1 . 同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种说法是否正确，这些方案中不可行的是

A．加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化

B．加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化

2 . 分子式为的烃的一氯代物有（       ）。

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

3 . 下列热化学方程式中，正确的是（       ）

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H = -38.6kJ·mol-1

C．HCl和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)   △H=-114.6kJ·mol -1

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)   △H =-571.6kJ·mol-1

4 . 下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是

A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡

5 . 对于 0.1 mol/L Na₂SO₃溶液，正确的是

A．升高温度，溶液 pH 降低

B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)

D．加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na＋)均增大

6 . 下列有机物的反应属于取代反应的是

A．CH3CH2OH以铜作为催化剂在空气中加热

B．乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇

C．戊烷与氯气在光照条件下反应

D．苯与足量的氢气反应

7 . 下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

C．甲烷与氯气反应产物只有一种

D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

8 . 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
   

A．盐酸的物质的量浓度为 1mol/L

B．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用做本实验的指示剂

9 . 下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是（   ）

A	常温常压下NH3、O2、H2、CO2	不能共存	NH3为碱性气体、CO2为酸性气体,反应生成(NH4)2CO3
B	c(OH−)=1.0×10−13mol/L溶液中：Fe2+、NO3-、SO42−、Na+	不能共存	发生反应：3Fe2++ NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C	溶液中：K+、Cu2+、Cl−、NH3⋅H2O	不能共存	发生反应：Cu2++2OH−═Cu(OH)2↓
D	溶液中：Al3+、Na+、SO42−、HCO3-	可以共存	不能发生反应

A．A

B．B

C．C

D．D