1 . 下列物质性质与用途对应关系正确的是

	性质	用途
A	具有氧化性	漂白纸浆
B	溶液呈弱碱性	防火材料
C	溶液具有氧化性	蚀刻铜制电路板时作为“腐蚀液”
D	具有弱酸性	蚀刻玻璃

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列有关物质的性质与用途有对应关系的是

A．Si有良好的半导体性能，可以用于。

B．氨气具有还原性，可用作制冷剂

C．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

D．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂

3 . 下列物质性质和应用都正确且有对应关系的是

	性质	应用
A	浓硫酸有强吸水性	可用作干燥 SO2、HCl 气体
B	SiO2熔点高、硬度小	可用作光纤
C	SO2具有漂白性	可使紫色石蕊试液褪为无色
D	浓硝酸具有强氧化性	和甲苯发生取代反应制备TNT 炸药(三硝基甲苯)

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是

A	B	C	D
人面鱼纹陶盆	“马踏飞燕”铜奔马	宇航员的航天服	光导纤维
无机非金属材料	金属材料	有机高分子材料	复合材料

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是

A．——淡黄色固体	B．——白色固体
C．——碱性弱，可用于制作胃药	D．——受热易分解

6 . 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物(Z_xW_2-xRX₄)。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s，p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z＞R＞Y＞X

B．X的第一电离能比同周期相邻元素小

C．X的简单氢化物的热稳定性强于Y的简单氢化物

D．熔点：ZY2＞RX2

7 . A~M为中学化学中常见的物质，其中A可用于焙制糕点。各物质间的转化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)A的俗名是________。
(2)写出一种E的用途________。
(3)标准状况下，C和E的反应中，每生成2.24L氧化产物，转移的电子数是_____。
(4)H的化学式是_______，保存H溶液时常加入少量铁粉的原因是________。

8 . 钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。其中铁的一种核素为，下列有关该核素的说法正确的是

A．质子数26

B．中子数56

C．质量数82

D．电子数30

9 . 回答下列问题：
(1)向沸水中逐滴滴加适量饱和FeCl₃溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子的直径范围是_______。利用_______效应，证明该分散系。
(2)①56g氮气在标准状况下的体积为_______；密度为_______。
②3.9gNa₂O₂中阴、阳离子的个数比为   _______。
③现有标准状况下CO和CO₂混合气体6.72L，其质量为11.6g， 则此混合气体中，CO₂和CO的物质的量之比是_______。
(3)阅读下列《高铁酸钾使用说明书》，回答问题：

高铁酸钾使用说明书 [化学式] K2FeO4 [性状]暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 [产品特点]干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 [用途]主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 [用量]消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准

①K₂FeO₄中铁元素的化合价为_______。
②制备K₂FeO₄需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
③下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是_______。
a．是强氧化性的盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快，安全性好、无异味
④将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整：_______。

10 . NH₄Al(SO₄)₂常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中的c()。
(3)几种均为0.1mol∙L^-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的原因是_______。
②20℃时，0.1mol∙L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中2cc3cAl^3=_______molL^1。
(4)室温时，向100mL0.1mol∙L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol∙L^-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。