1 . X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。
回答下列问题：
(1)用电子式表示的形成过程：__________。
(2)W在周期表中的位置是__________。
(3)ZYX的电子式为__________，中含有的化学键类型为__________。
(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是__________（用元素的离子符号表示）。
(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是__________（填字母）。
a.简单阴离子的还原性：       b.简单氢化物热稳定性：
c.氧化物对应的水化物的酸性：       d.Q的单质能从溶液中置换出R单质
(6)35号元素溴和Q位于同一主族，被称为“海洋元素”，高溴酸的酸性比__________（填“强”或“弱”），请从位—构—性角度分析原因_____________。

2 . 下表是元素周期表的一部分，a～k分别代表10种元素，请回答：

a
				b		c	d
e	f		g			h	i
	k	……

(1)元素a～k中，其简单氢化物最稳定的是_____(填元素符号)。
(2)b的简单氢化物的结构式_____。
(3)c、d、e、f中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____(填离子符号)。
(4)写出两种由c原子和e原子构成的化合物的电子式_____。
(5)元素h、i的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_____(填化学式)。
(6)写出84号元素在元素周期表中的位置_____。
(7)g的单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_____。
(8)下列说法能证明金属性k强于f的是_____(填序号)。
A．k的简单阳离子的氧化性更弱
B．k的氢氧化物水溶液的导电性更强
C．k的单质与水反应更剧烈

4 . 某实验小组对溶液与溶液的反应进行探究。
已知：①极易水解，在时已经完全沉淀为。
②铁氰化钾的化学式为，用于检验，遇离子产生蓝色沉淀。
【实验1】

装置	实验现象
	现象ⅰ：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象ⅱ：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。

(1)用方程式解释溶液显碱性的原因________。配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用________。
(2)探究现象ⅰ产生的原因：
①甲同学认为发生反应：；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是______(填化学式)。
②乙同学认为与之间仅发生氧化还原反应，其离子方程式为________；该说法是否合理，为什么？_______。
③丙同学认为前两位同学所说反应均有发生，他取少许红褐色溶液于试管中，加入______，有白色沉淀产生，证明产物中含有，说明与之间发生了氧化还原反应。
④丁同学认为丙同学的实验不严谨，因为_______。为了进一步确认被氧化的原因，丁同学设计了实验2。
【实验2】
用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。

(3)实验2中正极的电极反应式为________。丁同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是________。
(4)综合上述结果，请从平衡移动角度解释现象ⅱ产生的原因：_________。

6 . 下列离子的检验说法正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色则证明溶液中含有K+

B．某溶液先加氯水，再加KSCN溶液，出现红色则证明一定含有Fe2+

C．某溶液加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊则证明一定有

D．某溶液先加足量稀HNO3，再加少量AgNO3溶液，生成白色沉淀则证明一定有Cl﹣

7 . 和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，在实验室用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列有关说法正确的是
   

A．①中品红褪色证明有氧化性

B．②中的试剂X应该是浓硫酸

C．③中的试剂Y应该是NaOH溶液

D．②中颜色变浅，但不消失，且③中出现浑浊，即可证明气体中有

8 . 某同学进行如下实验：

序号	实验①	实验②	实验③	实验④	实验⑤
方案
现象	出现白色沉淀	无明显现象	出现白色沉淀	产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色	出现白色沉淀

已知：i．H₂O₂H⁺+HOHOH⁺+O
ii．BaO₂是一种白色难溶于水的固体
下列说法不合理的是

A．实验①和③生成白色沉淀的反应属于复分解反应

B．实验③可证明H2O2溶液中存在电离平衡

C．实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4，但不能证明溶解度BaO2>BaSO4

D．可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3

9 . 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。是原子半径最小的元素；原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；是短周期中金属性最强的元素；是地壳中含量最多的金属元素；的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题：

(1)用电子式表示的形成过程：______。
(2)W在周期表中的位置是______。
(3)ZYX的电子式为______，中含有的化学键类型为______。
(4)三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______（用元素的离子符号表示）。
(5)下列说法能证明非金属性强于的是______。（填字母）。

a．简单阴离子的还原性：       b．简单氢化物热稳定性：

c．氧化物对应的水化物的酸性：       d．的单质能从溶液中置换出单质

(6)的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______。

10 . 宇航服的材料中含有聚酰胺-1010，其结构简式为：。其中部分制备流程可表示如图：

最后通过G与J合成聚酰胺-1010。
已知：①RCNRCOOH
②2 R¹OOCR²COOHR¹OOCR²-R²COOR¹+2CO₂↑+H₂↑
回答下列问题：
(1)实验室用电石(主要成分为CaC₂)和水反应制取A．如图是制备装置。下列有关说法正确的是___________。

A．可以用启普发生器代替图中的气体发生装置

B．将收集好的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明该气体是A

C．可用饱和食盐水代替水，减缓反应速率

D．若要制取较纯净的乙炔，可用CuSO4溶液除去杂质气体

(2)A→B的反应类型为___________。
(3)D的结构简式为___________。
(4)E中的含氧官能团名称是___________。
(5)F→G的第一步的化学方程式为___________。
(6)写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式___________。
①分子内含有2个-CH₃；        ②能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂；
③能发生水解反应；   ④能发生银镜反应；       ⑤核磁共振氢谱有5组峰。
(7)芳纶—1414(结构简式如图所示)也可用作舱外航天服材料。

写出以对二甲苯()为原料合成芳纶—1414的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用)。___________
已知：羧酸铵可部分脱水生成酰胺，酰胺在碱性次卤酸盐条件下可发生Hofmann降级反应：R-COONH₄R-CONH₂RNH₂