1 . 将某质量的镁铝合金溶解在500 mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。请填写下列空白：

(1)写出BC段发生反应的化学方程式：_______。
(2)合金中铝的质量为_______。
(3)盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)是_______。

2 . 实验室通常利用质量分数36.5%盐酸(密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl₂。通过计算回答下列问题：
(1)质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为_______。
(2)若要制取2.24L Cl₂(标准状况)，理论上需要消耗MnO₂质量为_______克。
(3)此时，被氧化HCl的物质的量为_______。

3 . 某有机化合物A由碳、氢两种元素组成，0.1mol该有机物充分燃烧后将产物依次通入浓硫酸和碱石灰，最后浓硫酸质量增加9g，碱石灰质量增加17.6g，求
(1)写出该化合物的分子式___________。
(2)写出该化合物所有可能具有的结构简式___________。

5 . 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。
(1)为研究A的组成与结构，进行如下实验：

实验步骤：	实验结论
①称取9.0 g A，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍	A的相对分子质量为___________。
②将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g	A的分子式为___________。
③另取9.0 g A，与足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 LCO2(标准状况)；若与足量金属钠反应则生成2.24 LH2 (标准状况)	用结构简式表示A中含有的官能团___________。
④A的核磁共振氢谱如图：	A中含有___________种氢原子。

(2)综上所述，A的结构简式为___________。
(3)两分子A可反应生成一个六元环状化合物，写出该反应的化学方程式___________。

6 . 71gNa₂SO₄的物质的量为______mol，含有Na⁺_____mol，完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度为_____mol/L。

7 . 9.03×10²³个NH₃的物质的量为_____摩尔，含_____摩尔质子，在标准状况下的体积是_____L。

8 . 向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)₂]。求：

(1)P点溶液中含有的溶质的化学式为_____。
(2)图像中，m₁=_____。
(3)计算M点时溶液中溶质的质量分数_____(结果保留到0.1%)。

9 . 苯乙烯(   )常用来合成橡胶，还广泛应用于制药、染料、农药等行业，是石化行业的重要基础原料，苯乙烯与各物质之间反应的能量变化如下：
I．         
II．         
III．    
IV．   
回答下列问题：
(1)①根据上述反应计算得△H₃=___________kJ/mol。
②设N_A为阿伏加德罗常数的值。反应II每生成5.3 g苯乙烷，放出的热量为___________kJ，转移的电子数为___________N_A。
(2)相关化学键的键能数据如下表所示。

化学键	Cl-Cl	H-Cl	H-H
键能/(kJ/mol)	243	x	436

①x=___________。
②完全燃烧5.2 g苯乙烯，消耗氧气___________mol。

10 . 如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。请计算：

硫酸        500mL 化学式: H2SO4 密度: 1.84 g/cm3 质量分数: 98%

(1)H₂SO₄的摩尔质量为_____g/mol。
(2)该试剂瓶中H₂SO₄的物质的量浓度为______mol/L。
(3)取10mL该硫酸稀释至100mL，与足量锌粒充分反应求生成氢气的质量______(写出计算过程)。