1 . 用“间接碘量法”测定CuCl₂·2H₂O样品的纯度，过程如下：取0.400 0 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。(滴定反应为I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)
(1)写出生成白色CuI沉淀的离子方程式：___________。
(2)该样品中CuCl₂·2H₂O的质量分数为___________。

2 . 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃。
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为___________g·mol^-1(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为___________L。

3 . 质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。
(1)质量之比为16：7：6的三种气体SO₂、CO、NO。分子个数之比为___________；氧原子个数之比为___________；相同条件下的体积之比为___________。
(2)标准状况下，17g NH₃的体积为___________，含有氢原子个数为___________，它与标准状况下___________ L H₂S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。
(4)同温同压下，A₂气体与B₂气体等体积化合，生成A_xB_y气体，已知反应前后气体的密度不变，则A_xB_y的分子式为___________。
(5)在t℃时将a g NH₃ 完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为；质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^-1。下列计算结果正确的是___________。

A．溶质的质量分数

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液密度ρ可表示为

D．上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

(6)将a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入b mol BaCl₂溶液使溶液中的SO刚好完全沉定，另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到c molNH₃，则原溶液中Al³⁺的物质的量浓度为___________。
(7)将0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的体积为___________mL。

5 . 工业上常用纯碱()溶液吸收尾气中的NO、。某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中的质量分数为___________。

9 . 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理为：
。
(1)配平上述反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。
(2)被氧化的元素是___________。

10 . 把1L 1.0mol/L溶液和1L 1.0mol/L溶液混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足量的时间，铁粉有剩余。请计算：
(1)溶液混合前的物质的量是___________mol。
(2)反应后的物质的量浓度是___________mol/L。
(3)反应中消耗铁粉的质量是___________g。