2025高三上·全国·专题练习
1 . 一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。称取TiO2样品0.60 g,消耗0.20 mol·L-1的NH4Fe(SO4)2溶液36.75 mL,则样品中TiO2的质量分数是_______ 。
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2025高三上·全国·专题练习
2 . 已知MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为___________ 。
(2)被氧化的HCl占HCl总量的___________ 。
(3)当标准状况下有11.2 L氯气生成时,该反应转移的电子数为___________ (设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(4)1.74 g MnO2与100 mL 12 mol·L-1的过量浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发),在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成___________ g沉淀。
(1)该反应的离子方程式为
(2)被氧化的HCl占HCl总量的
(3)当标准状况下有11.2 L氯气生成时,该反应转移的电子数为
(4)1.74 g MnO2与100 mL 12 mol·L-1的过量浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发),在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成
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3 . “微生物法”处理含废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌(SRB)处理含废水。
(1)硫酸盐还原菌能将水中的转化为,与可反应生成和两种沉淀。写出与反应的离子方程式:___________ 。
(2)用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时,温度常控制在左右,温度过高,的去除率低的原因是___________ 。
(3)硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中,会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知溶液中的会完全转化为,则腐蚀后生成和的物质的量之比为___________ 。(4)以丙烯为原料脱硝除去NO,将NO转化为对环境友好的物质。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性参与反应,图2为丙烯脱硝机理。①图中,甲为___________ ,乙为___________ 。(用化学式表示)
②若参加反应的丙烯与物质的量之比为,则反应的化学方程式为___________ 。
(1)硫酸盐还原菌能将水中的转化为,与可反应生成和两种沉淀。写出与反应的离子方程式:
(2)用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时,温度常控制在左右,温度过高,的去除率低的原因是
(3)硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中,会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知溶液中的会完全转化为,则腐蚀后生成和的物质的量之比为
②若参加反应的丙烯与物质的量之比为,则反应的化学方程式为
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4 . 硝酸工业废气中含有有害气体,需处理后才能排放.常用NaOH溶液吸收,其反应原理如下:
①
②
现有一定条件下0.5mol和0.1molNO的混合气体恰好被300mLNaOH溶液完全吸收.则NaOH溶液的物质的量浓度为________ 。(写出具体计算过程)
①
②
现有一定条件下0.5mol和0.1molNO的混合气体恰好被300mLNaOH溶液完全吸收.则NaOH溶液的物质的量浓度为
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5 . 某研究性学习小组,进行甲、乙、丙三组实验:各取同浓度的盐酸,加入不同质量的同种铝合金颗粒,充分反应,产生气体。有关数据记录如下:
请回答以下问题:
(1)计算丙中产生气体的物质的量为___________ mol;
(2)实验中所用合金粉末中镁、铝的物质的量之比为___________ ;
(3)实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NOH溶液,充分反应,得到固体M。如果固体M的质量不再减少,消耗NaOH的质量至少为___________ g。
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量(g) | 1.008 | 1.260 | 1.512 |
生成气体体积(mL)(标况) | 1075.2 | 1344 | 1344 |
(1)计算丙中产生气体的物质的量为
(2)实验中所用合金粉末中镁、铝的物质的量之比为
(3)实验乙结束后的混合体系中加入一定量的NOH溶液,充分反应,得到固体M。如果固体M的质量不再减少,消耗NaOH的质量至少为
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解题方法
6 . 为确定某一铁铜样品中各成份的含量,某同学进行了如下实验:准确称取一份质量为铁铜样品,逐渐加入一定体积某浓度的稀硝酸,每次实验充分反应后,测得生成气体的体积为(已换成标准状况,假设生成的全部逸出),并测得剩余固体质量为。各次实验的数据如下表:
根据以上实验数据,请回答:
(1)上述实验当加入稀硝酸后,所发生反应的离子方程式为______ 。
(2)稀硝酸的物质的量浓度为______ 。
(3)样品中的物质的量之比为______ 。
稀硝酸体积 | 0 | 80 | 160 | 240 | 320 | 400 |
体积 | 0 | 0.896 | 1.792 | 2.688 | 3.584 | 4.48 |
剩余固体质量 | 12.24 | 8.88 | 5.52 | 1.92 | 0 | 0 |
(1)上述实验当加入稀硝酸后,所发生反应的离子方程式为
(2)稀硝酸的物质的量浓度为
(3)样品中的物质的量之比为
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7 . 室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,分别向A、B两室充入、的混合气体和空气,此时活塞位置如图所AB所示,
(1)A室混合气体的物质的量为__________ ,所含分子总数为__________ 。
(2)若将、的混合气体点燃引爆。活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。则原来、的体积之比可能为__________ 。若实验测得A室混合气体的质量为,则该混合气体的密度是同温同压下氧气密度的__________ 倍。
(1)A室混合气体的物质的量为
(2)若将、的混合气体点燃引爆。活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。则原来、的体积之比可能为
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8 . 将标准状况下的气体溶于水中(水的密度为),得到的盐酸密度为(即),则该盐酸的物质的量浓度是__________ (请写出计算过程)。
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9 . 甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究,请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液,试管b中盛有6.4g铜。①写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_______ 。硝酸所表现出的化学性质主要有_______
②待试管b中反应进行完全,如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液,可生成沉淀的质量是_______ g。
(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用0.1mol Fe和含有0.3mol 的稀硝酸进行实验,若两种物质恰好反应都无剩余,且只被还原成NO。则
①反应结束后的溶液中、的物质的量之比为_______ 。
②标准状况下,计算生成NO气体的体积_______ 。
(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液,试管b中盛有6.4g铜。①写出铜与浓硝酸反应的化学方程式
②待试管b中反应进行完全,如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液,可生成沉淀的质量是
(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用0.1mol Fe和含有0.3mol 的稀硝酸进行实验,若两种物质恰好反应都无剩余,且只被还原成NO。则
①反应结束后的溶液中、的物质的量之比为
②标准状况下,计算生成NO气体的体积
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2023-04-19更新
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169次组卷
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2卷引用:吉林省长春市第八中学2022-2023学年高一下学期4月考试化学试题
2023高三·全国·专题练习
10 . 与K相关的计算:已知时,,。
(1)时,的溶解度为_______ 。
(2)向溶液中加入固体,要生成沉淀,溶液中最小为_______ 。
(3)向浓度均为和混合液中逐滴加入溶液,先生成_______ 沉淀,当两种沉淀共存时,_______ 。
(4)+的水解平衡常数为_______ 。
(5),已知溶液,则的_______ (近似值)。
(6)时,向溶液中逐滴加入等浓度的溶液,混合溶液恰好呈中性(体积变化忽略不计),已知的,_______ 。
(1)时,的溶解度为
(2)向溶液中加入固体,要生成沉淀,溶液中最小为
(3)向浓度均为和混合液中逐滴加入溶液,先生成
(4)+的水解平衡常数为
(5),已知溶液,则的
(6)时,向溶液中逐滴加入等浓度的溶液,混合溶液恰好呈中性(体积变化忽略不计),已知的,
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