1 . 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．发生电化学腐蚀时的正极反应为

C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．发生电化学腐蚀时的负极反应为

2 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

3 . 决定化学反应速率的根本因素是

A．参加反应的各物质的性质	B．反应物的浓度
C．温度和压强	D．催化剂的加入

4 . 某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备 Cl₂的过程，为证明过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

（1）用浓盐酸与足量的 MnO₂反应制Cl₂的化学反应方程式_____。
（2）①装置 B 中盛放的试剂名称为_____，作用是_____，现象是_____。
②装置 D 和E 中出现的不同现象说明的问题是_________。
③装置 F 的作用是_____。
④写出装置G 中发生反应的离子方程式_____。

5 . “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na₂CO₃）吸收烟气中的 SO₂，得到亚硫酸钠（Na₂SO₃）粗品。其流程如下：

（1）为加快工业废碱渣中 Na₂CO₃的溶解，可采取的措施是_____（写出一种即可）。
（2）上述流程中，加入NaOH 后，发生反应的化学方程式为_____。
（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na₂SO₄，原因是_____。
（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na₂SO₄的方案是：在一支试管中，加入少量 亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_____，出现白色沉淀，则证明含有 Na₂SO₄。

6 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）元素②的原子结构示意图为_____。
（2）元素③、④、⑤、⑥原子半径由大到小为_____。
（3）上述 8 种元素中，非金属性最强的是_____。
（4）元素②、③形成的气态氢化物稳定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：_____。
（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为_____。
（6）写出金属铜与②最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式_____。
（7）从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：_____

7 . 化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH₃   + 3Cl₂ =N₂ + 6NH₄Cl
（1）作还原剂的物质是_____，氯元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中每生成 6 mol NH₄Cl，则消耗Cl₂ 的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。

8 . 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

（1）如图所示装置中，Cu 片是_____（填“正极”或“负极”）。
（2）写出负极发生的电极反应式_____。
（3）电子流动的方向是_____。
（4）如图所示装置可将_____（写化学方程式）反应释放的能量 直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_____。
（5）2019   年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。

下列说法正确的是_____（填序号）。
① A 为电池的正极
② 该装置实现了化学能转化为电能
③ 电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

9 . 我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。
CO（g） + H₂O（g）CO₂（g） + H₂（g）
一定温度下，在密闭容器中，当 CO、H₂O、CO₂、H₂ 的浓度不再变化时，下列说法正确的是

A．CO 和 H2O 全部转化为CO2 和H2

B．该反应已达化学平衡状态

C．正、逆反应速率相等且等于零

D．CO、H2O、CO2、H2 的浓度一定相等

10 . 下列过程属吸热过程的是

A．镁与盐酸反应放出氢气

B．氢氧化钠与盐酸的反应

C．浓硫酸与蔗糖混合

D．Ba（OH）2·8H2O 与 NH4Cl 反应