【推荐1】元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。        
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的黑色固体Y，将Y溶于过量盐酸中，溶液中存在的阳离子有______________
(2)将题(1)中反应后生成的溶液分为a，b，c三份，a中加入适量的KNO₃溶液，发生的离子反应为_________________，b中加入过量Na₂O₂，观察到的现象是_____________________，c中通入足量SO₂，发生的离子反应为_____________
(3)取少量固体Y与金属铝在高温下反应方程式为_____________，若要提纯产物中的金属单质，应先加入足量的_________溶液再过滤，此时发生的反应方程式为________________

【推荐2】图中，A为空气中常见的气体单质，B、C、E是金属单质，D为非金属单质。已知：①I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子；②反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接。回答下列问题：

   

（1）分别写出A、F的化学式
A________；F ________。
（2）写出下列反应的化学方程式
______________
_____________
（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________。

【推荐3】短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列问题:

(1)若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。
①甲的电子式为________________。②写出A→B+C的化学方程式_____________________。
(2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe₂O₃反应可用于焊接钢轨。
①工业上制取乙的化学方程式为_____________________。
②写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式______________________________。

【推荐2】海水中溴元素以Br^－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

（1）步骤①反应的离子方程式是___________________。
（2）步骤③反应的化学方程式是___________________，从理论上考虑，下列也能吸收Br₂的是___________________。
A．FeCl₂ B．Na₂SO₃ C．H₂O
（3）步骤①中已获得Br₂，步骤③中又将Br₂还原为Br^－，步骤④又生成Br₂，这样做的目的为___________________。
（4）已知海水中Br^－含量为64mg/L，依据上述流程，若将10m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为___________________L（忽略Cl₂的溶解）。

【推荐2】摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O，M=392 g/mol]可按以下流程制得二水合草酸亚铁(FeC₂O₄•2H₂O)，进一步制备高纯度的还原铁粉：

已知：FeC₂O₄•2H₂O难溶于水；H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度的升高而增大。
完成下列填空：
(1)摩尔盐溶解后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是___________。
(2)步骤②中，H₂C₂O₄稍过量的原因是___________。
(3)为提高FeC₂O₄•2H₂O的纯度，步骤③中宜用___________(选填“热水”、“冷水”或“无水酒精”)洗涤。
(4)实验室为实现步骤④必须要用到下列仪器中的___________。(选填编号)
a.烧杯             b.坩埚             c.锥形瓶             d.玻璃棒             e.石棉网
(5)写出步骤⑤不宜用炭粉还原Fe₂O₃的理由___________
(6)称取某摩尔盐样品14.00g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液；取20.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定，发生反应：5Fe²⁺+MnO+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O达到滴定终点时消耗10.00 mL KMnO₄溶液。滴定终点的现象是___________，该摩尔盐的纯度是___________。实验结果比理论值偏低的可能原因是___________。(选填编号)
a.滴定管洗净后直接加入KMnO₄溶液
b.滴定过程有少量样品溶液溅出
c.滴定前仰视滴定管读数
d.滴定后滴定管尖嘴处气泡消失

【推荐3】三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)₃•3H₂O]是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某化学小组探究用废铁屑（含少量-2价S元素）为原料制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。具体流程如图：

已知：①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O为蓝绿色晶体，FeC₂O₄·2H₂O为难溶于水的黄色晶体，K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。
②25℃时，[Fe(C₂O₄)₃]^3-(aq)+SCN^-(aq)[Fe(SCN)]²⁺(aq)+3C₂O(aq)     K=6.31×10^-17。
③[Fe(SCN)]²⁺(aq)为血红色。
回答下列问题：
（1）三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)₃•3H₂O]中铁的化合价是_____。
（2）废铁屑中加入10%NaOH并加热的目的是__。
（3）为防止污染空气，反应所产生的“废气”可选择__净化处理。(填选项)

A．H₂O B．NaOH溶液               C．盐酸             D．CuSO₄溶液

（4）写出浅绿色悬浊液中加入饱和H₂C₂O₄生成黄色沉淀的化学方程式：__。
（5）制备过程中加入6%H₂O₂的目的是__，温度保持70~80℃，采用的合适加热方式是__。
（6）获得翠绿晶体的操作①是___。
（7）用乙醇洗涤晶体的原因是___。
（8）某同学欲检验所制晶体中的Fe（Ⅲ），取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴0.1mol•L^-1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：___。

【推荐2】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L^－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO₄完全转化为Mg(OH)₂，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用__________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是
________________________________________________________________。
(3)试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为______________________。
(4)无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Cl₂和Mg，写出该反应的化学方程式______________________________________________。
(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO₄中，则海水中MgSO₄的含量为____mg·L^－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为________L。

【推荐3】如图是工业利用菱镁矿MgCO₃(含杂质Al₂O₃、FeCO₃)制取镁的工艺流程。

回答有关问题：
(1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是___________。
(2)氧化池中通入氯气的目的是氧化___________(填化学式)，工业上不选用硝酸作氧化剂的原因是___________和___________。
(3)沉淀混合物为___________和___________(填化学式)。
(4)若想得到MgCl₂固体，则需要在___________气氛中对MgCl₂溶液进行蒸发。
(5)利用熔融氯化镁制取金属镁，选用的方法是___________(填序号)。

A．电解法	B．氧气还原法
C．碳还原法	D．分解法