不变
b.单位时间内消耗CO的浓度和生成甲醇的浓度相等
c.混合气体的压强不再变化
d.混合气体的密度不再变化
③在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H₂，在p₂ (和T₂条件下经10 min达到平衡状态C点，在该条件下，v(CH₃OH)=______________________；平衡常数K为_________________________________

【推荐2】氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂（s）+6C(s)+2N₂(g)=Si₃N₄(s)+6CO(g)
（1）该反应的氧化剂是_________________，其还原产物是_________________；
（2）该反应的平衡常数表达式为K＝_________________；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H_________________0（填“>”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值_________________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L^-1·min^-1，则N₂消耗速率为v(N₂)＝_________________
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是_________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_________________。

（5）某温度下，1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2molN₂充分反应，当N₂的转化率为50%，求该反应在此温度下的化学平衡常数K=_________________

【推荐3】氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:
i.CH₃OH(g) CO(g)+ 2H₂ △H =+90kJ·mol^-1
ii.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g) △H =-41kJ·mol^-1
(1)向VL 恒容密闭容器中充入lmol CH₃OH(g),发生反应i。图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T) 变化关系的曲线为_______________(填“A”或“B”),理由为_____________。T1℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。

(2)起始向10L 恒容密闭容器中充入lmol CH₃OH(g)和1molH₂O(g)，发生反应i和反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。
①随着温度升高，n(CO₂)/n(CO)的值______(填“增大““减小”或“不变”)，理由为____________。
②p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________________。
③测得C点时、体系中CO₂的物质的量为0.2mol，则T₂℃时，反应ii 的平衡常数K=________。

【推荐1】Li₂S(硫化锂)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置(装置B使用两次)利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂，原理是Li₂SO₄ +4H₂Li₂S +4H₂O。已知：Li₂S易潮解，在加热条件下易被空气中的O₂氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备H₂。

请回答下列问题：
(1)按气流从左至右，装置的连接顺序是A→_______ (填字母)。
(2)其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌_______ (填“快"或“慢”)。实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为_______。
(3)利用装置A制氢气的主要优点是_______，还可用该装置制备的下列气体是_______ (填字母)。
A.SO₂：70%硫酸、亚硫酸钠粉末 B. CO₂：稀盐酸、大理石
C. NH₃：浓氨水生石灰 D. Cl₂：浓盐酸、二氧化锰
(4)实验完毕后，采用图1、图2(夹持装置已略去)装置对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO₄·7H₂O)晶体。先选择图1装置进行过滤，并将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矾晶体。

下列有关说法正确的是_______(填字母)。

A．采用图1装置过滤的优点是避免析出ZnSO4·7H2O

B．采用图1装置过滤主要是分离FeSO4·7H2O和ZnSO4溶液

C．粗皓矾晶体中可能含少量CuSO4·5H2O杂质

D．采用图2装置过滤的优点是过滤速度快

(5)欲探究Li₂S产品的成分，现进行如下实验：

实验	操作与现象	结论
Ⅰ	取少量Li2S样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色	样品含Li2SO3
Ⅱ	在实验Ⅰ的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀	样品含_______

①由上述实验II可知，Li₂S样品中含有_______杂质(填化学式)，产生该杂质的原因可能是_______。
②测定产品纯度的方法：取w g Li₂S样品加入V₁ mLc₁ mol·L^-1稀硫酸(过量)中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用c₂mol·L^-1标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液V₂ mL。若该Li₂S样品中杂质不参加反应，用上述方法测得的Li₂S样品的纯度为_______%(用含V₁、V₂、c₁、c₂、w的代数式表示)。

【推荐2】已知：室温下，，，，回答下列问题：
(1)溶解平衡常数表达式___________。
(2)向等物质的量浓度的、的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是___________(填化学式)。常温下，若使0.4mol/L的溶液中的开始沉淀，应加入NaOH溶液调整溶液的pH为___________。
(3)要除去酸性溶液中混有的少量，且不引入新杂质，应先向混合溶液中加入___________(填下列选项序号)调节溶液的pH，最后过滤。
a．       b．       c．ZnO       d．
(4)医疗上常用做X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。和都是难溶电解质，二者溶度积相差不大。那么，为什么不能用代替呢？ ___________(请说明原因)
(5)已知25℃时，，。该温度下，和共存的悬浊液中，___________。
(6)下列说法不正确的是___________。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C．除去溶液中，用沉淀比用效果好，说明的溶解度比大

D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

(7)向ZnS悬浊液中滴入溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。写出该反应的离子方程式___________。

【推荐3】(1)25℃ 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液变为红色，原因是（用离子方程式表示）_____________ ，①向其中逐滴加入0.1mol/L的盐酸至过量，产生的现象是____________，依次发生主要反应的离子方程式是________；②若向该溶液中逐滴加入BaCl₂溶液至过量，产生的现象是____________，反应的离子方程式是________。
(2)在氢氧化镁的浊液中有Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)平衡，①向其中加入FeCl₃溶液，产生的现象是____________，反应的离子方程式是___________；②已知 NH₄Cl溶液的pH＜7，原因是（用离子方程式表示）_________________，向氢氧化镁的浊液中加入固体氯化铵或适量饱和氯化铵溶液发现溶液逐渐变澄清，甲同学认为NH₄Cl溶液中的H⁺与OH^-反应使溶解平衡右移至溶液澄清；乙同学认为是NH₄⁺与OH^-反应生成氨水使溶解平衡右移至溶液澄清；丙同学为了证明前两位同学谁的分析正确用下列中的试剂代替NH₄Cl做了相同的实验，他选择的试剂是_________（填字母编号）
A、NH₄NO₃            B、CH₃COONH₄             C、HNO₃            D、NH₄HSO₄
则丙同学观察到的实验现象和结论可能是_____________。

【推荐1】我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一， 工业上以伴生钒的石煤(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备钒的主要流程如下：

已知：①难溶于水。②，。
请问答下列问题：
(1)焙烧。通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将转化为的化学方程式为_____。为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为_____(任写一条)。
(2)除硅、磷。用MgSO₄溶液除硅、磷时，Si、P会形成、沉淀。若沉淀后溶液中，则____________。随着温度升高，除磷率会显著下降，其原因一是温度升高，溶解度增大，二是_____________。
(3)沉钒。该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是____________；用实验方法判断此过程中沉钒完全的操作是_____________。
(4)灼烧。在灼烧的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示，则时，剩余固体物质的化学式为_____________。

(5)还原。在高温真空条件下，用焦炭还原可以生成钒单质，该反应的化学方程式为_____________。

【推荐3】锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10－13	3.0×10－16	5.0×10－16	1.0×10-11	5.0×10－22	1.0×10－22

(1)步骤Ⅰ中，MnCO₃与硫酸反应的化学方程式是_______________________；
(2)步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③________________；
(3)步骤Ⅱ中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是
__________________；加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe³⁺。
(4)步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有_________；滤渣2的主要成分是_________；
(5)电解后的废水中还含有Mn²⁺，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降．欲使溶液中c(Mn²⁺)≤1.0×10^－5 mol•L^-1，则应保持溶液中c(S^2－)≥ _____ mol•L^-1。